北京理工大学;能源化学工程;电化学分析;CHI660

五、 实验结果与分析

不同浓度下得到的循环伏安曲线

同一浓度（0.02mol/L）不同扫描速度下得到的循环伏安曲线

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1、 铁氰化钾溶液的测量结果 （Epa，Epc ΔEpa，ipa，ipc）

2、 绘制铁氰化钾溶液的ipa与ipc相应浓度c的关系曲线，绘制ipa与ipc与相应的V1/2关系曲线

上面的图线为Ipa,下面为Ipc

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上面的图线为Ipa,下面为Ipc

3、 求算铁氰化钾电极反应的n和E。 ΔEpa=59/n

不同速度下ΔEpa求平均值， Epa （0.115 0.087 0.079 0.073）/4 0.0885V

n 0.059/ Epa 0.67

误差分析：理论上n应该为1，造成这种误差的原因是，每次处理工作电极即铂碳电极无法完全处理好，表面可能有杂质。

0.0285

（＋表示阳极反应，－表示阴极反应） Ep E1/2 n0.0285

E1/2 Ep

六、思考题

1、 铁氰化钾的Epa对其相应的V是什么关系？由此可表明什么？

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从表格中可以看出，随着浓度c的不断增大，Epa、Epc并未发生较大变化。说明此反应是一个可逆反应。

2、 由铁氰化钾的循环伏安图解释它在电极上的可能反应机理

1、铁氰化钾在Pt电极上发生的反应是可逆反应，起始点位为0.8V。

2、随着电位减小，当电位小到一定程度时，Fe（CN）63-开始分解，Fe（CN）63--e=Fe（CN）4-6

3、控制步骤逐渐由电极电位控制到物质传输控制，扫面到最高点，阴极电流达到最大值，完全转化为物质传输控制，此时电极表面的Fe（CN）63-降为0。

4、然后电流迅速衰减，这是因为e（CN）63-几乎全部转化为Fe（CN）64-，控制步骤转移导致。

5、电流接着往正向来扫，当电极正向扫面到Fe（CN）64-的析出电位，Fe（CN）64-开始被氧化Fe（CN）64-+e= Fe（CN）63-产生阳极电流，此时的控制步骤是电极电位。

6、继续扫描，到最低点，阳极电流达到最大值，电极表面Fe（CN）64-耗尽，此时的控制步骤是物质传输。

7、接着扫描，阳极电流减小，扫回到起始点。

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