高2011级理科综合化学实验部分(重庆18中)

时间：2025-04-04

高2011级理科综合化学实验部分(重庆18中) 用于高三一诊前的实验复习自我测试用,附录答案。

高三理综化学实验部分 20110107

1、对实验Ⅰ~ Ⅳ的实验现象预测正确的是

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为。 C装置中稀硫酸的作用为。（2

A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B、实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C、实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D、实验Ⅳ：放置一段时间后饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 2、下列与实验相关的叙述正确的是 ( ) A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 3．（15分）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同

学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验： ①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生； ③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是_____________________ （2）若推测该粉末只由．．Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应

在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：。

（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3

晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。

5．本题包括两小题：（共16分） I．（4分）下列有关实验操作或判断正确的是。 A．用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mLB．用湿润的pH试纸测定氨水的pH C．实验室制备乙烯气体时，将温度计水银球置于混合溶液的液面上方组成。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大溶液、稀盐酸]

E．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体 F．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫石棉网 II．（12分）某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

4．（17分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、

氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨

和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）若混合气的流向从左向右，则上述装置组装连接的顺序是：

混合气→（填a、b、c、d、e）。

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（2）装置②中发生反应的离子方程式为当装置②中出现现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的SO2的体积分数（选填“偏高”、“偏低”或 “不受影响”）。

（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是。 A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水

（4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到N2和O2的体积为297.6mL （已折算为标准状况下的体积），则SO2的体积分数为。 6．（18分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

△

（1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuCO=====N2+3Cu+3H2O。