2014-2015学年度南京市溧水区第二次模拟测试

化 学 试 卷

注意事项：

1．全卷满分80分，考试时间为60分钟。

2．选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。

3．相对原子质量为：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56

第I卷 （选择题 共30分）

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） ．．．．1.“民以食为天”。以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是

A．萝卜风干 B．黄豆磨浆 C．葡萄酿酒 D．辣椒剁碎 2. 适量下列物质加入常温的水中后，容易形成热的溶液的是

A．氢氧化镁 B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．硝酸铵 3. 含碳元素的物质种类非常之多，在C60中碳元素的化合价为

A．+2 B．+4 C．0 D．-4 4. 下列物质中，由分子构成的化合物是

A．金刚石 B．氧气 C．氯化氢 D．硫酸铜

5. 日本福岛核电站在其近海强震下引发核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为 A. 131

B. 127

C. 78

D. 53

6. 下列图示实验操作中，不正确的是 ．．．

A．测定溶液的pH值 B. 读取液体体积 C. 向试管中加药品 D. 蒸发食盐水 7. 在元素周期表中铱元素的某些信息如图所示，下列关于铱元素的说法正

确的是

A． 原子核内中子数为77 B． 相对原子质量为192.2g C． 属于非金属元素 D． 元素符号为Ir

8. 氢氧化钡溶液与下列物质均能反应，，其反应的实质与OH-无关的是

A．酚酞溶液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．稀硫酸

9. 大蒜中含有的一种叫“硫化丙烯”（C3H6S）和物质，具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是

A．硫化丙烯属于有机高分子化合物 B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大

C．硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量比为3:6:1 D．硫化丙烯中氢元素的质量分数为8.1% 10. 下列有关实验的说法正确的是

A．加入熟石灰并研磨，可区分氯化铵和硫酸铵

B．在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑

C．某物质燃烧后，经检验，其产物有二氧化碳和水，可证明该物质由碳元素和氢元素两种元素组成

D．某地的一次降雨，经检测雨水的pH值为6.2，则该次降雨的雨水是酸雨； 11. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

————

A．NH4+、H+、Cl、NO3 B．Cu2+、Na+ 、SO42、OH C．K+、H+ 、Cl、CO32 D．Na+、H+、NO3、OH

—

—

—

—

12. 通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是 ．．

图1 图2 图3 图4

A．图1：观察木条是否复燃，检验是否为氧气 B．图2：观察反应是否有气泡产生，判断是否为碳酸钠 C．图3：观察反应剧烈程度，比较镁与锌的金属活动性 D．图4：观察燃烧先后顺序，能比较两种可燃物的着火点高低

13. 如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变 B．t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50% C．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1:5 D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

14. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作均正确的是

A．KNO3（NaCl）： 加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶 B．CO2（HCl、水蒸气）： 依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 C．FeCl2溶液（CuCl2）： 加入过量铁粉、过滤 D．NaOH溶液（Na2CO3）: 加入适量氯化钙、过滤

15．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的两份稀硫

酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是

A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸均反应完，铝粉有剩余

第II卷 （非选择题 共50分）

二、（本题包括2小题，共18分） 16.（12分）如图所示，回答问题。

（1）仪器a的名称是 ▲ 。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ▲ ，选用的发生装置是 ▲ ，（填字母序号，下同）充分反应后，剩余物属于 ▲ 。（填“纯净物”或“混合物”），可用 ▲ 方法加以分离。

（3）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，化学反应方程式为 ▲ 。按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为 ▲ (填字母顺序)；向该集气瓶中滴加紫色石蕊试液，振荡后，观察到 ▲ 。

（4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。若配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3） ▲ mL（计算结果保留一位小数），在实验室稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、 ▲ 、装瓶并贴上标签。

17.（6分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。

请回答下列问题：

①表中硫原子的结构示意图的最外层电子数x= ▲ 。

②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系。表中具有相对稳定结构的原子是 ▲ （填元素符号）。

③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫

外，另一产物是 ▲ 。

（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如下图：

已知D是一种单质，则D是 ▲ （写化学式），根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有 ▲ 。

①该反应是置换反应

②该反应中含氧元素的物质有3种

③该反应中A和B的化学计量数之比为1:1 ④该反应中C和D的质量之比为44:28 三、（本题包括2小题，共17分） 18. （4分）请从下列物质中：

A．小苏打 B．武德合金 C．硝酸钾 D．干冰 E．生石灰 F．涤纶 选择适当物质的字母编号填空： ．．．．

（1）可用作食品干燥剂的是 ▲ ； （2）可作复合肥的是 ▲ ； （3）属于有机合成材料的是 ▲ ； （4）可用于人工降雨的是 ▲ 。

19.（13分）每年的6月5日是“世界环境日”，今年的主题为“可持续的生活方式”。 （1）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中正确的有 ▲ 。 A．水体污染的主要来源有工业污染、农业污染和生活污染 B．工业废水用管道输送到地下深处再排放

C．用受污染的水灌溉农田，所生产的农产品，对人体健康没有危害 D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

（2）日常生活中，一般可用 ▲ 方法，来降低水的硬度，并杀灭水中病菌。 （3）下列计入空气污染指数的项目有 ▲ 。

A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．氮气

（4）我市积极实施农村集中供水工程，今年我市郊区居民已经喝上长江水。自来水厂常用氯气进行消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。某工厂以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3 6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（i）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出“酸溶”反应的化学方程式 ▲ 。

（ii）二氧化硫是形成酸雨的主要物质，危害环境。常用下列方法除去：

方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收除去二氧化硫。氨水的PH ▲ 7（填

写“大于”“等于”或“小于”）．

方法2．将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中并通入空气，反应生成硫酸钙和

二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式： ▲ 。

（iii）（5分）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2，反应的化学方程式为： 2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑．现需要710千克氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少千克？

（ 请 在 答 题 纸 写 出 计 算 过 程） ．．．．．上．．．．．．．

四、（本题包括2小题，共15分）

20. (7分) A~F为初中化学常见物质，这六种物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。其中A、B两溶液发生中和反应，得到厨房内常用的一种调味品；C 在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B；A和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同。

⑴A的化学式为； ▲ 。

⑵A、B充分反应后的溶液中溶质的组成可能有三种情况，欲通过一次实验证明溶质是哪一种情况，需要加入的试剂是 ▲ 。

⑶C与D之间反应的化学方程式为 ▲ 。

⑷E物质的类别是 ▲ （填酸、碱、盐、氧化物）；若F是有机物，写出一个F生成E的化学方程式 ▲ 。

21. (8分)课外小组的同学上网查阅有关金属镁的资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。 探究一 ：产生的无色气体是什么物质？

探究二：白色不溶物N是什么物质？ 【查阅资料】

1．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。 【猜想与假设】

① N可能为Mg(OH)2 ； ②N可能为MgCO3 ； ③N可能是Mg (OH)2和MgCO3的混合物 实验Ⅲ

①白色固体N，加入足量的 ▲ 溶液，观察到固体N全部溶解，产生无色气泡， 则白色固体N中一定含有 ▲ 。（填名称）

②称取干燥、纯净的白色不溶物N22.6g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部通入下列装置A和B中。

实验后装置A增重1.8g【实验反思】

通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是⑴通过实验现象分析确定含哪些元素；⑵通过质量分析确定物质的具体组成。根据上述实验，若上述该白色不溶物质N的组成用xMg (OH)2·yMgCO3表示，则x : y= ▲ 。

2014-2015学年度第二次模拟测试

化 学 试 卷 答 案溧水区

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）

．．．．

二、（本题包括2小题，共18分） 16.（12分） （1）长颈漏斗

MnO2

（2）2KClO3═══2KCl + 3O2 ↑ B 混合物 （加水搅拌并）过滤

△

（3）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ AFD 紫色石蕊试液变红

（4）90.9 混匀 17.（6分）

（1）① 6 ②He ③置换 H2 （2）N2 ②③ 三、（本题包括2小题，共17分） 18. （4分）

（1）E （2）C （3）F （4）D 19.（13分）

（1）AD （2）煮沸（写加热不得分） （3）ABC

（4）（i）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

（ii）大于 2 SO2 + 2CaCO3 + O2 = 2CaSO4 +2 CO2 （iii）（5分）

解：设：需氯化钠的质量为X

2NaCl+2H2O2↑+H2↑

117 71 X 710Kg

117/x 71/710Kg

X =1170Kg

需含杂质10%的粗盐：1170Kg/90% Kg =1300 Kg 答：需含杂质10%的粗盐1300 Kg

四、（本题包括2小题，共15分） 20.（7分）

（1） HCl （2）紫色石蕊试液

（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （4）氧化物 略

21. (8分)

探究一：氢气（H2） 2H2 + O2 点燃 2H2O 实验Ⅲ：①盐酸（HCl） 碳酸镁（MgCO3）

②氢氧化镁（Mg(OH)2） 5.8 g

【实验反思】 1：2

2015年九年级学情分析样题（沿江区二模）

化学

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考

试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

2．请认真核对考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色

墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。

3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，

再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 N-14 Na-23 一、 选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是

A．生成炭黑 B．简易净水器净水 C．自制汽水 D．鸡蛋壳放入醋精中 2．下列物质中，属于合成材料的是

A．棉花 B．铝合金 C．聚乙烯塑料 D．天然橡胶 3．五氧化二磷（P2O5）中磷元素的化合价为

A．+3 B.+1 C．+5 D．-3 4．尿素是（CO(NH2) 2）一种高效化肥，它属于

A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 5．下列各组物质不能形成溶液的是 ．．

A．蔗糖和水 B．植物油和汽油 C．碘和酒精 D．硫酸钡和水 6．下列实验操作中，错误的是

A．检查气密性 B．验满氧气 C．称量固体 D．蒸发食盐水 7．铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为

A．52 B．76 C．24 D．28

8．“纸火锅”是用纸代替金属材料做容器来盛放汤料，当酒精燃烧时纸不会被点燃，你认

为“纸火锅”烧不着的原因是 A．空气不充足，纸不会燃烧

B．纸火锅被加热时使纸的着火点升高了

C．纸火锅里的汤料汽化吸热，使温度达不到纸的着火点 D．酒精燃烧时产生热量少，温度达不到纸的着火点 9．根据右表提供的信息，下列判断错误的是

A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B．钠离子核外有三个电子层

C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D．在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子

10．乙二醇（化学式为C2H6O2）是一种重要的化工原料，下列有关乙二醇的说法中错误的

是

A．乙二醇中氧元素的质量分数最大

B．乙二醇中C、H、O元素的质量比为12:3:16 C．乙二醇由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成 D．乙二醇相对分子质量为62

11.下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A．NH4+、Na+、SO42- B．H+、K+、CO32-

2+、OH-、H+

2+、NO-、OH-溶

解度 /g 30

温度/℃

13．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．t1℃时，三种物质的饱和溶液所含溶质质量的大小关系为

丙＞乙＞甲

B．t2℃时，相同质量甲、丙两种物质的溶液中所含溶质质量相等 C．t2℃时，20g 丙溶解于50g水中能形成70g溶液

D．将组成在N点的甲溶液由t3℃降温至t2℃时，溶液变为饱和

14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是

A．KC1（KC1O3）——加二氧化锰，加热后冷却 B．N2（O2）——通过灼热的铜网

C．CO2（CO）——通过足量的氢氧化钠溶液

D．KCl溶液(CaC12溶液) ——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

15．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、

水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如下表：

下列判断错误的是

A．物质X由碳、氢元素组成 B．物质X为氧化物

C．表中m的值为4.2 D．生成二氧化碳和水的分子个数比为1:1 二、（本题包括2小题，共17分）

16．（4分）下表是小乐同学制作的化学知识卡片的部分内容，请将其补充完整。

A B C D E

(1)写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式 ▲ ,选择的发生装置为 ▲ (填字

母）。

(2)写出实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式 ▲ ，要获得较纯

净的氢气选择的收集装置为 ▲ （填字母）。

(3)用质量分数为36.5％的浓盐酸配制一定质量的溶质质量分数为20％的稀盐酸，配制的主

要步骤是计算、量取、 ▲ 。该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的仪器是 ▲ 。

(4)实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克质量分数为20%的稀盐酸与足量大理石

反应？(在答卷纸上写出计算过程)

17.（13分）请根据下列装置图，回答有关问题。

▲

三、（本题包括2小题，共18分）

18．（7分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

(1)6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法错误的是 ▲ 。

A．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法

B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏 C．空气中O3含量超标会引起温室效应

D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止空气污染 (2)酸雨是由 ▲ 气体或这些气体在空气中反应后的生成

物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示， 其中 ▲ 地区的雨水是酸雨。

(3)人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、 ▲ 等。

物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表： pH

8.0 6.0 4.0 2.0 0.0

(4)下面是煤的一种综合利用方式。在一定条件下，甲+乙→丙+丁。甲乙丙丁分别表示四种

①写出甲物质的化学式 ▲ ，画出丁物质的微观示意图 ▲ 。 ②构成丙物质的粒子是 ▲ (填“分子”、“原子”或“离子”)。 19.（11分）金属及金属材料具有广泛的应用。 （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多

的金属元素是 ▲ 。 a

b

蒸馏水

19题图1 19题图2 19题图3

（2）铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如上图1所示实验。一周以后发现铁

钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 ▲ (填字母)，产生该现象的原因是 ▲ 。

（3）如上图2所示的某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使

用过程中发热是由 ▲ 能转化为热能。

（4）如上图3是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。

①若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区生成生铁的化学反应方程式 ▲ 。

②取出铁口的样品少量冷却粉碎放入试管中，加入足量的稀盐酸充分反应后过滤，滤渣主要成分是 ▲ 。

（5）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。

【实验一】发生反应的化学方程式为

▲ 。

【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯 中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分 反应后过滤。

①下列对滤液中溶质可能成分的判断正 确的是 ▲

A．MgSO4 B．MgSO4、FeSO4 C．CuSO4、FeSO4 D．MgSO4、FeSO4、CuSO4

②确定滤渣中所含物质成分的实验方案是 ▲ 。(写出步骤、现象和结论) 四、（本题包括1小题，共5分）

20.（5分）A～F为初中化学常见的六种纯净物，且都含有一种相同元素，它们相互间的关

系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，D可用于金属除锈，F是人体中含量最多的物质。（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。

（1）写出C的一种用途 ▲ ，写出D化学式 ▲ 。 （2）写出F→E反应的化学方程式 ▲ 。

（3）图中C、D、E相互间发生反应的基本反应类型是 ▲ 。 五、（本题包括1小题，共10分）

21.（10分）膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变

得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究： 【查阅资料】 2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑; NH4HCONH3↑+H2O+CO2↑。

探究Ⅰ：检验膨松剂的成分

在玻璃管中加入该膨松剂，按右图连接好装置 （铁架台略去，下同）。 【观察与分析Ⅰ】 点燃酒精灯。

（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石

灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是 ▲

， 说明产物中有氨

气。

（3）充分加热后，玻璃管中 ▲ （填“有”或“无”）固体。 【实验结论】 该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物。 探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量

用下图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【观察与分析Ⅱ】

（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的

作用是 ▲ 。若没有装置E，造成测定结果 ▲ （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的 ▲ （填化学式）。

在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是 ▲ 。

（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解

产生氨气的质量。C、D、E连接顺序为 ▲ ，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。 【拓展研究】

若上述（4）装置D在实验前后的质量差为9.24g。上述（6）装置C在实验前后的质量差为0.17g，则该该膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为 ▲ 。

（用最简整数比表示）。

NaOH

溶液

2015年九年级学情分析样题（二）（沿江区二模）

化学参考答案及评分标准

一、（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

．．．．说明：以下各题中每个化学方程式2分（化学方程式书写不完整扣1分），其余每空1分，17（4）计算题5分。

二、（本题包括2小题，共17分）

16.(4分) (1)可燃性 (2)干燥剂 (3) 一氧化碳 (或CO) (4)单质（或纯净物、非金属单质）

2HO + O ↑ B 17.（13分）（1）2H2O2

MnO222（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ E （3）混匀 胶头滴管 （4）设至少需要质量分数为20%的盐酸的质量为x

CaCO + 2HCl CaCl + CO↑ + HO （2分）

3

2

2

2

73 44 20% x 8.8g

73/44= 20% x / 8.8g (1分)

x＝73g (1分)

答：至少需要质量分数为20%的盐酸的质量是73g。（设答完整1分） 三、（本题包括2小题，共18分）

18.（7分)（1）ABD (2) SO2 、NO2等 BC (3)风能（或地热能 潮汐能 核能等） （4）① H2O ②分子

19.（11分）（1）Al（铝） （2）b b处铁钉与水、空气同时充分接触(合理给分) （3）化学 （4）①3CO + Fe2O2Fe + 3CO2 ②碳（或C）

（5）【实验一】 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

【实验二】 ①BD ②取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为铁和铜的混合物，若无气泡产生则滤渣为铜。（合理给分） 四、（本题包括1小题，共5分）

20.（5分）（1）用于玻璃生产（或用于造纸、纺织、洗涤剂的生产） H2SO4 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 (合理给分) （3）复分解反应 五、（本题包括1小题，共10分）

21. (10分)（1）Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O （2）无色酚酞溶液变红 （3）有

(4)除去水蒸气和氨气 偏大 （5）CO2 将装置中的残留的二氧化碳全部赶入D中 （6）DCE 【拓展探究】3360 ：79

南京市高淳区2015年中考二模化学试卷

注意事项

1．全卷满分80分。考试时间为60分钟。

2．答案全部书写在答卷纸的指定位置上，答在本卷或不在规定区域答题无效。 3．只需交答卷纸，请妥善保管本试卷，以备讲评使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56

第Ⅰ卷(选择题，共30分)

一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1．下列变化中，属于化学变化的是

A．海水晒盐 B．冰雪融化 C．火药爆炸 D．干冰升华 2．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是

A．不锈钢杯 B．纯棉毛巾 C．木桶 D．涤纶制成的航天服 3．地壳中含量最多的金属元素是

A．Al B．Fe C．Si D．O

4．科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢（H2S），H2S中硫元素的化合价为 A．-1 B．-2

C． +1

D． +2

5．下列图示实验操作中，正确的是

A． B． C． D．

6．过多尿素CO(NH2)2等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于 A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥 7．下列安全措施不正确的是 ．．．

A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭