2006年福建省泉州市中考样卷化学试题（附答案）

较易题：

1、在治理城市环境污染中所采取的措施不正确的是 （ ）

A、 焚烧垃圾 B、增加绿地面积

C、 减少用煤作燃料 D、汽车改用酒精为燃料

答案：A

2、下列人体所需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童发育停滞、智力低下的是（ ）

A、铜元素 B、锌元素 C、铁元素 D、锰元素

答案：B

3、使用燃气热水器时，若通风不良易使人中毒。造成中毒的气体是（ ）

A、氧气 B、氮气 C、 一氧化碳 D、甲烷

答案：C

4、一种高效食品保鲜剂、环保型消毒剂由–2价氧元素和+4价氯元素组成，其化学式为（ ）

A、Cl2O7 B、ClO2 C、O2Cl D、Cl2O

答案：B

5、在常温时有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，为了使其变为饱和溶液，可采取多种方法，你认为不可行的是

（ ）

A、加入硝酸钾晶体至不再溶解 B、恒温蒸发水至有少量晶体析出

C、降低温度至有少量晶体析出 D、升高温度增大硝酸钾的溶解度

答案：D

6、为了探究水电解的微观过程，玉波同学做了一些分子、原子的模型，其中能表示水分子模型的是（ ） A

答案：C

稍难题：

1、同学们为了验证老师用一氧化碳还原氧化铁实验后的固体中有铁的存在，对反应后的固体采取了多种方

法进行试验，其结果不能明确说明问题的是（ ）

A、固体与稀盐酸反应有气体产生 B、与硫酸铜溶液反应黑色固体变红

C、固体粉末用磁铁吸被吸引 D、给黑色固体加热观察颜色变化

答案：D

2、埃及科学家、诺贝尔化学奖得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术

观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。你认为利用该技术还不能观察到的是（ ）

A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动

C．化学变化中生成物分子的形成 D．电子在核外作高速运动

答案：D

3、原水（未作处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，氯气溶于水生成次氯酸（HClO）

可杀死细菌。某水厂自来水的生产净化步骤如下：

（1） 明矾溶于水后可以 水中的悬浮杂质而沉降，起到一定的净水作用。

（2）用以除去水中细小固体颗粒的步骤为 （填序号，下同）。

（3）能消毒杀菌的步骤为 。

答案：（1）吸附（2）C（3）D

4、人类赖以生存的水资源的保护是我们一直在关心的大事，请就如何预防和消除对水源的污染提出两点建

议：（1） （2） ，并举一例，说明你如何节约用水。

答案(其他合理答案均可)：

建议：加强对水质的监测，工业―三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用农药和化肥；或不任意排

放生活污水等；举例：不用长流水洗衣服或用水后注意关闭水龙头等。

5、柯伟同学到姨妈家做客时看到一袋化肥，其―蛇皮袋‖上印有如右下图所示商标，还嗅到一股刺激性气味。

柯伟十分感兴趣，同表哥一起对化肥的一些问题进行交流与讨论：

（1）该化肥的名称是 ，其中氮、氢、碳、氧等四种元素的质量比为： ，该化肥

属于 肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。

碳酸氢铵 NH4HCO3 （2）该化肥受潮或 时容易分解放出氨气失去肥分，贮存时

要注意 并放在 处。 净 重：50kg

（3）表哥说：这袋化肥含有不少杂质。通过计算，柯伟明白了。因为在含氮量≥14%

××化学工业品公司

NH4HCO3中氮元素的质量分数（列式计算）= ，与化肥袋商标上标注的化肥“含氮量 ”

之差较大。

答案：（1）碳酸氢铵；14:5:12:48；氮 （2）受热；密封；干燥阴凉

14（3） 100% 17.7%；≥14% 79

6、下图是施力同学用固体氯化钠配制50.0一定溶质质量分数的氯化钠溶液的主要操作过程。

（1）鸿雁同学观察到施力同学操作过程中存在错误(任写一种)： 。

(2)若操作正确，用称取氯化钠固体5.0倒入 ，用用 搅拌至固体全部溶解，则配成的50.0g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为（列式计

算） 。

（3）农业上配制16%的氯化钠溶液150.0g用来选种。需取用原有的溶质质量分数为25％的浓氯化钠溶液 g稀释而成，稀释所加水的质量为。

答案：（1）A操作中，药品瓶塞没有倒放（或 D操作水没有沿着烧杯壁注入可能引起液体溅出）（2）托盘

天平；烧杯；量筒；玻璃棒；10%（3）96 ；54

7、干粉灭火器 内装有碳酸氢钠固体。灭火时，干粉喷出盖住燃烧的物体，并受热变成碳酸钠、水和二氧

化碳，使火焰熄灭。请写出该反应的化学方程式，并指出反应的基本类型。

反应）

答案：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O（分解）

较难题：

1、某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜。现取废料样品l0.0g ，向其中

加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑）共收集到0.1g 氢气 。

试求：

（1）废料中铜的质量分数为多少？

（2）现有废料20.0 t ，共可回收铜的质量为多少？

答案：

解：设10.0g废料样品中铁的质量为 x，

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

56 2

x 0.1g

56x 20.1g

x=2.8g

（1）铜的质量分数为： 10.0g 2.8g 100%=72.0％ 10.0g

（2）共可回收铜的质量= 20.0 t ×72.0％=14.4 t

答；废料中铜的质量分数为72.0 % ，20.0 t 该种废料可回收铜的质量为14.4 t 。

2、林颖同学进行实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + 2HCl —— 不反应

（1）根据上述反应结果，可获取的信息有（任写两种）： ； 。

（2）林颖说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 ；如果补充一

个实验（用化学方程式表示） ，也能说明镁比铁活泼。

（3）还能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象如： 。

答案 (其他合理答案均可) ：

（1）在金属活动性顺序中，铁、镁排在氢前，铜排在氢后；金属活动性铁比铜强。

（2）镁、铁与同浓度的盐酸反应，镁比铁反应更剧烈；Mg + Fe SO4 == Mg SO4 + Fe

（3）新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色。因为金属活动性铝比铁强，铝能把自来水中溶有的铁盐中的铁置换出来，生成黑色的铁粉。

3、内河上游有一座矿山正在开采，废水排入河中。韩聪同学闻讯：内河中游区域家乡的农民用河水灌溉庄稼，不仅不长反而枯萎，成片的青苗死亡。其原因是什么？韩聪急忙取回河水样到化学实验室和同学们一起探究。

（1）猜想：庄稼枯萎、死亡与排入河中的矿山废水的酸碱度超标有关。

（2）设计测定河水酸碱度的实验方案：

①观察水质的能见度，然后过滤，过滤时用到以下仪器中的_________（填序号）。

A. 漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 铁架台 E. 酒精灯

（3）测验水样结果说明排入河中的矿山废水的 度超标严重。为防止矿山废水污染河水，韩聪和同学们建议：矿山排放废水前，应加入适量的__________（填序号）进行中和处理。

a、熟石灰（或生石灰 ） b、化工厂含硫酸的废水

答案：（2）①A B C D ② pH试纸；

（3）酸（或碱）；a（或b）