初三化学上学期知识点(2)

液)×m(浓)%=m(稀液)×m(稀)%④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤⑶计算：计算溶质和溶

剂的质量;⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;⑸量取：用量

筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌;⑹溶解：把配好的溶液

倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

例：20℃时，将一铁块放入92gCuSO4溶液中，充分反应后，铁

块有剩余，经称量铁块质量增加1.6g，剩下的溶液保持温度不变蒸

发10g水，析出不含结晶水的固体0.4g，则：(1)求析出Cu的质量。

(2)求剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度

一、常见的酸

1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打

开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);

②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸(H2SO4)：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈

③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性(酸的化学性质)

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)

2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2 (SO4)3+3H2↑