鲁科版化学必修2--第二章第2节 化学反应的快慢和限度

第2节 化学反应的快慢和限度

鲁科版化学必修2--第二章第2节 化学反应的快慢和限度

上面两幅图分别是炸药爆炸和溶洞中的情景，根据上面 两幅图，思考下列问题： (1)炸药爆炸和溶洞的形成哪个需要的时间长？ (2)化学反应为什么有快有慢，化学反应的快慢和什么 有关？ (3)怎样表示不同化学反应的快慢？2

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1.理解化学反应速率的概念及表示方法。学会化学反应速率的简单计算。 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对 反应速率的影响。(重点) 3.认识可逆反应，并理解化学平衡状态的特征。(重 点)3

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生活中常见的较快的化学反应烟 花爆 炸

生活中常见的较慢的化学反应金 属 生 锈 食 物 变 质4

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【思考与交流】怎样比较和判断反应的快慢？ 【提示】 ①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体质量的变化 ④出现浑浊的快慢 ⑤温度变化等 那么如何定量地描述化学反应的速率呢？5

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一、化学反应速率1.概念

描述反应的 快慢程度

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 △c △t 浓度变化 均取正值

2.计算公式

v=

=

△nV △t

3.单位

mol·L-1·s-1 或

mol·L-1·min-16

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特别提醒 (1)化学反应速率要指明具体物质并取正值；

(2)表示气体或溶液反应速率；(3)化学反应速率指一段时间内的平均速率。

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【思考与交流】反应4NH3+5O2高温，高压 催化剂

4NO+6H2O 在5 L的密闭容器中反

应30 s后，NO增加了0.3 mol。 1.用NO的浓度变化表示反应的反应速率为多少？ 提示: v(NO)=0.002 mol·L-1·s-1 2.用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 提示: v(O2)=0.002 5 mol·L-1·s-1 3.各物质的速率之比与方程式化学计量数之比有何关系？ 提示:各物质的速率之比等于方程式中的化学计量数之比8

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【思考与交流】1.Na、Mg分别与水反应时，钠与水反应更为剧烈； 2.带火星的木条能在纯氧中复燃； 3.新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久； 4.实验室用氯酸钾制氧气时,使用二氧化锰作催化剂 反应更快； 5.木材劈得小一些烧得更快。 哪些因素影响了化学反应速率？

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二、影响化学反应速率的因素1.反应速率的决定因素： 反应物本身的性质。 内因 2.影响反应速率的外界因素： 外因

(1)温度：升高温度，增大反应速率。

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(2)浓度: 增大浓度，加快反应速率。对于固体或纯液体反应物，一般情况下 其浓度是常数，因此改变其量的多少， 并不影响其浓度，其反应速率不会改变。

(3)催化剂：加入催化剂能改变(增大或减小)反应速率。

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实验探究1探究固体表面积对反应速率的影响试管 反应试剂 铁粉与1 的稀盐酸 mol· L-1 现象 产生气泡的 速率较快 结论 其他条件一定, 固体反

应物颗粒 越小,表面积越 2 铁丝与1 mol· L-1 的稀盐酸 产生气泡的 速率较慢

1

大,化学反应速率越快

(4)接触面积:增大反应物的接触面积可以增大反应速率。13

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实验探究2

压强对化学反应速率的影响

压强变化与体积有什么关系? 一定量的气体，体积变小，压 强变大 气 体

(5)压强对反应速率的影响：其他条件不变，增大压强，反应速率增大。

反应物是固体、液体时，改变 压强对反应速率无影响。

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【思考与交流】 实际的化工生产中，是不是只要化学反应的速率快就 可以提高产品的产量？要提高产品的产量还要考虑哪 些问题？

合成氨工厂

硫酸厂15

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三、化学反应的限度1.可逆反应 (1)概念 在相同条件下，向正、反两个方向同时进行的反应。 正向反应：反应物→生成物 逆向反应：生成物→反应物

(2)特点

①可逆反应不能进行到底； ②可逆反应中：反应物的转化率<100%; ③可逆反应结束时，反应物和生成物共存。16