初中化学各单元知识框架图(全)

发布时间：2024-11-28

小屯一中化学

1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。

2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变

3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。

4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的

测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹

不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。

第三单元自然界的水

沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化

第四单元物质构成的奥秘

原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O.

第五单元化学方程式

1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A＋B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A＋B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A＋B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。

2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。

第六单元碳和碳的氧化物

二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。

第七单元

燃料及其利用

第八单元

金属和金属材料

第九单元溶液

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶质（一种或几种）（固、液、气） 2、组成溶剂（一种）（若是液体，一般为水）

均一性：（各处的性质相同，浓度一样）溶 3 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）液

吸热（如NH4NO3）

4 温度不变（如NaCl）

放热（如NaOH、浓硫酸）

定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不

5、分类：饱和溶能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液与不饱液，叫做不饱和溶液。

溶液 ①增加溶质降温 ③恒温蒸发

饱和溶液

①增加溶剂 ②升温

定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时

所溶解的质量。

内因：溶质、溶剂的性质

1、固体溶解度影响因素温度升高，一般溶解度增大

温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）

温度升高，溶解度降低（如熟石灰）溶读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）解

溶解度比较（某温度）下不同物质的溶解度度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同曲线（溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法

物质提纯溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法）

2 温度（温度升高，溶解度降低，反之）压强（压强升高，溶解度增大，反之）溶质质量 1、定义：C% = ------------------- × 100% 溶液质量溶质溶质质量分数质实验步骤：计算→称量、量取→溶解量溶液的配制仪器：偏高： 2、计算分影响实验结果的原因偏低：数溶液的稀释（A×a% = B×b%）

溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似） “相同温度” 下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。 S

第十单元酸和碱

物理盐酸：刺激性气味，挥发性

，脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）（性质硫酸：吸水性（作干燥剂）

酸紫色石蕊：变红 ①使指示剂变无色酚酞：不变色（H+ + ②与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H2↑ 盐酸

（如Fe2O3、CuO）反应：H + O == + H2O 化学 ③与金属氧化物（HCl）

④与碱反应：H + OH === + H2O（中和反应）硫酸

⑤与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 == + H2O+CO2↑ （H2SO4）

腐蚀性：

用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl帮助消化。化工产品。

：火碱、烧碱、苛性钠俗称 2：熟石灰、消石灰

，易溶于水物理氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂）碱氢氧化钙：无吸水性[但生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2]

－紫色石蕊：变蓝（金属离子 + OH 无色酚酞：变红氢氧化钠

（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）（NaOH）化学 ②与非金属氧化物反应：

氢氧化钙 ③与酸反应：H + OH === + H2O（中和反应）

④与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH] [Ca(OH)2]

腐蚀性：

用途：NaOH制造肥皂，Ca(OH)2 中和酸性土壤，（检验铵盐。）

酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7 与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7 中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PH=7 p H值酸性越强：pH值越小碱性越强：pH值越大

1、铁的化合价＋2、＋3价。置换反应生成＋2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变，为＋3价

Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。

3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）

4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠Na2CO3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。

第十一单元盐与化肥

俗称：食盐

物性：溶解度随温度变化改变小。

用途：调味品，生理盐水氯化钠步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率（NaCl 仪器：

溶解时：搅拌，加速溶解

粗盐提纯玻璃棒用途过滤时：引流

蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅

产率偏差偏高：①过滤不干净；②水没有蒸干。

偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒②过

滤或蒸发时液滴飞溅③转移固体不完全。

包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）盐俗称：纯碱或苏打、小苏打、（石灰石或大理石主要成分）（金碳酸盐用途：Na2CO3洗涤剂，NaHCO3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO3建属离＋子或 NH 4 筑材料，实验室制CO2，作补钙剂。

和酸根离检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2）子）

①与金属反应：（如：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4）化学 ②与酸反应：（如：AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO3）性质 ③与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH） ④与某些盐反应：（如：Na2SO4 + BaCl2 === 2NaCl + BaSO4↓）

通式：AB + CD === AD + CB

复分解反应条件：有H2O或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）应用：（物质共存、除杂质、鉴别）

分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥

各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）

氮肥化肥

鉴别磷肥（①看外观或溶解→②加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐）钾肥

使用化肥的利与弊利：提高农作物的产量

弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化

1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca(OH)2、生石灰主要成分是CaO。

2、除去CO2气体可选用NaOH溶液，而检验CO2气体时选用Ca(OH)2溶液。

3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O

第十二单元化学与生活