高2011级理科综合化学实验部分(重庆18中)

时间:2025-04-02

高2011级理科综合化学实验部分(重庆18中) 用于高三一诊前的实验复习自我测试用,附录答案。

高三理综化学实验部分 20110107

1、对实验Ⅰ~ Ⅳ的实验现象预测正确的是

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为。 C装置中稀硫酸的作用为。 (2

A、实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色 B、实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解

C、实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色D、实验Ⅳ:放置一段时间后饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 2、下列与实验相关的叙述正确的是 ( ) A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配置成一定物质的量浓度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH是指上测定其pH C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应

D.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 3.(15分)已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同

学欲探究这一粉末的组成,做了如下实验: ①取少量粉末,加水溶解,得无色透明溶液;

②取①中溶液少量,加入NaOH溶液,无明显现象发生; ③另取少量粉末,加入稀盐酸,无明显现象发生。

(1)请你根据该同学实验所得现象,推测这一粉末的可能组成是_____________________ (2)若推测该粉末只由..Na2SO4组成,请你在该同学实验基础上设计后续实验,以确定这包粉末的

参照表中数据,请分析B装置中使用冰水是因为 。

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应

在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置,其作用是 。(4)利用改进后的装置进行实验,在B中的试管内析出了晶体,经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂:盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水,利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器,通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体,而不是碳酸氢铵或食盐晶体,简述操作方法、实验现象及结论: 。

(5)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3

晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为 。

5.本题包括两小题:(共16分) I.(4分)下列有关实验操作或判断正确的是。 A.用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mLB.用湿润的pH试纸测定氨水的pH C.实验室制备乙烯气体时,将温度计水银球置于混合溶液的液面上方 组成。[可供选择的试剂有:BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2

D.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大 溶液、稀盐酸]

E.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体 F.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫石棉网 II.(12分)某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数,选用了下列简易实验装置: 注:实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

4.(17分)在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异,通过饱和食盐水、

氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3(晶体)

依据此原理,欲制得碳酸钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨

和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和:

(1)若混合气的流向从左向右,则上述装置组装连接的顺序是:

混合气→(填a、b、c、d、e)。

1

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(2)装置②中发生反应的离子方程式为 当装置②中出现现象时,应立即停止通气。若此时没有及时停 止通气,则测定的SO2的体积分数 (选填“偏高”、“偏低”或 “不受影响”)。

(3)你认为下列试剂中,可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是。 A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水

(4)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL,收集到N2和O2的体积为297.6mL (已折算为标准状况下的体积),则SO2的体积分数为 。 6.(18分)利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuCO=====N2+3Cu+3H2O。

①碱石灰的作用是_________________,稀硫酸的作用是_________________。 ②浓氨水与固体NaOH接触,为什么会逸出大量氨气?

____________________________________________________________________。 ③证明NH3具有还原性的实验现象是__________________________________。 .....

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2,在该反应中 做氧化剂,若消耗了12gFeS2有

mol电子发生了转移;

(3)C装置为净化装置,若无该装置,将混合气体直接通入D装置,除对设备有腐蚀外,还会造成

的后果是 ;

(4)如果D装置的温度是400℃~500℃,在常压下生成 …… 此处隐藏:4657字,全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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