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2013年全国高考理综化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55

一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A．w2、X B．X、Y3 C．Y3、Z2 D．X、Z2

－

＋

＋

＋

＋

－

＋

－

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10

－

－

－10

，Ksp(AgBr) = 7.7×10

－

－13

，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10

－1

－12

。某溶液中含有Cl、

－

Br和CrO42，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L离子产生沉淀的先后顺序为

的AgNO3溶液时，三种阴

A．Cl、Br、CrO42 B．CrO42、Br、Cl C．Br、Cl、CrO42 D．Br、CrO42、Cl

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有

A．15种 B．28种 C．32种 D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

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26．(13分)

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。 回答下列问题：

(1)装置b的名称是___冷凝管___。

(2)加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的

正确操作是(填正确答案标号)。

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A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的

______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。

A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 (7)本实验所得到的环已烯产率是__________(填正确答案标号)。 A．41％ B．50％ C．61％ D．70％ 27．(15分)

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

＋

－

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。

(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________；可用盐

酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________。

(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。

(5)充放电过程中，发生LiCoO2与LixCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。

(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________________________。在整个回

收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________(填化学式)。

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28．(15分)

二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：

(i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H1 = －90.1kJ·mol1

－

(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H = －49.0kJ·mol1

－

水煤气变换反应：

(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H = －41.1kJ·mol1

－

二甲醚合成反应：

(iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = －24.5kJ·mol1

－

回答下列问题：

(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的

主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示)。 (2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_______________________。

(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________。根据化学

反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________。

(4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备

二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是__________。

(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw·h·kg

1

－

)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________，一个二甲醚分子经过电化学氧

化，可以产生______个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E = ______(列式计算。能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3.6×106J)。

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36．[化学——选修2：化学与技术](15分)

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：

回答下列问题：

(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______________、

______________。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②

的滤液是__________和__________，滤渣是__________。 (3)工艺过程中③和④的目的是______________________。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要

是__________。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L

－1

的酸

性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____________；列式计算该成品的纯度____________。 37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为____。

(2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原

子，其中在面心位置贡献______个原子。

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(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得

SiH4，该反应的化学方程式为______________________。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。

(6)在硅酸盐中，SiO44四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大

－

类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。Si与O的原子数之比为__________________。

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成72 g水。 ②C不能发生银镜反应。

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________。

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(2)由B生成C的化学方程式为________________________________。

(3)E的分子式为__________，由E生成F的反应类型为________________________。 (4)G的结构简式为________________。

(5)D的芳香同分异构中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学

方程式为____________________。

(6)F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有______种，其中核磁

共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：l：1的为_________________(写结构简式)。

2013年高考理综全国卷二

【化学部分】

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65

第I卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是 ．．

A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8. 下列叙述中，错误的是 ．．

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 9. N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0 C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0

－

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D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 10. 能正确表示下列反应的离子方程式

A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑

－

D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 ．．A. 电池反应中有NaCl生成

B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C. 正极反应为：NiCl2 + 2e = Ni + 2Cl D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H3 2S(g) = S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为

A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3) B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2) C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3) D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3) 13. 室温时，M(OH)2(s)

A.

M2+(aq) + 2OH(aq) Ksp = a。C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于

－

－

－

B.

C.

D. 第II卷

26. (15分)

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

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发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。 回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。

（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。 （6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 ％。 27. （14分）

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：

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提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。

（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。 （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 。 28. （14分）

在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应： A(g)

B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 （2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ， 平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）, n总

，n（A）＝mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α＝

由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1。 36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图（a）所示。

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回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A ，B 。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种

黑

褐

色

固

体

，

该

反

应

的

离

子

方

程

式

为 。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是

（填化学式）。

37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分）

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前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4

－

和2，且原子序数相差为2.

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为 。 （2）四种元素中第一电离能最小的是 ， 电负性最大的是 。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为 ；D的配位数为 ； ②列式计算该晶体的密度 g·cm-3。

（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有 ；该化合物中存

－

在一个复杂离子，该离子的化学式为 ， 配位体是 。

38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分）

化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； ②

③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题：

（1）A的化学名称为 。 （2）D的结构简式为 。 （3）E的分子式为 。

（4）F生成G的化学方程式为 ，该反应类型为 。 （5）I的结构简式为 。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有

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种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式。

2012年高考全国卷 - 化学

6、下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 7、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al＋3OH= Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 ＋CO32= CaCO3↓＋2OH

－

－

3＋

－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH= ClO＋Cl＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H= 2Fe3＋3H2↑

＋

＋

－－－

8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g)

催化剂

CO2(g)＋H2(g) △H < 0

反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 C．增大CO的浓度

B．降低温度 D．更换催化剂

9、反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)

，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A

B

C D

10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al

B．P

C．Ar

D．K

11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；

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①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②①

D．③①②④

12、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1

B．V3>V4 >V2 >V1

C．V3>V2 >V1 >V4 D．V2>V3 >V1 >V4

13、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：

H3H3CH CH2 C2

H3CH2

CH2C H2 C CH3

下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470．4L氧气（标准状况） D． 1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

27．(15分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的 1价离子少8个电子。 回答下列问题：

⑴元素a为 ，c为 ； ⑵由这些元素形成的双原子分子为 ；

⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)；[来源:学科网ZXXK]

⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)

⑸元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。

28．(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量

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⑴制备一氧化碳的化学方程式是 ； ⑵试验中，观察到反应管中发生的现象是 ； 尾气的主要成分是 ； ⑶反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母） a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2

⑷若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；

⑸从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； ②写出有关反应的化学方程式 。

29．(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：]

⑴起始滤液的pH____7，其原因是_____。

⑵试剂I的化学式为__，①中发生反应的离子方程式为___。 ⑶试剂Ⅱ的化学式为___，②中加入试剂Ⅱ的目的是____； ⑷试剂Ⅲ的名称是___，③中发生反应的离子方程式为____；

⑸某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为___。（列式并计

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算结果）

30．( 15分)化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：

⑴B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_________________。

⑵C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。

⑶已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 。 ⑷A的结构简式是 。

2011年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 9.下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2②CH3CH2

OH

CH3CHBrCH2Br CH2=CH2+H2O

CH3COOCH2CH3+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O