专题 9

金属

金属材料

考 点一

金属的性质

1．物理性质 大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点高，具有良好的导电性、导热 性和延展性。在室温下，除汞外，金属都是固体。 2．化学性质 (1)与 O2 反应：许多金属在一定条件下可与 O2 发生反应。如：铁丝在 O2 中燃烧(化学方 程式，下同)3Fe＋2O2=====Fe3O4，铜受热 2Cu＋O2=====2CuO。 (2) 与 酸 反 应 ： 活 泼 金 属 可 与 酸 溶 液 反 应 生 成 盐 和 氢 气 ， 如 ： 锌 与 稀 硫 酸 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑，铁与稀盐酸 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 (3)与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成新金属和新盐，如：铁与硫酸铜 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；铜与硝酸银 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。

点燃 △

考 点二

金属活动性顺序

3．金属活动性顺序

K Ca Na Mg AlZn FeSn Pb H CuHgAgPt

― → ― 金属活动性逐渐减弱

Au

4．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强；排在氢前面的 金属能与酸反应放出 H2，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出 H2；位置在前面的金属可 以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 5．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。 (2)浓 H2SO4、HNO3 具有强氧化性，与金属反应不能得到 H2，发生的反应不是置换反 应。 (3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu 可以与 AgNO3 溶液反应置换出 Ag，但不能与 AgCl 反应。 (4)K、Ca、Na 三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应， 而不是与盐反应。

考 点三

金属材料

6．金属材料包括金属和合金。 7．合金 (1)定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。属 于混合物(“混合物”或“化合物”)。 (2)一般合金比它的组成金属熔点低、硬度大、韧性强、光泽度好，即性能更优良。 (3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(Cu、Zn 的合金)等。生铁和钢 都是 Fe 和 C 的合金，区别是含碳量不同。

考 点四

金属的冶炼

8．高炉炼铁 (1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分 Fe 2O3)、磁铁矿(主要成分 Fe 3O4)、黄铁矿(主要 成分 FeS 2)、菱铁矿(主要成分 FeCO3)等。 (2)主要原理：在高温下，用 CO 作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。 如利用赤铁矿炼铁的反应原理：Fe 2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。(化学方程式) 9．湿法炼铜 原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

高温

考 点五

金属资源的保护

10．钢铁的锈蚀与防护 (1)铁生锈的条件：铁同时与氧气和水分共同作用，生成铁锈(主要成分