(初中)化学实验、化学计算(11)

化学实验与计算

接___________装置（填字母）。反应的化学方程式为_____________________。

21. 利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图）

请回答下列问题：

（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。

<1>检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是__________________________________。

<2>跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如图所示的装置，其中所盛试剂是_____________________________。

根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）

________________________________________________________________________

（3______________。

<1>对CuO而言，H2是过量的；<2>CuO粉末中含有不与H2反应的杂质；<2>反应中部分CuO变成Cu2O；<4>干燥剂CaCl2有部分失效；<5>用NaOH代替CaCl2作干燥剂。

三. 计算题：

22. 把8克铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（铁、铜混合物和盐酸）减少了0.2克，求原混合物中铜的质量分数？（提示：铜不与盐酸反应）

23. 煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生

3成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂每天燃烧含硫2%的煤4.8 10kg。

（1）试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少克。（计算结果保留一位小数，下同）

（2）该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：

9SO2 2H2O I2 H2SO4 2HI。现取该厂废气样品500mL，用溶质的质量分数为2 10

（即0.0000002%）的碘溶液200g与废气中二氧化硫恰好完全反应。试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m3）