第一节 化学反应与能量的变化 第1课时

第一节 化学反应与能量的变化 第1课时

学习目标

1、了解反应热、焓、焓变的概念、符号、单位 2、掌握从两种角度判断放热反应、吸热反应的方法

3、掌握从键能角度定量计算反应热的方法

高效课堂导学 教材自主学习 疑难合作突破

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·机会总是留给有准备的人·

【例题1】下列反应既属于氧化还原反应，【知识回顾】

下列变化属于放热反应的有 属于吸热反应的又属于吸热反应的是( )

有 . A．铝片与稀盐酸反应 ①氯酸钾分解制氧气 ②点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧

B．灼热的碳与CO2反应 ③铝热反应 ④生石灰跟水反应生成熟石灰

⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 ⑥ C与CO2的反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 常见的放热反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 （1） （2） （3） （4） 变式 1：下列说法正确的是( ) 常见的吸热反应 A．凡有能量变化的过程都是化学变化 （1） （2）

B．吸热反应只能在加热条件下才能进行 （3） （4）

C．放热反应可能需要加热才能进行 【自主学习】阅读教材P2第一、二自然段，完成下列填空：

D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将1、 焓变、反应热

（1）、反应热的概念： 全部转化为热能

思考1：液态H2O转变为气态水时要吸收热量，吸收的热量是反【例题2】拆开 lmol H—H键、lmol N－应热吗？

注意： H 键、lmolN≡N键分别需要的能量是

391kJ、946N，则1mol N2生成NH3(2)焓变： 、概念：焓(H)是与内能有关的。在一定436kJ、

条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反

应物的 即焓变(ΔH)决定。

② 常用单位： 。

（3）焓变与反应热的关系：

恒压条件下，反应的 等于焓变。因此，我们常用 表

示反应热。许多化学反应的反应热可以通过 测得。

思考2：化学反应的实质是什么？

阅读教材P2第四、五自然段，仔细领悟图1-1，并思考如何用坐变式2：白磷与氧可发生如下反应：P4＋标图呈现图1-1内容：

5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸

收的能量分别为：P－P a kJ/mol、P－O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反 0

反应过程 应的 ΔH，其中正确的是( ) 1molH2与1molCl2反应能量变化示意图 A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol

思考3：①、对比反应过程中放出、吸收热量的数据，判断这属B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol 于那种类型的化学反应？

②、从物质的总能量角度来看，放热反应必须满足什么条件？ D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

③、图中生成物总能量对应纵坐标在什么位置？在反应物总能量

【例题3】下列说法正确的是 ( ) 纵坐标的上方还是下方？

A．反应热就是反应中放出的热量

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·机会总是留给有准备的人· 的反应热为 的反应热为 ，1mol H2生成NH3。

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时Δ④、从微观角度分析得出的结论和从物质总能量角度分析得出的H<0

C．一个化学反应中，当反应物的总能量结论是否一致？1molH2与1molCl2反应实际产生多少能量？ 大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“－” ⑤、如果是2molH2与2molCl2反应，反应放出多少能量？反应D．一个化学反应中，生成物总键能大于反过程中能量变化的总体趋势和此图一致吗？

应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”

⑥、已知化学键的键能：H-H键436KJ/mol，H-I键298.7KJ/mol，

I-I键152.7KJ/mol；请在坐标图上画出2molHI分解过程中的能变式3：下列图示变化为吸热反应的量变化示意图。 ( )

【合作探究】

1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？

体系的能量如何变化？升高还是降低？

环境的能量如何变化？升高还是降低？

规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环

境？吸热反应如何？

2、△H＜0时反应 热 △H ＞ 0时反应 热。

如1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需

要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

3、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能

计算反应热的数学表达式

△H＝

4、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学

表达式

5、判断化学反应放热或吸热的方法有哪些？

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