步步高2014届高三化学一轮课件：10.1探究型实验题

第1讲

探究型实验题

第1讲 探究型实验题

热点一

探究型实验题

探究型实验题热点二 规律探究与变量控制

第1讲 探究型实验题I

热点一

探究型实验题

1.对未知产物的探究 通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确 定究竟含有哪些物质。虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问 题中常常包含了对实验基础知识的考查。如： (1)常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃 取法、渗析法等。 (2)常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。 (3)熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。

第1讲 探究型实验题I

热点一

探究型实验题

2.物质性质的探究 (1)在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行 对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或 证明某种反应机理。

(2)无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是 不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为

验证型实验，使复杂问题简单化。

第1讲 探究型实验题(2012· 安徽理综，28)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后 的铅膏(主要成分为 PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO2 (aq) PbCO3(s)+SO2 (aq)。某 3 4 课题组用 PbSO4 为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。- -

c SO2 [SO2 ] 4 4 2- ) 2- (或 c CO3 [CO3 ] (1)上述反应的平衡常数表达式：K=____________________________________。- -

(2)室温时，向两份相同的 PbSO4 样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3

Na2CO3 溶 液 均 可 实 现 上 述 转 化 ， 在 __________ 溶 液 中 PbSO4 转 化 率 较 大 ， 理 由 是Na2CO3 溶液中的 c(CO2 )大 3 ___________________________________。(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3· Pb(OH)2],它和 PbCO3 受热都易 分解生成 PbO。该课题组对固体产物(不考虑 PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假 设二和假设三： 假设一：全部为 PbCO3;-

全部为2PbCO3· Pb(OH)2 假设二：____________________________; PbCO3和2PbCO3· Pb(OH)2 假设三：_______________________________。

第1讲 探究型实验题(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ①定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期的实验现象和结论 若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立； 若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立

取一定量样品充分干燥，充分加 热

样品，将产生的气体通入盛有 无水硫酸铜的干燥管

②定量研究：取26.7 mg的干燥样品， 加热，测得固体质量随温度的变化 关系如图： 某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论， 同意，若全部为PbCO3时，26.7 mg完全分解后最终固体质 并简述理由：___________________________________________________ 量应为22.3 mg(或：不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3 _______________________________________________________________ 时分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的) ________________________________________________________________。

(本题属于开放性试题，合理答案均可)

第1讲 探究型实验题解析 突破本题的难点在于溶解平衡的应用和对数据的处理。 解析 突破本题的难点在于溶解平衡的应用和对数据的处理。 解析 突破本题的难点在于溶解平衡的应用和对数据的处理。 (1)反应的平衡常数是用各反应物和生成物的浓度来表示的，固体和纯液体的浓度是一 解析 突破本题的难点在于溶解平衡的应用和对数据的处理。 (1)反应的平衡常数是用各反应物和生成物的浓度来表示的，固体和纯液体的浓度是一 (1)反应的平衡常数是用各反应物和生成物的浓度来表示的，固体和纯液体的浓度是一 - - c SO22- [SO22-]] (1)反应的平衡常数是用各反应物和生成物的浓度来表示的，固体和纯液体的浓度是一 4 4 4- 4- 定值，不出现在表达式中，故 K= c SO22- (或 [SO22- ])。 c SO2 - [SO2 - 定值，不出现在表达式中，故 K=c CO32- (或[CO32-] )。 4 4 定值，不出现在表达式中，故 K=c CO2- (或[CO24-]])。 3 c SO4 [SO3 ] c CO3 - - [CO32- )。 定值，不出现在表达式中，故 K= (或 (2)在溶液中 Na22CO33 能完全电离生成 CO22-,而 NaHCO33 是弱酸的酸式盐，溶液中的 c CO2 33-,而 NaHCO 是弱酸的酸式盐，溶液中的 [CO3 ] 3 (2)在溶液中 Na CO 能完全电离生成 CO2 (2)在溶液中 Na2CO3 能完全电离生成 CO3- ,而 NaHCO3 是弱酸的酸式盐，溶液中的 - - 2- HCO3-微弱电离生成 3CO22-,故两者同浓度时，NaNaHCO3 是弱酸的酸式盐，溶液中的 (2)在溶液中 Na2CO CO32-,故两者同浓度时，Na22CO33 溶液中 CO32-浓度大，PbSO44 转 能完全电离生成 CO2 ,而 CO 溶液中 CO2-浓度大，PbSO 转 3 HCO-微弱电离生成 3 3 3 HCO3-微弱电离生成 CO3 - ,故两者同浓度时，Na2CO3 溶液中 CO3 浓度大，PbSO4 转 - 化率较大。 HCO3 微弱电离生成 CO2 ,故两者同浓度时，Na2CO3 溶液中 CO2 浓度大，PbSO4 3 3 化率较大。 化率较大。 (3)根据原题的描述可知，PbSO44 在转化时能生成 PbCO33,也能生成碱式碳酸

铅，故所 转化率较 …… 此处隐藏：6363字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……