高2011级理科综合化学实验部分(重庆18中)

发布时间：2024-11-10

高2011级理科综合化学实验部分(重庆18中) 用于高三一诊前的实验复习自我测试用,附录答案。

高三理综化学实验部分 20110107

1、对实验Ⅰ~ Ⅳ的实验现象预测正确的是

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为。 C装置中稀硫酸的作用为。（2

A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B、实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C、实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D、实验Ⅳ：放置一段时间后饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 2、下列与实验相关的叙述正确的是 ( ) A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 3．（15分）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同

学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验： ①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生； ③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是_____________________ （2）若推测该粉末只由．．Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应

在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：。

（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3

晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。

5．本题包括两小题：（共16分） I．（4分）下列有关实验操作或判断正确的是。 A．用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mLB．用湿润的pH试纸测定氨水的pH C．实验室制备乙烯气体时，将温度计水银球置于混合溶液的液面上方组成。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大溶液、稀盐酸]

E．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体 F．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫石棉网 II．（12分）某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

4．（17分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、

氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨

和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）若混合气的流向从左向右，则上述装置组装连接的顺序是：

混合气→（填a、b、c、d、e）。

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（2）装置②中发生反应的离子方程式为当装置②中出现现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的SO2的体积分数（选填“偏高”、“偏低”或 “不受影响”）。

（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是。 A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水

（4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到N2和O2的体积为297.6mL （已折算为标准状况下的体积），则SO2的体积分数为。 6．（18分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

△

（1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuCO=====N2+3Cu+3H2O。

①碱石灰的作用是_________________，稀硫酸的作用是_________________。 ②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

____________________________________________________________________。 ③证明NH3具有还原性的实验现象是__________________________________。．．．．．

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2，在该反应中做氧化剂，若消耗了12gFeS2有

mol电子发生了转移；

（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成

的后果是；

（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出

该反应的热化学方程式；

并回答在工业中不采取加压措施的原因；（5）为检验从接触室到出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

①A中盛放的试剂是；

②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案（填“可行”或“不可行”）说明理由； ③C中盛放的试剂是，其作用是。 8．（17分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，

C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的深

解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为： (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的 Ph>8.1，Fe2+将转化为沉淀。 ①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本

要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。

②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是______________________。

7．（18分）某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据

要求回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式;

（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程为

请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号） A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。

B__________、D__________、E__________（填编号）

（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式

为：；装置C内出现浓厚的白烟并

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在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：

。。

。

（5）从装置C的q处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？

答：。

9．本题有两道题（共18分）

I．（4分）

（1）下列实验操作中，正确的是。 A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上

B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D．金属锂保存在煤油中

E．金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖 F．用100mL量筒量取2.50mL盐酸

（2）现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从Y口进入的

是。

A．瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体 B．瓶内盛一事实上量水，用于制得可溶于水

的气体的饱和溶液

C．瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积

D．瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出

E．一般用于向上排气法收集某些气体 F．一般用于向下排气法收集某些气体

II．（14分）课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。

（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，则丙中发生反应的化学方程式为（2）丁中的干燥剂应选，不选另一种干燥剂的理由是；（3）甲中发生反应的化学方程式为；

（4）观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式

为，反应是（吸热、放热）反应；

（5）当已中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己

中会出现的现象是，

简述产生此现象的原因。

10．（16分）居室污染正威胁着人们的健康。SO2、CO、H2S、HCHO等是常见的气体污染物。其中，甲

醛被视为新装修居室中的“空气杀手”。我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度是0.08mg·m3。某研究性学习小组试图用下列装置测定居室空气中甲醛的含量。

－

（1）该学习小组要配制500mL 1.0×102mol·L

－

－1

的高锰酸钾溶液，则需称取 g高锰酸钾固体。

配制高锰酸钾溶液需要使用的玻璃仪器是。

（2）检验该装置气密性的方法是（3）该装置中碱石灰的作用是

（4）已知一氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，甲醛与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式如下，请配

平该离子方程式。

根据图中装置和反应现象回答：

MnO4+2+CO2H2O

（5）该学习小组的同学，取2.0mL所配制的高锰酸钾溶液，加入适量稀硫酸，加水稀释成200mL，

再从中取出2.0mL，注入试管中。然后，连接好装置，慢慢拉动针筒的活塞对试管抽气，使空气缓缓经过碱石灰进入高锰酸钾溶液。每次抽气50mL，经200次抽气后，高锰酸钾溶液完全褪色。试通过计算，说明该居室空气中的甲醛含量是否超标。

（6）抽气时应慢慢拉动针筒活塞，如果抽拉活塞的速度太快，将会使测定结果 ①偏高 ②偏低 ③无影响 ④可能偏高，也可能偏低

－

3．（1）只有NaCl（1分）；只有Na2SO4（1分）；由NaCl和Na2SO4组成（1分）；

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（

不可行虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气

体中SO2的检验。（2分）

③品红溶液（或溴水）检验SO2 （2分） 8．（1）MnO2 4H 2Cl

Mn2 Cl2 2H2O （3分）

4．（共17分）（1）（2分）CaCO3+2H+CO2+H2O；（2分）吸收从B装置中的试管内逸出的

氨气，减少对环境的污染（2）（2分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）（1分）A与B（1分）饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）（2分）除去CO2中混合的HCl气体（4）（5分）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3；待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO3，而不是食盐。（其他合理答案均可给分）（5）（2分）60% 5．本题包括两小题：（共16分）

Ⅰ.（4分）AD（各2分，错选1个，倒扣1分） Ⅱ.（12分）（1）c d b a e（2分）

——

（2）SO2+I2+2H2O=4H++SO42+2I（2分）；蓝色刚好褪去（2分）；偏低（2分）（3）AC（2分）（4）0.07（或7%）（2分） 6．（18分）（1）①吸收水蒸气（2分）吸收氨气（2分）

②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共．．．．．．．．．

分，加点处和横线处各2分。其他正确结果参照本标准给分） ③黑色粉末变为红色，有无色液滴产生（3分）（2）①加入稀SO调节溶液至酸性（共2分，加点处和横线处各1分，答“调pH8.1以下”给24．．．H．．．

（2）ABE （3分）（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ （3分）

（4）Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 （3分）取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（3分）

（5）可将尾气通过装有足量稀氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。（2分）（其它合理答案也酌情给分） 9．（18分） I．（1）BE （2）CF （各2分） II．（1）NH4HCO3 △ 3↑+CO2↑+H2O↑（2分）（2）碱石灰（2分）；无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2或CaCl2能吸收NH3（2分）

（3）2H2O2 2O+O2↑ （或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（2分）（4）4NH3+5O2 ；放热（1分）； 4NO+6H2O（2分）

△

（5）气体颜色变浅（1分）；NO2发生反应 2NO N2O4；△H<0，属于放热反应，达到平

衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减少，N2O4浓度增大，N2O4为无色，所以气体颜色变浅（2分）

10．（16分）

（1）0.79 （2分） 500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）

（2）连接好装置，缓缓抽拉针筒活塞，看溶液中是否产生气泡。若产生气泡，则说明

该装置气密性良好。（其它合理的答案也给分）（2分）（3）吸收空气中可能存在的SO2和H2S。（2分）

分）；加入约a mol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌（共2分，加点处和横线处各1分，答“硫酸亚铁”给．0.5 ．．．．．．分）②加热浓缩（1分）；冷却结晶（1分，过滤（1分） 7．（18分）

（1）2H2O2 2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（2分）

（2）氧气（2分）1.1mol （1分）（3）催化剂中毒（1分）（4）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=－196.kJ/mol （2分）

在常太下400℃~500℃时，SO2的转化率已相当高，加压对SO2的转化率提高不多，且加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗。（2分）