高三一轮复习 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡

第1讲

弱电解质的电离平衡

知识梳理·题型构建

预习检测：

1.什么是电解质？什么是非电解质？全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱

2.

水

3.电解质与离子化合物及共价化合物之间的关系

强电解质主要是大部分 离子 化合物及某些 共价 化合物。弱电解质主要是某些 共价 化合物。

学习目标：1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的 导电性。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.掌握外界条件对电离平衡的影响。

知识梳理·题型构建

问题引导下再学习

问题一：弱电解质的电离平衡是如何建立的？在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程达到了平衡。

问题二：电离平衡的特征

知识梳理·题型构建

问题引导下再学习

问题三：影响电离平衡的条件有哪些？①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因： 升高温度，电离平衡向 电离 方向移动，电离程 a.温度： 度 增大 ，原因是电离过程 吸热 。 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡 b.浓度： 向 电离 的方向移动，电离程度 增大 。 c.同离子效应： 例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液 中c(CH3COO-) 增大 ，CH3COOH的电离平衡向 左 ,(填 “左”或“右”)移动.

CH3COOH改变条件 平衡 移动

CH3COO- + H+C(H+)

△H>0C(OH-)

电离 C(HA) C(A-) 程度

升高温度 加浓盐酸

减小 增大 逆向 减小 增大 减小 增大 增大 增大 增大 正向 增大 减小 正向 减小 增大

正向 增大

增大 增大 减小 减小 减小

减小 减小 增大 增大

加CH3COONa 逆向 减小 加NaOH 加水 加冰醋酸

正向 增大 减小 减小

增大减小

增大

1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？

2.电离平衡右移，离子的浓度一定增大吗？3.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

知识梳理·题型构建 课堂检测：在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡： CH3COOH H +CH3COO 。加入少量下列固体物质， 能使平衡逆向移动的是 ( B ) A.NaCl C.Na2CO3 B.CH3COONa D.NaOH+ -

知识梳理·题型构建

课堂检测：

①②③④⑤ 1.下列说法不正确的是________________。①BaSO4 难溶于水，其属于弱电解质 ②强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 ③弱电解质一定是共价化合物 ④氨气溶于水，当 c(OH )=c(NH4 )时，表明氨水电离处于平衡状态 ⑤由 0.1 mol· L +OH- -1 - +

一元碱 BOH 的 pH=10,可知溶液存在 BOH===B

+

课堂检测：2.将浓度为 0.1 mol· -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量 L 始终保持增大的是 D A.c(H+) B.Ka(HF ) c F- C. c H+ c H+ D. c HF

课

堂检测：

5.稀氨水中存在着下列平衡：NH3· 2ONH4+ H +OH-,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(

C )④水

①NH4Cl固体

②硫酸

③NaOH固体 B.③⑥

⑤加热A.①②③⑤ C.③

⑥加入少量MgSO4固体D.③⑤

2.电离平衡常数碳酸电离方程式+

问题引导下再学习-

H2CO3 +HCO3 H

Ka1=4.3*10-7 Ka2=5.6*10-11+

HCO3  H+

-

+

2- +CO3

c H c H · c HCO3 - Ka1= c H2CO3 ,Ka2= c HCO3 -

2- · c CO3

。

⑴特点：多元弱酸的电离以第一步电离 为主，且K1>> K2 。

第一步电离产生的H+抑制第二步的电离

⑵影响因素：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样 只与 温度 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值 增大 ，原因是电离是吸热过程 。

⑶应用：弱酸/碱的电离平衡常数能够反映酸/碱性 的 相对强弱 。K越大，电离程度 越大 ，酸/碱性 越强 。

课堂检测：

已知室温时，0.1 mol· -1某一元酸HA在水中有 L

10-5 mol· -1 L 1.0%电离，此酸的电离平衡常数为+ - ____________。 解析 HA +A H

0.1-x x x=0.1×1.0%=102

x-3

mol· L

-1

10 3 2 x - Ka= = =10 5。 - 0.1-x 0.1-10 3-

完全达标教学

.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： CH3COOH 1.7×10-5

H2CO3 K1=4.3×10 K2=5.6×10-7

HClO 3.0×10-8

-11

CH3COOH>H2CO3>HClO- - - - +

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_____________________。2-- - -

(2)同浓度的 CH3COO 、HCO3 、CO2 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 3

CO3 >ClO >HCO3 >CH3COO __________________________________。(3)物质的量浓度均为 0.1 mol· L-1

的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3,b.NaClO,

a>b>d>c c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH 由大到小的顺序是____________(填编号)。

越弱越水解

课堂小结越热越电离1.电离平衡的

影响因素特点 2.电离平 衡常数 应用 因素

越稀越电离