2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷

一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459)

对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是 （ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333)

下列含氧酸中属于三元酸的是 （ ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 3. 2 分 (1305)

下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是 （ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478)

铝在空气中燃烧时，生成 （ ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396)

下列含氧酸根中，属于环状结构的是 （ ） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349)

下列化合物与水反应放出 HCl 的是 （ ） (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7 7. 2 分 (1482)

InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为 （ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475)

鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为 （ ） (A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 2 分 (7446)

下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是 （ ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS

将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 （ ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF 11. 2 分 (1421)

将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是 （ ） (A) NH3和ClO (B) NH3和Cl (C) 和Cl (D) 和Cl 12. 2 分 (4348)

PCl3和水反应的产物是 （ ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 2 分 (7463)

下列各对物质，水解能力对比，正确的是 （ ） (A) > (B) > (C) SnCl2 > SnCl4 (D) PCl3 > BiCl3 14. 2 分 (4361)

二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 2 分 (1460)

下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 （ ） (A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S3

二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. 5 分 (7452)

N2O3很容易分解为 和 。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为 色的 。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有 两种离子。

17. 5 分 (1410)

NCl3的水解产物是________________________和____________________； PCl3的水解产物是________________________和_____________________； SbCl3的水解产物是________________________和_____________________； BiCl3的水解产物是________________________和_____________________； AsCl3的水解产物是________________________和_____________________。 18. 2 分 (4402)

I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。 I2和H2O2的反应方程式是________________________________________。

19. 2 分 (7357)

BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与 晶体结构相似。

H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。 21. 2 分 (1348)

对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。 22. 2 分 (7325)

试指出在IIIA和IVA族元素中：

(1) 金属和非金属元素：；

(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。 23. 2 分 (1439)

在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为： ________________________________________________________________。 24. 2 分 (4444)

在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法： (1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O

化学反应方程式分别为 (1) ________________________________________________；

(2) ___________________________________________________________________。 25. 2 分 (1307)

(1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________；

(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________________________________。

26. 2 分 (1485)

下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_________________________________。 H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9 27. 2 分 (7461)

(1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是(1) ， (2) 。

三、计算题 ( 共 3题 20分 ) 28. 7 分 (4367)

高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O2(g) SnO2(s)

-1-6

的 = - 418.4 kJ·mol。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 10 标准压力（ =100kPa）的氧。 试回答在此环境中锡是否会受到氧化？

=

已知4NH4ClO4(s) 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1

用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。 (相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)

30. 6 分 (4412)

利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为 -0.14 V， Pb2+/Pb为 -0.13 V)

四、问答题 ( 共 4题 20分 ) 31 5 分 (1364)

工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。

32. 5 分 (7427)

黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物：

A为B为，C为D为。

33 5 分 (4322)

以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。

34. 5 分 (7301)

用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：

(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中； (2) 将物料浸在稀盐酸中；

(3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥； 试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。

=

2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷A答案

一、选择题 ( 共15题 30分 )

1. 7459 (C) 2. 4333 (D) 3. 4338 (D) 4. 1478 (D) 5. 7396 (C) 6. 1349 (C) 7. 1482 (D) 8. 7475 (D) 9. 7446 (D) 10. 7363 (C) 11. 1421 (A) 12. 4348 (B) 13. 7463 (D) 14. 4361 (D) 二、填空题 ( 共12题 30分 )

16. 5 分 (7452) NO，NO2，无，N2O4， 5 分 (1410)

和 17. NH3, HOCl H3,PO3,,HCl

SbOCl, HCl BiOCl,HCl H3,AsO3, ,HCl 18. 2 分 (4402)

I2 + 5Cl2 + 12OH =

2 + 10Cl + 6H2O I2 + 5H2O2 =

2HIO3 + 4H2O

19. 2 分 (7357) 石墨，金刚石 20. 2 分 (1477)

甘油或甘露醇(己六醇)

配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)

21. 2 分 (1348) HI H2S 22. 2 分 (7325)

(1) IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属

IVA族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属 (2) B，Al，C，Si 23. 2 分 (1439)

3 + 2Bi3+ + 9OH =

3 + 2Bi 黑

24. 2 分 (4444)

2P + 3Br2 + 6H2O 6HBr + 2H3PO3 2P + 3I2 + 6H2O 6HI + 2H3PO3 25. 2 分 (1307) (1) 氨，氯化氢

(2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。

26. 2 分 (1485)

H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O7

1460 (B) 15.

27. 2 分 (7461) (1) H3PO4 + 2

(2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2 三、计算题 ( 共 3题 20分 ) 28. 7 分 (4367)

用式Δr G m = + RT ln (1/) = -349.4 kJ·mol-1，表明锡在氩中能被氧化。

29. 7 分 (4438)

4NH4ClO4 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2 Al2O3 470 160 y = 71 24 NH4ClO4和Al的质量比为71 : 27。 30. 6 分 (4412) Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb

K = lgK == 0.3 K 2

所以不可能进行完全。当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时，达到平衡。

四、问答题 ( 共 4题 20分 ) 31. 5 分 (1364)

电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。

电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。 电解 2KCl + 2H2O

54 48 27 x = 24

==

=

=== Cl+ 2KOH + H

2

2

3Cl2+ 6KOH热溶液

==== KClO + 5KCl + 3HO

3

2

32. 5 分 (7427)

A为BC为D (错一个扣一分,错二个扣3分)

33. 5 分 (4322)

燃烧

沸腾S + O2

=== SO SO + NaCO = NaSO + CO

2

2

2

3

2

3

2

Na2SO3 + S

=== NaSO

22

3

34. 5 分 (7301)

(1) 吸收CO2释放出HClO而进行漂白：

ClO + CO2 + H2O

= HClO +

2

2

(2) 除掉Ca(OH)2和钙盐： Ca(OH)2 + 2HCl

= CaCl + 2HO

(3) 除漂白过程中放出的Cl2： 4Cl2 + + 5H2O

= 2 + 8Cl + 10H

+

《无学化学》复习题答案

一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的

变化量均为零。

（ √ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a

a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b

a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的ΔfHmΘ为：d

a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１

（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：d

a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θ d．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ

（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：d

a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降

（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

a．分子量最小 b．取向力最强 c．存在氢键 d．诱导力强

（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c

a．它们总是相等 b．它们的和等于1 c．它们的积等于1 d．它们没有关系

（11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s) O2(g) SO2(g)

K2Θ，则反应H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数KΘ是：d

a. K1Θ＋K2Θ b．K1Θ- K2Θ c．K1Θ×K2Θ. d．K1Θ÷K2Θ （12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：c

a．大于零 b．小于零 c．等于零 d．无法确定 （13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b

a．4，0，0， b．4，0，－1， c．4，3，+3， d．4，2，0，

（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b

a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN （15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：d

a．取向力和色散力 b．取向力和诱导力

c．诱导力和色散力 d．取向力、色散力、诱导力及氢键

（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:c

a．1.2×10－9 mol · L－1 b．2.4×10－9 mol · L－1 c．1.2×10

－7

1

212

1212

mol · L1 d．1.7×10

－

－5

mol · L1

－

（17）已知 EΘ(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应 2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b

a．呈平衡状态 b．自发正向进行 c．自发逆向进行 d．前三者都错

（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d

a．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1

c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1 （19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c

a．电子能量高低； b．电子自旋方向； c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向； （20）以下各组物质可做缓冲对的是：a

a．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaCl c．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O 三、填空题

1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______ 2. 写出下列原子在基态时的电子排布

(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2; 3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.

4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为 ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ ΔrHm2Θ- 3ΔrHm1Θ ）。 5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ KΘ =1/PCO2 ）。 6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。

2+-

7. 已知： Zn + 2e

EΘ（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么

Zn2+ + e-

Θ

EΘ（Zn2+/Zn ）( = -0.762 8V )由此可知，标准电极电势E由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。 8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。 9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II） ) b. Na3[AlF6] ( 六氟合氯酸钠 )

五、简答题

1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?

2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?

2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。 六、计算题

1. 对于A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B（s）反应，已知A2+的初始浓度为零，B2+的初始浓度为0.06 mol·L-1，平衡时B2+的浓度为0.02 mol·L-1，计算上述反应25℃时的K

Θ

。

解：0.04/0.02=2

2. 浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12） 解：AgCl先沉淀 [Cl-]=2×10-5

3.

①. Cu(NH3)42+/Cu在标准状态下的[Cu]浓度可由[Cu(NH3)4]2+的解离求算：

[Cu(NH3)4]2+

2+

Cu2+＋ 4NH3

2

[Cuθ2

K不稳[Cu(NH3)4]＝

][NH3]

4

2

[Cu(NH3)4]

标准状态下，[Cu(NH3)42+]＝[NH3]＝1.0 mol·L-1，

[Cu]＝K不稳[Cu(NH3)4]＝4.8 10

E [Cu(NH3)42+/Cu]的电极电势可以根据能斯特方程式求出：

2 θ2 14

E [Cu(NH3)42+/Cu] = E (Cu2+/Cu) +

0.0592

lg[Cu2+] 2

E [Cu(NH3)42+/Cu] = E (Cu2+/Cu) + E [Cu(NH3)42+/Cu] = 0.34 +

0.0592

lgK不稳 [Cu(NH3)4]2+ 2

0.0592 14

lg(4.8 10) 0.05V 2

②. 在1.0 mol·L-1的NH3水溶液中，OH- 离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出：

NH3 + H2O

NH4+ + OH

-

c/Kb ≥500 （1分）

[OH-] 0.0042mol L-1

O2/OH- 在1.0 mol·L-1的NH3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：

O2 + 2H2O + 4e- 4OH-

E(O2/OH) E (O2/OH)

0.0592[p(O2)]

lg 44[OH]

0.401

0.05921

lg 0.401 0.140 0.541V 40.00424

③. 比较①和②的结果发现，E (O2/OH-)=0.541V，比E [Cu(NH3)42+/Cu]＝-0.05V要大，说明在1.0 mol·L-1 NH3水中，分压为100kPa的氧气能够氧化金属铜Cu。所以在通氧的条件下Cu能溶于1.0

mol·L-1 NH3水中。