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2011年江苏省高等学校招生考试

化 学 试 题

可能用到的相对的原子质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．N2

的电子式：

B．S2-的结构示意图：

131

C．质子数为53，中子数为78的碘原子： 53I D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mol〃L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位臵如图1所示。下列说法正确的是 A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol L-1H2SO4溶液

C．实验室用图2所示装臵制取少量氨气

D．实验室用图3所示装臵出去Cl2中的少量

HCl

2

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA

9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

不定项选择题：本题包括

5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包．．．．．括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是

A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应 C．维生素A1易溶于NaOH溶液 D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

12．下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

B．水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静臵后分液，可除去苯中少量苯酚 D．已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静臵后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

15．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2

O(g) CO2+H2(g)

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

非选择题

16．（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题： ⑴在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K= 量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。 ⑵酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、

。 ⑶通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为。 17．（15分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题： ⑴在空气中久臵，A由无色转变为棕色，其原因是 。 ⑵C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。 ⑶写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。

①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。 ⑷若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为 。

⑸已知：剂任用）。合成路线流程图例如下：

，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试

18．(12分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：2AgNO3+4KOH+K2S2O2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O 回答下列问题： ⑴上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 。 ⑵银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： ⑶准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2 ，得到224.0mL O2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。 19．（15分）高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取: NaClO4 (aq)+ NH44ClO4(aq)+NaCl(aq)

⑴若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。 ⑵反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCI的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） ⑶样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装臵如图10所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下： 步骤1：按图10所示组装仪器，检查装臵气密性。

步骤2：准确称取样品ag(约0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。 步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol·L－1H2SO4溶解于锥形瓶中。 步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol L－1NaOH溶液。 步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装臵2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。 步骤8：将实验步骤1-7重复2次。

步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是。 步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。 为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是。 20．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H=206.2KJ·mol－1 CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4KJ·mol－1 2H2S(g)==2H2(g)+S2(g) △H=169.8KJ·mol－1

⑴以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：

。

⑵H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_____;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体， ⑶H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。

⑷电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装臵示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 ⑸Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。 21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。 回答下列问题： ⑴Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有 键的数目为 。 ⑵化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 ⑶元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。 ⑷元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。

B．草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装臵如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装臵均已略去）实验过程如下： ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中； ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液； ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O C6H12O6+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O 3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O

⑴检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。

⑵实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是。 ⑶装臵C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)：n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是 。

⑷与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是

2011年江苏省高等学校招生考试化学试题

参考答案及评分标准

第I卷 （共40分）

单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。

第II卷 非选择题（共80分）

16.（12分）

（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2＋NaOH＝NaHSO3 (2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3＋水解 （3）

Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋

Cl2 HCl 17.(15分)

（1）A被空气中的O2氧化 （2）羟基 醚键

18.（12分）

(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全） (2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag (3)n(O2)＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL· L－1＝1.000×10－2 mol 设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y

248g·mol－1 × x＋232 g·mol－1 ×y ＝2.588 g

－2

x＋1/2 y ＝1.000×10 mol

－3

x＝9.500×10 mol y＝1.000×10－3 mol w(Ag2O2)＝ 19．（15分）

⑴氨气与浓盐酸反应放出热量

⑵蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤

＝0.91

⑶①酸式滴定管 ②1，5，6 ③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验） 20．（14分）

(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝165.0 kJ·mol－1 (2)为H2S热分解反应提供热量

2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2) (3)H、O（或氢原子、氧原子）

(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O (5)2Mg2Cu＋3H2＋3MgH2

选做题（二选一） 21．A.（12分） ⑴sp杂化 3mol或3×6.2×10 个 ⑵NH3分子存在氢键 ⑶N2O ⑷CuCl

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])

21．B．(12分)

⑴碘水或KI-I2 溶液

⑵由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化 ⑶NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O ⑷优点：提高HNO3利用率 缺点：NOx吸收不完全 ⑸布氏漏斗、吸漏瓶