鲁科化学选修3学案:第三节离子键、配位键、金属键

时间:2025-04-02

第3节 离子键、配位键与金属键

第3节

审 高二化学组

【学习目标】

1.认识离子键的本质、特征。2.能说明简单配合物的成键情况。 3.知道金属键的涵义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

【学习重点、难点】

离子键、配位键、金属键的实质。

【预习学案】第1课时

一、化学键:

1.概念:化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用.

离子键:存在于离子化合物中 2.分类: 共价键:存在于共价化合物中 金属键:存在于金属中 二、离子键

1.成键原子所属元素的原子间越容易形成离子键。一般认为,当成键原子所属元素的 时,原子之间才有可能形成离子键。

2.成键的性质:在形成离子键时,阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时,电子与电子之间、原子核与原子核之间的 将阻碍两种离子相互

靠近。当静电作用中同时存在的 达到平衡时,体系的 最低,形成稳定的离子化合物。

因此:离子键的成键的性质是 ,它既包含同种离子间的相互 也包含异种离子间的相互 。是阴、阳离子间的静电 力与电子之间、原子核之间 力处

于平衡时的总效应。

3.相对于共价键来说,离子键形成晶体时,使每个离子周围排列 带异性电荷的离子,达到降低体系能量的目的。 4.成键条件:

①活泼金属(IA、IIA族)与活泼非金属(VIA、VIIA族)之间相互化合――――

M ne

Mn

吸 引 、排 斥

X me

X

m

达到平衡

离子键(有电子转移) ②阴、阳离子间的相互结合: Na++Cl-=NaCl(无电子转移)

5、存在:离子化合物中一定存在离子键,常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐(PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外),强的金属的氧化物,如:Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。 6、离子键强弱的比较:离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷的多少,既离子半径越 ,所带电荷越 ,离子键就越强。离子键的强弱影响物质的 、 ,其中离子键越强,熔沸点越 。 三、配位键

1、概念

配位键:是一种特殊的 键,它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有 轨道的原子(或离子)共用而形成的共价键,称配位共价键,简称配位键。

如: H3O+ NH4+

2、铵离子(NH4+)的形成过程:氨分子中氮原子的用的电子,这对电子称为电子,氢离子上具有空轨道。在氨分子与氢原子作用时,

氨分子的 电子进入氢离子的 轨道,与氢共用形成配位键。配位键用“→”表示,箭头指向电子对的接受体。

表示 : A

B

电子对给予体 电子对接受体

3、形成配位键的条件是:一方是能够提供 的原子,另一方是具有能够接受电子对

的 的原子,两者就可形成配位键。。配位键与共价键的相同之处 4、配位化合物

⑴ 或 与某些分子或离子以 键结合而形成的化合物称为配合物。 ⑵配位化合物命名 如:硫酸四氨合铜

[例题] 写出下列配位化合物名称: [Cu(NH3)4]Cl2 ________________ K3[Fe(SCN)6] _________________ Na3[AlF6] ______________________

【当堂达标训练】

1.关于化学键的下列表述中,正确的是( )

A.离子化合物一定含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 2.下列叙述不正确的是 ( )

A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大 3.下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( )

A.NH4Cl B.NaOH C.CS2 D.NaCl 4.下列化合物中,阳离子与阴离子半径之比最大的是 ( )

A.LiCl B.NaBr C.KI D.KF

5、下列化合物中,即有离子键,又有极性共价键和配位键的是 ( ) A.硝酸 B.苛性钠 C.氯化铵 D.三氧化硫 6、下列属于配位化合物的是

A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4. 5H2O D、Co(NH3)6Cl3

7、下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO

A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤ 8.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。 B、Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。 C、[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分。

D、向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。

9、下列H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O等化合物中,由离子键和极性键构成的化合物是;由离子键和非极性键构成的化合物是;由极性键和非极性键构成的化合物是 。

第3节 离子键、配位键与金属键

4、影响金属键强弱的因素 ⑴金属价电子数越多,金属键越强 ⑵金属阳离子半径越大,金属键越弱。 五、 …… 此处隐藏:3169字,全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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