元素周期律练习

[基础题]

1．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）

A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

2．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（ ）

A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S

B．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S

C．Cl2能与水反应，而S不与水反应

D．Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外电子层上有6个电子

3．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（ ）

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素最高正价氧化物的化学式为RO2

C．该元素一定是非金属元素

D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4

4．X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A．XYZ2

B．XYZ3

C．X2YZ2

D．X3YZ3

5．在第三周期中置换H能力最强的是________________元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是__________________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为__________________，碱性最强的分子式为______________，显两性的分子式为_________________________，原子半径最大的金属元素的符号是________________，离子半径最小的金属离子结构示意图________________。

6．A元素的原子序数为13，它的最高价氧化物的水化物是 _________性；当其与强酸反应的现象是___________________，离子方程式为______________；当其与强碱反应时的现象是______________，离子方程式为____________________。

[综合题]

35371．由H、D、T与17 Cl和17Cl形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（ ）

A．2种 B．5种

C．6种 D．9种

2．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（ ）

A．两种原子失去电子的能力相同

B．两种原子的核外具有相同的电子层数

C．Y(OH)2的碱性比X(OH)2的碱性强

D．Y的金属性比X的金属性强

3．对于具有相同电子层结构的三种微粒：A

A．原子半径：rA rC rB

B．微粒半径：Bn n 、Bn 和C，下列说法正确的是（ ） An

C．C元素一定是稀有气体元素

D．原子序数：C>B>A

4．X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下列叙述正确的是（ ）

A．X的还原性大于Y

B．Y的氧化性大于X

C．X的原子序数小于Y

D．X的原子半径小于Y

5．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）

A．A原子得到电子的数目比B原子少

B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

6．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶解于CS2溶剂中，则四种元素是：A________，B_________，C___________，D___________。

7．W、X、Y、Z为短周期内非稀有气体的四种元素，它们原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W的相等，Y、Z两种元素原子的质子数之和是W、X两种元素原子的质子数之和的3倍，由此可知，W为_____________，X为_____________，Y为_______________，Z为_________________。

8．已知氯元素的相对原子质量为35.5，由11Na、17Cl和17Cl构成的10g氯化钠中，23 3537

35353537已知17Cl和17Cl的组成与天然存的组成相同，求其中所含17Cl和17Cl两种原子的质量分别是多少g？

参考答案

基础型

1D 2B 3 B 4AD

5．Na；Ar；HClO4；NaOH；Al(OH)3；Na；

6．两；产生气体；

2Al 6H 2Al3 H2 ；

产生气体；

2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2

综合型

1B 2CD 3BC 4CD 5D

6．H；O；Na；S

7．H；O；Na；S

8．4．4625g，1.5725g

微粒半径大小的比较方法

1． 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大2． 若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。3． 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。4． 同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。

☆判断微粒半径大小的总原则是：

1． 电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；2． 电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；3． 电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> （Fe3+）4． 核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；5． 若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半