人教版新课标高二化学选修4期中检测(1-3章)

选修4期中检测

化学化学反应原理（1—3章）

一、单项选择题

1．在25℃、101 kPa下，8gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，6．已知4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、 υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是

A．4υ（NH3）=υ（O2） B.

5

5

6

υ（O2）=υ（H2O）

则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1 B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1 C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1 D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1 2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（ ） A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 3.已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋1

2

O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1

Hg(l)＋1

2

O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为 A、－260.4 kJ·mol－1 B、－441.8 kJ·mol－1 C、260.4 kJ·mol－1 D、441.8 kJ·mol－1

4.下列说法中正确的是

A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能实现 5． 在一不可变容器中发生如下反应：2NO

2 2NO + O2 H 0 达到平衡后，

温,混合气体的（ ）不变

A． 密度 B．颜色 C．压强 D.总物质的量

C. 2υ（NH3）=υ（H2O） D.4 υ（O2）=υ（NO）

3

5

7.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO（g）＋

CO(g)

1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，

达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 8. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强 B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D．在Fe3++3KSCN

Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜 色变深

9.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时， 反 应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 （ ）

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

10. 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下 图所示比较符合客观事实的

升

11. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－ B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-

1

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C、水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+ D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+

Ⅱ、非选择题

三、填空：

12、（11分）对于可逆反应CO(g)+NO2

(g)

CO2(g)+NO(g) △H＜0，在一定条

件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。 （1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色 。 （2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量 。

（3）使用正催化剂，正反应速率 ，逆反应速率 ，

CO的转化率

（4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强，正反应速 率 ， 逆反应速率 ，平衡向 方向移动。 13.（8分）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2 ，发生如下反 应：2NO(g)+O2(g)

2NO2(g) △H<0。 体系中，n（NO）随时间的变化如表： A、v(NO2)正＝v(O2)逆 B、容器内压强保持不变 C、v(NO)逆＝2v(O2)正 D、容器内气体颜色不变

（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是。 A、适当升高温度 B、缩小反应容器的体积 C、增大O2的浓度 D、选择高效催化剂 （3）计算800℃时该反应的平衡常数K = 。

2

14．(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值填“偏大、偏小、无 影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述 实验相比，所放出的热量填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的 中和热的数值会“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 三．计算题

15．(9分)在常压和500℃ 时把O2和SO2按 …… 此处隐藏：1193字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……