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高考第二轮复习 第三单元 元素及其化合物

专题 十四 几种重要的金属元素要求： 、 要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 、 3、及时做相应的巩固练习 、 欢迎登录 欢迎登录

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考纲要求 1、掌握Mg、Al、Fe等金属单 、掌握 、 、 等金属单 质的化学性质 2、掌握 、Al2O3、Al(OH)3 、掌握Al、 的两性 3、了解合金的概念 、

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一、结构特点 1、金属原子的最外层电子数一般 、 小于4个，在化学反应中容易失去电子 小于 个 显还原性 2、镁、铝在周期表中的位置：第三 铝在周期表中的位置： 、 周期IIA、IIIA族 周期 、 族 3、铁位于元素周期表的第四周期， 、铁位于元素周期表的第四周期， 第VIII族，原子序数为 ，在化学反应 族 原子序数为26, 中铁原子可失去2个或 个电子形成Fe 个或3个电子形成 中铁原子可失去 个或 个电子形成 2+ 离子或Fe 离子， 离子或 3+离子，因此铁的常见化合价 为+2或+3价。 或 价

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二、性质特点 1、金属 、 物理性质：具有金属光泽、不透明、 物理性质：具有金属光泽、不透明、容 易导电、导热、 易导电、导热、有延展性和可塑性 金属的冶炼：电解法、加热还原法、 金属的冶炼：电解法、加热还原法、加 热分解法(与金属的活动性有关) 热分解法(与金属的活动性有关) 2、镁、铝 、 用途：纯铝可做导线和电缆， 用途：纯铝可做导线和电缆，压成铝箔 用作包装，铝粉制油漆， 用作包装，铝粉制油漆，更重要的是制 造合金。 造合金。镁主要也是用于制造合金

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二、性质特点 2、镁、铝 、 分布:镁 铝在地球上储量丰富， 分布 镁、铝在地球上储量丰富，以化 合态的形式存在。 合态的形式存在。 合金： 合金： (1)概念： )概念： (2)性能：熔点低于成分金属而机械强 )性能： 度则优于成分金属 化学性质： 化学性质： 镁、铝都是比较活泼的金属

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二、性质特点 2、镁、铝(化学性质) 化学性质) 、 (1)跟非金属的反应：能跟氧气、硫、 )跟非金属的反应： 跟氧气、 卤素等化合。 卤素等化合。 (2)跟酸反应：跟盐酸或稀硫酸生成氢 )跟酸反应： 常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化。 气；常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化。 (3)跟碱反应：铝能跟强碱溶液反应而 )跟碱反应： 镁不能反应； 镁不能反应； (4)跟某些氧化物的反应：镁能跟二氧 )跟某些氧化物的反应： 化碳反应、铝能跟某些金属氧化物反应 化碳反应、

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高温 二、性质特点 MgCO3 MgO+CO2 镁的重要化合物 1)氧化镁(MgO):制法、性质、用途 ):制法 )氧化镁( ):制法、性质、

):无色 味苦、 无色、 2)氯化镁(MgCl2):无

色、味苦、易 )氯化镁( 溶于水的晶体， 溶于水的晶体，极易吸收空气中的水分 而潮解… 而潮解 铝的重要化合物 (1)氧化铝(Al2O3) )氧化铝( 难溶于水的白色固体或无色晶体,是典 难溶于水的白色固体或无色晶体 是典 型的两性氧化物,可由氢氧化铝 可由氢氧化铝制备 型的两性氧化物 可由氢氧化铝制备

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二、性质特点 铝的重要化合物 (2)氢氧化铝[Al(OH)3] )氢氧化铝 白色难溶 典型的两 物,典型的两 典型的 氢氧化物, 性氢氧化物 能与强碱和较 强的酸反应 要求熟悉反 应的离子方 程式!! 程式

滴加顺序与 图象了解

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二、性质特点 3、铁：在地壳中丰度居第二位，是人体 在地壳中丰度居第二位， 、 中含量最多的微量元素， 中含量最多的微量元素，是人类使用最 早的金属之一。 早的金属之一。钢铁的产量是一个国家 工业发达程度的重要标志。 工业发达程度的重要标志。 (1)铁单质 ) 银白色的金属 有金属的通性， 的金属， 为银白色的金属，有金属的通性， 能被磁铁吸引；是较活泼的金属， 能被磁铁吸引；是较活泼的金属，可被 弱氧化剂氧化而显+3、 价 强、弱氧化剂氧化而显 、+2价，在潮 湿的空气中生锈成Fe 湿的空气中生锈成 2O3nH2O 规则是遇强则显高价，遇弱则显低价。 规则是遇强则显高价，遇弱则显低价。

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常温下， 二、性质特点 常温下，在浓硫酸和浓硝酸中 钝化” “钝化”,在加热条件下与强 3、铁： 、 氧化性酸发生氧化还原反应。 氧化性酸发生氧化还原反应。 (1)铁单质 ) 铁能与水、非氧化性酸、 铁能与水、非氧化性酸、盐及强氧 化性酸发生反应。 化性酸发生反应。

3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2 气 Fe+2H+ Fe2++H2 Fe+Cu2+ Fe2++Cu 在常温下或加热条件下铁与水都不 反应，只有在高温下才能反应。 反应，只有在高温下才能反应。

高温

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二、性质特点 (2)铁的化合物 )铁的化合物——氧化物 氧化物氧化物 化学式 色态 俗名 水溶性 与酸反应 类别 制法 氧化亚铁 FeO 黑色粉末 ——

详见60页 详见60页 60四氧化三铁 Fe3O4 黑色晶体 磁性氧化铁

氧化铁 Fe2O3 红棕色粉末 铁红

不溶 不溶 不溶 生成Fe 生成Fe 生成 2+ 生成 3+ 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 铁在氧气 加热氢氧 —— 中燃烧 化物分解

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二、性质特点 氢氧化物 (2)铁的化合物 )铁的化合物——氢氧化物 氢氧化化学式 色态 水溶性 与酸反应 类别

详见60页 详见60页 60Fe(OH)3红棕色固体 不溶 成盐和水 弱碱

Fe(OH)2白色固体 不溶 成盐和水 弱碱

通常稳定， 通常稳定，受热可 不稳定， 稳定性 不稳定，极易被氧化 分解成氧化物

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典型题例

P. 60题型一至题型三 题型一

至题型三 课后练习： 课后练习： P.61~63 基础训练 能力训练