鲁科化学选修3学案：第三节离子键、配位键、金属键

发布时间：2024-11-08

第3节离子键、配位键与金属键

第3节

审高二化学组

【学习目标】

1．认识离子键的本质、特征。2．能说明简单配合物的成键情况。 3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

【学习重点、难点】

离子键、配位键、金属键的实质。

【预习学案】第1课时

一、化学键：

1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．

离子键：存在于离子化合物中 2．分类：共价键：存在于共价化合物中金属键：存在于金属中二、离子键

1．成键原子所属元素的原子间越容易形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的时，原子之间才有可能形成离子键。

2．成键的性质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互

靠近。当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。

因此：离子键的成键的性质是，它既包含同种离子间的相互也包含异种离子间的相互。是阴、阳离子间的静电力与电子之间、原子核之间力处

于平衡时的总效应。

3．相对于共价键来说，离子键形成晶体时，使每个离子周围排列带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。 4．成键条件：

①活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合――――

M ne

吸引、排斥

X me

达到平衡

离子键（有电子转移） ②阴、阳离子间的相互结合： Na++Cl-=NaCl（无电子转移）

5、存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。 6、离子键强弱的比较：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷的多少，既离子半径越，所带电荷越，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的、，其中离子键越强，熔沸点越。三、配位键

1、概念

配位键：是一种特殊的键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。

如： H3O+ NH4+

2、铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的用的电子，这对电子称为电子，氢离子上具有空轨道。在氨分子与氢原子作用时，

氨分子的电子进入氢离子的轨道，与氢共用形成配位键。配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。

表示： A

电子对给予体电子对接受体

3、形成配位键的条件是：一方是能够提供的原子，另一方是具有能够接受电子对

的的原子，两者就可形成配位键。。配位键与共价键的相同之处 4、配位化合物

⑴ 或与某些分子或离子以键结合而形成的化合物称为配合物。 ⑵配位化合物命名如：硫酸四氨合铜

[例题] 写出下列配位化合物名称： [Cu(NH3)4]Cl2 ________________ K3[Fe(SCN)6] _________________ Na3[AlF6] ______________________

【当堂达标训练】

1.关于化学键的下列表述中，正确的是（）

A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 2．下列叙述不正确的是（）

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）

A．NH4Cl B．NaOH C．CS2 D．NaCl 4．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）

A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF

5、下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是（） A．硝酸 B．苛性钠 C．氯化铵 D．三氧化硫 6、下列属于配位化合物的是

A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl3

7、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO

A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤ 8．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。 B、Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。 C、[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。

D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。

9、下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是；由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是。

第3节离子键、配位键与金属键

4、影响金属键强弱的因素 ⑴金属价电子数越多，金属键越强 ⑵金属阳离子半径越大，金属键越弱。五、三种化学键的比较

第2课时

四、金属键

1、金属元素的电离能，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚，在金属阳离子之

间“自由”运动，即成为自由电子。金属阳离子共同吸引电子而结合在一起。这种

与之间的较的作用就叫做金属键。

2、金属键可看成是由的一种特殊形式的既没有性也没有性，金属键的特征是电子可以在金属中自由流动，因此金属键中的电子在整个金属晶体内部三维空间里运动，属于整块金属，金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。 3、金属通性的解释 ⑴金属导电性的解释

在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定的，但在外加电场的条件下电子气就会发生移动，因而形成电流，所以金属容易导电。 ⑵金属导热性的解释

金属容易导热，是由于电子气中的电子在热的作用下与金属原子频繁从而把能量从温度的部分传到温度的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 ⑶金属延展性的解释

当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对，但不会改变原来的，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变键也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。

⑷当可见光照射到金属表面上时，_____________能够吸收___________的光并很快放出，使得金属不透明并具有_________________________。

【思维点拨】

【例题1】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17

【例题2】下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是（） A．硝酸 B．苛性钠 C．氯化铵 D．三氧化硫

【当堂达标训练】1．金属能导电的原因是

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子 2、下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是 A、用铁制品做炊具 B、用金属铝制成导线 C、用铂金做首饰 D、铁易生锈 3、下列有关金属键的叙述错误的是 A、金属键没有饱和性和方向性

B、金属键是金属阳离子和自由电子之间存在强烈的静电吸引作用 C、金属键中的电子属于整块金属

D、金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 4．Li、Na两金属所含金属键的强弱关系是

A、Li>Na B、Li=Na C、Li<Na D、无法确定 5.下列物质中属于离子化合物的是( )

A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3 6、离子晶体之所以有脆性是由于（）

A．离子排列不能错位 B．离子键结合力大

C．离子键有方向性 D．离子键有饱和性

7．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是 A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④

8．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。 [Co（NH3）5NO2]Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构：

【课下练习】

1.关于化学键的下列表述中，正确的是（）

A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 2．下列叙述不正确的是（）

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 3.下列物质中属于离子化合物的是( )