2010年高考题分类汇编(化学部分)15-4电解质、水溶液

对于今年的考生,这应该是备考2011年最重要和最有指导价值的资料。这些文档也不是本人所创,而是从网上搜集得到,不过,把内容编辑整理后,更加条理,便于参考。希望能对各位同仁有所帮助。

1 2010年高考题分类汇编（化学部分）

15-4电解质、水溶液

1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是

A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞

B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜

C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=

D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=

【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒

b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D

【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念

【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册

第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2010全国2）9．下列叙述正确的是

A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞

B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜

C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=

对于今年的考生,这应该是备考2011年最重要和最有指导价值的资料。这些文档也不是本人所创,而是从网上搜集得到,不过,把内容编辑整理后,更加条理,便于参考。希望能对各位同仁有所帮助。

2 D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=

【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142

1-+=⇒

b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D

【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念

【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册

第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2010山东卷）15.某温度下，3

F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶

液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。

据图分析，下列判断错误的是

A. [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）

B.加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到

b 点

C.c d 、两点代表的溶液中H c +（）与

OH c -（）乘积相等

D.F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和

对于今年的考生,这应该是备考2011年最重要和最有指导价值的资料。这些文档也不是本人所创,而是从网上搜集得到,不过,把内容编辑整理后,更加条理,便于参考。希望能对各位同仁有所帮助。

3 解析：b 、c 两点金属阳离子的浓度相等，都设为x ，9.6()10c c OH --=，12.7()10b c OH --=，

则12.73

3[()](10)sp K Fe OH x -=⨯，9.62

2[()](10)sp K Cu OH x -=⨯，故

32[()][()]sp sp K Fe OH K Cu OH <，A 正确；a 点到b 点的碱性增强，而4NH Cl 溶解于水后显酸性，故B 错；只要温度一定，w K 就一定，故C 正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Q K >，沉淀要析出，故D 正确。

答案：B

（2010天津卷）4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A ．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B ．p H ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是p H ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍

C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同

D ．p H ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO －

) 解析：某些强酸的酸式盐pH ＜7，如NaHSO 4，故A 错；pH=4.5，c (H +)=10-4.5 mol·L -1，pH=6.5，其c (H +)=10-6.5 mol·L -1，故B 正确；同浓度的CaCl 2溶液的c (Cl -)是NaCl 的两倍，它们对AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C 错；混合溶液显酸性，则c (H +)>c (OH -)，根据电荷守恒，c (CH 3COO -)>c (Na +)，故D 错。

答案：B

命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH 与c (H +)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。

（2010广东理综卷）12．HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是

A ．c (Na ＋)＞c ( …… 此处隐藏：5429字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……