2008年化学会考主要知识点及其解答

2008年化学会考主要知识点及其解答

认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。

A：知道、说出、识别、描述、举例、列举（即认识“是什么”） B：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）

C：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”） D：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）

化学2

主题1 物质结构基础

1．元素、核素、同位素、质量数（A）

答：元素：具有相同核电荷数的原子的总称

核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。

质量数（A）：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得

到的数值。

A=Z+N

同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。

A为质量数 Z为质子数 a为原子个数 b为电荷数 c为化合价

练习：必修1 P33/2、3、4、5

2．原子核外电子排布规律的初步知识（B）

答：（1）.原子核外电子总是尽量先排在能量最低的电子层里，然后由里向外依

次排布在能量高的电子层里。电子层数（n）：1-7 电子层符号：K、

L、M、N、O等

（2）原子核外每个电子层最多可容纳2n2个电子

（3）原子最外层电子数不超过8个，K层为最外层时不超过2个；原子次

外层电子数不超过18个；

要求：能画出1-18号元素的原子结构示意图 练习：P26/2

3．原子结构和元素性质的关系（B）

原子结构决定元素性质。

4．元素周期律（B）

答：定义：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

表现为：随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布呈现周期性变化。

随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。 随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。

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元素周期律实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。

注：微粒半径大小比较

1.电子层数越多，半径越大

2.电子层数相同，核电荷数不同，核电荷数越大，半径越小 3..电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大 元素金属性和非金属性的判断依据 金属性：1.金属活动顺序

2.单质从水或酸中置换出氢的难易 3.元素最高价氧化物的水化物的碱性

非金属性：1.单质与氢气反应形成气态氢化物的难易，气态氢化物的稳

定性

2.元素最高价氧化物的水化物的酸性 3.非金属置换非金属的难易

要求：能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律 练习：P10/1、4、8、10 P26/1

5. 元素周期表的结构（A）

答：按原子序数的递增从左到右排列

分为横行和纵行：有7个横行，称为周期 有18个纵行，称为族

6．周期和族（B）

答：周期：短周期 第1-3周期

长周期 第4-6周期 不完全周期 第7周期

电子层数=周期序数

同一周期中（从左到右）：元素原子半径：逐渐减小

元素化合价：最高正价+1→+7 最低负价-4→-1

最高正价和最低负价的绝对值之和为8

金属性：逐渐减弱 非金属性：逐渐增强

族： 主族（族序数：罗马数字+A）7个 副族（族序数：罗马数字+B）7个 Ⅷ族：第8.9.10三个纵行 1个 零族：最外层稳定结构 1个 最外层电子数=主族序数 同一主族中（从上到下）：元素原子半径：逐渐增大 元素化合价：不变 金属性：逐渐增强 非金属性：逐渐减弱 练习：P10/2、3、5、6 P26/6

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7．元素周期表的应用（A）

答：1.元素的原子结构

元素在周期表中的位置元素的性质

2.借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质

要求：知道碱金属、卤族元素的性质递变规律，感受元素周期律和周期表的

重要作用和价值。

练习：P10/9、11、12 P26/3

8. 化学键（A）

定义：物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。

组成物质的微粒：原子、离子、分子等 分类：常见的有离子键和共价键。

9. 离子键和共价键的形成（A）

分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。 特点：1.影响物质熔沸点和溶解性等物理性质，不影响化学性质。 2.分子间作用力比化学键弱

10. 离子化合物和共价化合物（B）

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11.有机化合物中碳原子的成键特征（B）

答：碳原子和其他原子之间可形成四个共价键，两个碳原子之间可以形成碳碳

单键、碳碳双键、碳碳叁键。多个碳原子之间还可以形成碳链、碳环、笼状结构。所以有机物必定是含碳化合物，有机物的种类比无机物的种类多。

12.同分异构现象（A）

定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。分子式相同而结构

不同的化合物互称同分异构体。

同素异形现象

定义：同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。这

些单质之间互称为该元素的同素异形体。 举例：O：O2、O3等

C：金刚石、石墨、C60等 P：红磷、白磷等

主题2 化学反应与能量

1.化学反应中能量变化的实质（A）

答：化学反应的实质是化学键的断裂和形成的过程。

旧的化学键断裂需要吸收能量，体系能量升高。新的化学键形成需要放出

能量，体系能量降低。所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.放热反应和吸热反应（B）

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定义：放热反应：放出热量的化学反应

吸热反应：吸收热量的化学反应 常见类型：

1.活泼金属和酸的反应

1.

2.所有的燃烧反应 2.C+H2↑+H2↑ 放热反应 3.酸碱中和反应 吸热反应 3.C+CO2 4.大多数的化合反应 4.大多数的分解反应

判断依据：1.反应物体系总能量和生成物体系总能量高低

放热反应：反应物体系总能量＞生成物体系总能量 吸热反应：反应物体系总能量＜生成物体系总能量

2.化学键断裂吸收的总能量和化学键形成放出的总能量高低 放热反应：E吸＜E放 吸热反应：E吸＞E放 热化学方程式

定义：能表示反应热的化学方程式。

书写：1.写出符合质量守恒定律的化学方程式，一般不写条件 2.方程式最后标出反应热 △H 符号：放热（—），吸热（+） 单位：

KJ·mol-1

3.计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数

4.标名各物质的状态，S、l、g

3.化学能与热能的转化在生产生活中的应用（B）

①通过吸热和放热反应达到化学能与热能的转化。

②了解提高燃料的燃烧效率和开发高能洁净燃料的重要性

③燃料的热值：完全燃烧每克燃料形成稳定的物质所放出的热量 单位：

KJ·g-1各种燃料的热值各不相同。

4.原电池（B）

定义：把化学能转化为电能的装置。 构成条件：①两个电极 ②电解质溶液 ③形成闭和回路

④能发生自发的氧化还原反应 电流方向：正极→负极

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金属的腐蚀：

①化学腐蚀：金属直接跟周围的物质接触发生氧化还原反应。

5.电池的应用（A）

一次电池：用过后不能复原 电池

二次电池：充电后能继续使用

几种一次电池：锌锰干电池、氢氧燃料电池（两极为多孔碳棒，负极通氢气，

正极通氧气，以氢氧化钾溶液等为电解质）等。

几种二次电池：铅蓄电池、镊氢电池等。

6.化学反应速率（A）

定义：用来衡量化学反应进行快慢

表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

单位：mol·（L·s）或mol·（L·min）

-1

-1

注意：①化学反应速率没有正、负值，只有大小，没有方向。

②在同一反应中可以用不同的物质来表示化学反应速率，它们之间的等

于各物质的计量数之比。

③化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速

率。

④一般不用固体反应物来表示化学反应速率。

7.影响化学反应速率的因素（A）

内因：物质的性质

外因：①浓度：浓度越大，化学反应速率越快

②接触面积：反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快

③压强（只针对有气体反应物参加的反应）：压强越大，化学反应速

率越快

④催化剂：加入适当的催化剂可以加快化学反应速率 ⑤温度：一般反应的温度越高，化学反应速率越快 ⑥其他：光、电磁波、溶剂等

8.可逆反应（A）

定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能想逆反应方向进行

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的反应叫可逆反应。

注意：①同一条件下，正逆反应同时进行

②正逆反应都不能进行彻底反应物和生成物都不能完全转化

③反应物和生成物之间用“”连接

9.化学平衡及其特征（B）

定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合

物的组成保持不变的状态。

特征：①逆 化学平衡的研究对象为可逆反应

②等 化学平衡的基本特征是正反应速率和逆反应相等

③定 在达到化学平衡时，反应混合物中各组分的百分含量保持不变 ④动 化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，

但是正逆反应并没有停止

⑤变 化学平衡是有一定条件的，暂时的，相对的，当条件发生改变

时平衡会被破坏，在新的条件下又会建立新的平衡。

化学平衡状态的几种判断依据：①同一反应中，正反应速率等于逆反应速率 ②反应混合物的组成保持不变

③反应物或生成物消耗和生成的速率相等

主题3 化学与可持续发展

1.烃、烷烃（A） 烃：碳氢化合物成为烃。 烷烃

定义：碳原子都以碳碳单键连接，其余的价键均用于与氢原子结合，达到“饱

和”，这一系列化合物称为烷烃。

通式：CnH2n+2（n=1.2.3......）

命名：碳原子个数1-10个命名为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。 碳原子个数超过10个命名为某烷。 性质：与其代表物甲烷的性质相似（见下）

同系物：这些结构相似，在组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化

合物互称为同系物。

2.甲烷的化学性质（B）

①氧化反应：（不与KMnO4、强酸、强碱反应）

CH4+2O2

CO2+2H2O 现象:燃烧时火焰明亮

XCO2+Y/2H2O

烃完全燃烧通式：CXHY+（X+Y/4）O2

②取代反应

CH4+Cl2CH2Cl2+Cl2

CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2

CHCl3+HCl CHCl3+Cl

2

CH2Cl2+HCl CCl4+HCl

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现象：①Cl2的黄绿色逐渐变浅；②瓶壁上出现油滴；③打开饼盖时饼口有

白雾

3.乙烯的结构（A）

分子式：C2H4 结构式：

（两个碳原子和四个氢原子处于同一

平面,彼此之间的键角为120。）

乙烯分子中含有C=C碳碳双键,易发生加成、加聚等反应。 4.乙烯的化学性质（B） ①氧化反应

a 使酸性KMnO4褪色，发生氧化反应 b 燃烧

CH2=CH2+3O2

2CO2+2H2O 现象:燃烧时火焰明亮,并产生黑烟

②加成反应:有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接

结合生成新的化合物的反应

与Br2加成:CH2=CH2+Br2与HCl加成：CH2=CH2+HCl

CH2Br—CH2Br（溴水褪色） CH3—CH2Cl

与H2O加成：CH2=CH2+H2O与H2加成：CH2=CH2+H2

CH3CH2OH CH3CH3

③加聚反应：含有碳碳双键或叁键的相对分子质量小的化合物在一定条件下

相互结合成相对分子质量大的高分子化合物分子的反应 n CH2=CH

2

（聚乙烯）

5.苯的结构（A）

分子式：C6H6

或

苯分子具有平面六边形结构，六个碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，六个碳碳键之间的夹角为120。

6.苯的性质（A）

物理性质：通常情况下，苯是无色，带有特殊气味的有毒液体，不溶于水，

密度比水小，熔点5.5。C，沸点80.1。C。 化学性质： ①取代反应：

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卤代：+Br

2

（溴苯）+HBr

硝化：+HNO

3（硝基苯）+H2O

磺化：+HO—SO3

H（苯磺酸）+H2O

②氧化反应

a 苯不使酸性KMnO4溶液褪色，不使溴水褪色。 b 燃烧：2C6H6+15O2 ③加成反应

+3H

2

（环己烷）

12CO2+6H2O（火焰明亮有浓烟）

7.石油炼制（A）

石油的成分：石油主要由C、H元素组成，同时含有少量的O、S、N等元素。

石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，其中大部

分是液态烃，在液态烃中溶有气态烃和固态烃。

石油炼制的目的：一方面是将石油混合物进行一定程度的分离；另一方面是

将含碳原子多的烃转变成为含碳原子较少的烃，以提高石油的利用价值。

石油炼制的几种方法： ①石油的分馏

原理：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。各种烃的沸点随含碳原子

数增多而升高。用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，这种方法叫石油的分馏。分馏出来的各种成分叫馏分。每一种馏分仍然是多种烃的混合物。

主要原料：石油

主要产品：溶剂油、汽油、煤油等 ②石油的裂化

原理：在一定条件下，将相对分子质量大、沸点较高的烃断裂成相对分

子质量较小、沸点较低的烃的过程。在催化作用下进行的裂化叫催化裂化。

主要原料：重油、石蜡等

主要产品：汽油、饱和和不饱和的烃

例：C16H

34 C8H18+C8H16

③石油的裂解

原理：在更高的温度下，使长链烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态

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烃的过程。裂解是一种深度的裂化。

原料：含直链烷烃的石油分馏的产品 主要产品：乙烯、丙烯等短链不饱和烃 例：C8H18

C4H10

C4H10+C4H8 C2H6+C2H4 CH4+C3H6 2C2H4

C4H10 C4H

8

8.煤的干馏（A）

煤的组成元素：主要含碳，另外还含有上了的H、N、S、O等元素。

煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏。在此过程

中，煤发生了复杂的化学变化。煤经过干馏得到焦碳、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质。

9.乙醇的结构（A）

分子式：C2H6O 结构式：

结构简式：CH3CH2OH 官能团：—OH（羟基）

10.乙醇的化学性质（B） ①与活泼金属反应

2CH3CH2OH+2Na 3CH2ONa+H2↑ ②氧化反应

a燃烧：CH3CH2OH+3O2 b催化氧化：2CH3CH2OH+O2

2CO2+3H2O

2CH3CHO+2H2O

现象：热铜丝由黑色变成光亮的红色，并闻到有刺激性气味。 用途：①作燃料 ②制造饮料、香精 ③化工原料 ④常用的有机溶剂

⑤医学用途

11.乙酸的结构（A） 分子式：C2H4O2 结构式：

结构简式：CH3COOH

官能团：—COOH（羧基）

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12.乙酸的化学性质（B） ①弱酸性

CH3COOHCH3COO—+H+ 1.使指示剂变色 2.与活泼金属反应

3.与某些金属氧化物反应 4.与碱反应 5.与盐反应

②酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。在反应中，羧酸分子中羧基上

的羟基跟醇分子中的羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合成酯。 CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

制备乙酸乙酯的实验： a现象：饱和Na2CO3溶液上生成一层不溶于水的透明的油状液体，并且闻到

特殊的水果香味。

b浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂

c导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止受热不均发生倒吸 d饱和Na2CO3溶液的作用：吸收蒸出的乙酸、乙醇，便于闻到乙酸乙酯的

气味，减少乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层。

③用途：有机化工原料、香料、燃料、医药及农药等 13.酯和油脂（A）

酯：由酸和醇脱水生成的化合物称为酯。油脂是酯的一种。

羧酸酯的通式：RCOOR」 饱和一元羧酸和饱和一元醇

形成的酯的分子式：CnH2nO2

命名：根据相应酸和醇的名称命名为“某酸某酯”

物理性质：一般酯的密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。低级酯

有特殊的芳香气味。

化学性质：酯和水发生的水解反应 a 酸性水解

RCOOR」+H2O

RCOOH+ R」OH（可逆）

b 碱性水解

RCOOR」RCOONa+ R」OH（不可逆）

油脂：由多种高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的甘油酯。

硬脂酸甘油酯：

油脂的碱性水解反应（皂化反应）

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+ 3NaOH3C17H35

COONa +

油脂的用途：制皂、食用、化工原料等。 肥皂的主要成分：硬脂酸钠 去污原理：硬脂酸钠中分为亲油基团C17H35—和亲水基团—COO—亲油基

团“拉着油”，亲水基团“拉着水”，将油污“拖下水”。

14.糖类（A）

15.葡萄糖的性质（B）

物理性质：无色无味、溶于水，有甜味。 化学性质：具有还原性 ①银镜反应

a 银氨溶液：AgNO3溶液加2%氨水直到析出的沉淀恰好完全溶解 b 成功的关键 碱性环境 c 水浴加热

d 现象：试管壁上析出一层光亮的银镜 ②与新制Cu(OH)2反应

a Cu(OH)2悬浊液:2ml 10%NaOH溶液滴加4-5滴5%CuSO4溶液 b 成功的关键 碱性环境 c 加热至沸腾

d 现象:生成砖红色的沉淀

可以利用葡萄糖的还原性来对其进行检验,医学上还可以用来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。

16.蛋白质的组成（A）

组成元素：C、H、O、N、S等

蛋白质是多种不同的氨基酸相互结合而成的高分子化合物。 氨基酸

组成：氨基酸是羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基（—NH2）取代后的生成

物。 几种常见的氨基酸：

（甘氨酸）

（丙氨酸）

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（谷氨酸）

氨基酸的性质： ①两性

碱性（—NH2结合H+）：

+ HCl——→

酸性（—COOH电离出H+）②缩聚反应

+ NaOH——→

+H2O

n + nH2O

基团称为肽键

17.蛋白质的性质（A）

①两性（同上）

②盐析：少量的某些盐能促进蛋白质的溶解，但蛋白质在这些盐的溶液中由于

溶解度的降低而析出。

a 盐析是一个可逆的过程，析出的蛋白质加水仍然可以溶解 b 盐析是物理变化

c 盐析可以用与蛋白质的提纯

③变性：蛋白质在某种条件下发生结构和性质上的改变而凝结起来。 a 变性是一个不可逆的工程 b 变性是化学变化

c 能使蛋白质变性的条件有：加热、加酸、碱、加重金属盐（铜盐、铅盐、汞

盐、钡盐等）、某些有机物、射线等 ④颜色反应

蛋白质与浓硝酸接触变黄 ⑤灼烧

蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可用于蛋白质的鉴别 ⑥水解

在酸、碱或酶的作用下水解成氨基酸

18.高分子材料（A）

合成有机高分子：用化学方法合成的、相对分子质量高达几万至几百万的有机

化合物。

三大合成材料：1.塑料 2.合成纤维 3.合成橡胶

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19.乙烯、氯乙烯的加聚反应（A）

n CH2=CH

2

（聚乙烯）

n CH2

=CHCl（聚氯乙烯）

20.海水的综合利用（B）

氯气的提取

原理：电解饱和食盐水（氯碱工业） 2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

设备：阳离子交换膜电解槽

阳离子交换膜防止生成的Cl2与NaOH混合反应，降低Cl2与NaOH的

产量。 溴单质的提取

原理：氯单质置换溴单质 Cl2+2Br—===Br2+2Cl—

操作：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中

的溴离子转化为溴单质。生成的溴单质仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气，能使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，精制粗溴得到高纯度的溴单质。 镁的提取 原理：CaCO3

CaO+CO2↑

CaO+H2O===Ca(OH)2

MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O MgCl

2

Mg+Cl2↑

操作:先将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳，将石灰乳加

入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶得到六水和氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）将晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可以得到金属镁。

21.酸雨的防治（B） 酸雨：pH小于5.6的雨水

类型：硫酸型酸雨：①2SO2+O2

2SO3 ②SO2+H2O

H2SO3

SO3+H2O===H2SO4 2 H2SO3+O2===2H2SO4 硝酸型酸雨

危害：酸雨的危害是多方面的。它进入江河湖泊，会导致鱼类难以生存，影

响水生生物的繁殖；在土壤中，使其中的钙、镁、磷等营养元素溶出，

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并迅速流失，使土壤肥力下降，并被逐渐酸化，农作物和树木的生长遭到破坏；它加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速率等。

治理：首先要从消除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源，这既有

利于合理利用化石燃料这一有限资源，又能从根本上防止酸雨的产生；其次要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低二氧化硫的排放，对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用；此外，还需要提高全民的环境保护意思，加强国际间合作，全人类共同努力减少硫酸型酸雨的产生。

22.绿色化学（A）

绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。