黑龙江大庆实验中学2020届高三下学期复学考试理(3)

A．直线n表示pH与- lg的关系

B．从M点到N点的过程中，c(H

2C

2

O

4

)逐渐增大

C．pH= 4.18的混合溶液中: c(Na+)>c(HC

2O

4

-)= c(C

2

O

4

2-)=(C1-)> c(H+)> c(OH-)

D．由N点可知Kal(H

2C

2

O

4

)的数量级为10-2

二、实验题

8. 某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体

[(NH

4)

2

SO

4

·FeSO

4

·6H

2

O](M=392g/mol)，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50 ～60°C热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

（1）在实验中选择50～60℃热水浴的原因是___________________。

（2）装置B的作用是_______________________________。

（3）检验制得的(NH

4)

2

SO

4

·FeSO

4

·6H

2

O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵

晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加________________(填化学式)。（4）产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100mL。称取________(精确到0.1)mg

高纯度的硫酸铁铵[(NH

4)Fe(SO

4

)

2

·12H

2

O]，加入20.00 mL经处理的去离子水。

振荡溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、 3.0、5.0、 7.0、 10.0(单位: mg·L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_______mg·L-1。