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第二单元 生产生活中的含氮化合物

第1课时 氮氧化物的产生及转化 氮肥的生产和使用

一、氮氧化物的产生及转化

阅读教材P 96第1自然段至P 97末尾，完成以下问题

1．NO 、NO 2的性质

(1)物理性质

(2)化学性质(写出雷雨发庄稼的原因，用化学方程式) N 2＋O 2=====放电2NO

2NO ＋O 2===2NO 2

3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 2．氮的氧化物的来源、危害及预防措施

(1)来源

氮肥的生产、金属的冶炼和氮氧化物的排放。 (2)危害 形成酸雨、产生光化学烟雾、破坏臭氧层。

(3)预防措施

使用洁净能源，减少氮氧化物的排放等。汽车安装尾气转化装置，其原理为：2CO ＋2NO =====催化剂N 2＋2CO 2。

二、氮肥的生产和使用

阅读教材P 98[氮肥的生产和使用]至P 99[拓展视野]以上内容，完成以下问题

1．氨的合成及性质

(1)工业合成氨原理

工业合成氨的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，德国化学家哈伯因在合成氨方面的

巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。

(2)氨的物理性质

NH 3是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体。常温时，1体积水大约溶解700体积的氨气。氨易液化，常作制剂冷。

(3)化学性质

①与水反应：氨水中氨与水结合生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 可部分电离成铵根离子和氢氧

根离子，故氨水显弱碱性，方程式：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －。

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②与酸反应 氨与酸反应生成铵盐。

NH 3与HCl 反应的化学方程式为：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，现象：有白烟产生。

NH 3与H 2SO 4反应的化学方程式为：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4。

2．铵盐 ①定义：由铵根离子和酸根离子构成的化合物。

②物理性质 铵盐都易溶于水。

③化学性质

写出下列化学反应方程式：

NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑

NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑

NH 4Cl 与Ca(OH)2反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O

【判断】

1．氨水就是氨气的液态形式(×)

2．氨水能使湿润的蓝色石蕊试纸变红(×)

3．铵盐受热都分解生成NH 3(×)

4．氨气溶于水后全生成了NH 3·H 2O (×)

5．实验室用铵盐与强碱反应制备NH 3(√)

三、喷泉实验

1.喷泉实验的原理

容器内外形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。

2．形成喷泉的条件

烧瓶内外形成足够大的压强差。

3．NH 3喷泉实验成功的关键

(1)氨气和烧瓶要干燥

(2)装置气密性好

(3)氨气的量要足

4．常见形成喷泉的气体及液体

5.常见形成喷泉实验的装置

(1)气体极易溶于水或气体与液体反应的，如图Ⅰ，气体A 为上表中对应的气体，液体B 为上表中对应的液体。

(2)如图Ⅱ由于两种液体反应，使锥形瓶中的气压增大，使液体喷入烧瓶中，如A 为Na 2CO 3，B 为盐酸，即可形成喷泉。

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四、氨气的制备方法

1.用NH 4Cl 与Ca(OH)2共热制氨气

反应原理：

2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O

发生装置：与制氧气相同，如下图所示。

收集：向下排空气法。

验满：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。

防止多余氨气污染空气的方法：收集NH 3后的导管口处塞一团湿棉花或用稀H 2SO 4浸湿的棉花。

干燥：将NH 3通过盛有碱石灰的干燥管。

2．加热浓氨水制氨气

在烧瓶中加入2～4mL 浓氨水，加热即可得到氨气。此法也可用于做喷泉实验。

3．在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨气

方法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠(约一小药匙)，按如右图所示安装好装置。将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排空气法收集氨气。实验时要控制好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的塞子。此法的装置和操作都很简便，而且制得的氨气浓度也比较大，做“喷泉”实验效果比较好。

五、氨水的组成与性质

[探究背景1]

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