2014届高考二轮复习参考第二阶段(考前5周)第二阶段【课时检测】四电化学

发布时间：2024-11-17

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1.(2012·上海高考)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H

===Zn2＋H2↑，下列说法错误的是( ) ＋＋

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

解析：选A。该装置若为原电池，则Zn作负极，活泼性比Zn差的金属或碳棒作正极，盐酸或稀H2SO4作电解质溶液，则可发生反应Zn＋2H===Zn2＋H2↑，C、D选项正确；＋＋

该装置若为电解池，Zn作阳极，碳棒(或Zn)作阴极，盐酸或稀H2SO4作电解质溶液，则可以发生反应：Zn＋2H===Zn2＋H2↑，B项正确，A错误。＋＋

2.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4

的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导

管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。

以下有关解释合理的是( )

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e===4OH

D．U型管中溶液pH逐渐减小

解析：选C。铁发生电化学腐蚀时铁作负极、碳作正极。反应开始时导气管内液面下降，说明有气体生成，是析氢腐蚀；一段时间后液面上升，说明有气体被吸收，是吸氧腐蚀。故A、B、D错误，C正确。

3．(2012·大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )

A．①③②④ B．①③④②

C．③④②① D．③①②④ －－

解析：选B。①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。

4．(2012·威海模拟)表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时

间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是．

( )

A．放电时，氧化石墨烯作正极

B．放电时，负极电极反应式为Li－e===Li

C．充电时，该电池是将电能转化为化学能

D．充电时，电解质溶液中的Li从阴极迁移到阳极

解析：选D。放电时，金属锂作负极失去电子，氧化石墨烯作正极得到电子；充电时，相当于电解装置，是将电能转化为化学能；充电时，电解质溶液中的Li从阳极迁移到阴极，故A、B、C项正确，D项错误。

5．用均滴有酚酞试液和氯化钠溶液的滤纸分别制作甲、乙两个装置。下列描述正确的是(

) ＋＋－＋

A．滤纸上的阴离子都向碳棒迁移

B．a、d两极的电极反应式相同

C．b、d两极附近的溶液都变红

D．b、c两极均有少量气体产生

解析：选C。甲装置是原电池，a极作负极，电极反应式为Fe－2e===Fe2，b极作正－＋

极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e===4OH，b极附近变红，滤纸上的阴离子向负极迁移。乙装置是电解池，c极作阳极，电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑，d极作阴极，电极反应式为2H＋2e===H2↑，d极附近变红，滤纸上的阴离子向阳极迁移。综上分析，只有选项C正确。

6．(2012·福建高考)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(

) ＋－－－－－

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO24)增大－

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

解析：选A。选项A，铜电极为原电池的正极，发生还原反应，A正确；选项B，在溶液中，发生移动的不是电子，B错误；选项C，甲池中c(SO24)不变，C错误；选项D，在－

b电极，OH放电，溶液显酸性，b点不变色，D错误。

7．(2012·四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e＋H2O===CH3COOH＋4H。下列有关说法正确的是( )

A．检测时，电解质溶液中的H向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为：O2＋4e＋2H2O===4OH

解析：选C。电解质溶液中阳离子应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O2＋4e＋4H===2H2O，D项错误；结合正极反应式，转移0.4 mol电子时，消耗O2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为2.24 L，B项错误；C项符合题目要求，正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8．(14分)如图甲、乙是电化学实验装置。

－＋－－＋－＋－

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________； ②乙中总反应的离子方程式为_______________________________________________； ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸变蓝，写出该反应的离子方程式为 __________________________________________________________________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________________； ②乙中一段时间后，石墨电极附近pH将________(填“增大”“不变”或减小)。解析：(1)①遇到与甲类似的装置，首先想到的是吸氧腐蚀，O2在石墨棒上得电子；②由电子的转移方向可知石墨棒为阳极，Fe棒为阴极，乙装置实质是电解食盐水。

(2)①铁为负极失电子；②石墨棒为阳极，OH失电子，pH减小。

答案：(1)①O2＋2H2O＋4e===4OH

②2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑

③Cl2＋2I===2Cl＋I2 －－－－－－通电－

(2)①Fe－2e===Fe2 ②减小－＋

9．(14分)随着国家大力发展清洁能源产业的要求，以太阳能为代表的新能源产业规模得以迅速地壮大。试完成下列问题：

(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示，这是一种典型的

可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋2SO22PbSO44充电＋－放电

＋2H2O。则电池放电时，溶液的pH会________(填“增大”或“减小”)，

写出负极反应式为________________________________________。充电

时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的________极相连。

(2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是________(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H)透过质子交换膜移动到________极。写出该电池的负极反应式为：________________________________________。

＋

解析：(1)铅蓄电池放电时，负极为Pb，失去电子发生氧化反应Pb－2e＋SO24－－===PbSO4，正极为PbO2，得到电子发生还原反应；铅蓄电池在充电时，是电解池装置，与充电器电源的负极相连的叫做阴极，即它放电时的负极，阳极失去电子转移到充电器电源的正极，阳极反应是PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋SO24＋4H。－－＋

(2)原电池的负极发生的反应为H2－2e===2H，正极反应为O2＋4H＋4e===2H2O。答案：(1)增大 Pb－2e＋SO24===PbSO4 负－－－＋＋－

(2)b b H2－2e===2H

10．(15分)如图是一个电化学过程的示意图。

－＋

请回答下列问题：

(1)图中甲池是________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

(2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：

________________________________________________________________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为________________________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________ L(标准状况下)，此时丙池中某电极析出

1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。

A．MgSO4溶液