鲁科化学选修3学案：第三节离子键、配位键、金属键

时间：2025-04-04

第3节离子键、配位键与金属键

第3节

审高二化学组

【学习目标】

1．认识离子键的本质、特征。2．能说明简单配合物的成键情况。 3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

【学习重点、难点】

离子键、配位键、金属键的实质。

【预习学案】第1课时

一、化学键：

1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．

离子键：存在于离子化合物中 2．分类：共价键：存在于共价化合物中金属键：存在于金属中二、离子键

1．成键原子所属元素的原子间越容易形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的时，原子之间才有可能形成离子键。

2．成键的性质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互

靠近。当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。

因此：离子键的成键的性质是，它既包含同种离子间的相互也包含异种离子间的相互。是阴、阳离子间的静电力与电子之间、原子核之间力处

于平衡时的总效应。

3．相对于共价键来说，离子键形成晶体时，使每个离子周围排列带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。 4．成键条件：

①活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合――――

M ne

吸引、排斥

X me

达到平衡

离子键（有电子转移） ②阴、阳离子间的相互结合： Na++Cl-=NaCl（无电子转移）

5、存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。 6、离子键强弱的比较：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷的多少，既离子半径越，所带电荷越，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的、，其中离子键越强，熔沸点越。三、配位键

1、概念

配位键：是一种特殊的键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。

如： H3O+ NH4+

2、铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的用的电子，这对电子称为电子，氢离子上具有空轨道。在氨分子与氢原子作用时，

氨分子的电子进入氢离子的轨道，与氢共用形成配位键。配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。

表示： A

电子对给予体电子对接受体

3、形成配位键的条件是：一方是能够提供的原子，另一方是具有能够接受电子对

的的原子，两者就可形成配位键。。配位键与共价键的相同之处 4、配位化合物

⑴ 或与某些分子或离子以键结合而形成的化合物称为配合物。 ⑵配位化合物命名如：硫酸四氨合铜

[例题] 写出下列配位化合物名称： [Cu(NH3)4]Cl2 ________________ K3[Fe(SCN)6] _________________ Na3[AlF6] ______________________

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