课时检测(三十二)

(45分钟 100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

1.某实验小组只领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品,不能进行的实验操作是( )

A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏

2.(2013·武威模拟)对下列各组物质:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是( )

A.只有① B.③④ C.②③ D.②④ 3.下列除去杂质的方法正确的是( )

4.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组 是( )

A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 5.下列物质提纯的方法中,正确的是( )

A.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁,加入氢氧化钠溶液,过滤 B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2

C.将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气 D.H2S气体中含有水蒸气,将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶 6.(2013·青岛模拟)某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:①通入H2S;②通入CO2,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是( ) A.③①④② B.①③④② C.④②①③ D.④②③①

7.(2013·大连模拟)下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( ) A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

8.(2013·大连模拟)下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是

(

)

9.运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是( )

A.用①分离氯化铵和单质碘 B.用②除去淀粉溶液中的氯化钠

C.用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜 D.用④装置除去SO2中的HCl

2

10.(能力挑战题)某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO3、 ⑥SO24中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察

到的现象如下:

下列结论正确的是( ) A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥ C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

11.(12分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:

(1)操作①为 。

(2)操作②～④加入的试剂依次可以

为:_________________________________。 (3)

如

何

判

断

SO24

已除尽?

____________________________________________。

(4)实验过程中产生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要

”)

多

次

过

滤

,

其

理

由

是

________________________________________________________。 (5)该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由: _______________________

___________________________________________。

12.(14分)(2013·邵阳模拟)现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知

+2+3+--它们的阳离子有:H+、K+、NH 、Na、Ba、Al,阴离子有:OH、Cl、4-12

ClO-、NO3、CO3、SO2。将上述六种物质溶于水均配成0.1 mol·L4

的溶液,进行如下实验。

①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>D>C。 ②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。 ③向F中加入A有无色气体生成。

④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。 (1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。 C ,E 。 (2)D

与过量的

E

反应的离子方程式为

__________________________________。

(3)实验④中反应的离子方程式为__________。

(4)向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液产生的气体体积之比约为__________。 13.(14分)(能力挑战题)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO24等杂质离子,实验室提纯

NaCl的流程如下

:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO24离子,选出a所代表的试剂,按

滴加顺序依次为

_________________________________________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 ____。

③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是 _ (填序

号)。

(2)电解饱和食盐水的装置如图所示

:

若收集的H2为2 L,则同样条件下收集的Cl2 (填“>”“<”或

“=”)2 L,原因是(用化学方程式解释) __________________________。

装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为 。装置b端口出来气体的检验方法是________________

________________________________________。

答案解析

1.【解析】选D。三角架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;铁架

台(带铁夹、铁圈)、分液 …… 此处隐藏：3794字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……