课时检测(三十二)

(45分钟 100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

1.某实验小组只领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品,不能进行的实验操作是( )

A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏

2.(2013·武威模拟)对下列各组物质:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是( )

A.只有① B.③④ C.②③ D.②④ 3.下列除去杂质的方法正确的是( )

4.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组 是( )

A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 5.下列物质提纯的方法中,正确的是( )

A.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁,加入氢氧化钠溶液,过滤 B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2

C.将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气 D.H2S气体中含有水蒸气,将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶 6.(2013·青岛模拟)某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:①通入H2S;②通入CO2,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是( ) A.③①④② B.①③④② C.④②①③ D.④②③①

7.(2013·大连模拟)下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( ) A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

8.(2013·大连模拟)下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是

(

)

9.运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是( )

A.用①分离氯化铵和单质碘 B.用②除去淀粉溶液中的氯化钠

C.用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜 D.用④装置除去SO2中的HCl

2

10.(能力挑战题)某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO3、 ⑥SO24中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察

到的现象如下:

下列结论正确的是( ) A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥ C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

11.(12分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:

(1)操作①为 。

(2)操作②～④加入的试剂依次可以

为:_________________________________。 (3)

如

何

判

断

SO24

已除尽?

____________________________________________。

(4)实验过程中产生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要

”)

多

次

过

滤

,

其

理

由

是

________________________________________________________。 (5)该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由: _______________________

___________________________________________。

12.(14分)(2013·邵阳模拟)现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知

+2+3+--它们的阳离子有:H+、K+、NH 、Na、Ba、Al,阴离子有:OH、Cl、4-12

ClO-、NO3、CO3、SO2。将上述六种物质溶于水均配成0.1 mol·L4

的溶液,进行如下实验。

①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>D>C。 ②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。 ③向F中加入A有无色气体生成。

④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。 (1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。 C ,E 。 (2)D

与过量的

E

反应的离子方程式为

__________________________________。

(3)实验④中反应的离子方程式为__________。

(4)向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液产生的气体体积之比约为__________。 13.(14分)(能力挑战题)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO24等杂质离子,实验室提纯

NaCl的流程如下

:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO24离子,选出a所代表的试剂,按

滴加顺序依次为

_________________________________________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 ____。

③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是 _ (填序

号)。

(2)电解饱和食盐水的装置如图所示

:

若收集的H2为2 L,则同样条件下收集的Cl2 (填“>”“<”或

“=”)2 L,原因是(用化学方程式解释) __________________________。

装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为 。装置b端口出来气体的检验方法是________________

________________________________________。

答案解析

1.【解析】选D。三角架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;铁架

台(带铁夹、铁圈)、分液漏斗、烧杯用于分液;铁架台(带铁夹、铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤;蒸馏缺少蒸馏烧瓶,故不能进行的实验操作是蒸馏。

2.【解析】选C。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组:①两者都易溶;④两者都难溶,均不能用指定的方法分离。②CaCl2易溶,CaCO3难溶;③MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离。

3.【解析】选D。氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收,选项A错误;CO2能与饱和Na2CO3溶液反应,选项B错误;胶体和溶液都能透过滤纸,氢氧化铁胶体中含有FeCl3应透过半透膜除去,选项C错误;D正确。

4.【解析】选C。A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生Fe(OH)3红褐色沉淀]和KSCN(产生红色溶液),然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀),最后一种为NaCl,故能鉴别;B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中,产生无色无味气体的为NaHCO3,产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3,余下的为NaNO3,故能鉴别;D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中,产生蓝色沉淀的为CuSO4,先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3,加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4,余下的为NaBr,故能鉴别。 【方法技巧】物质鉴别的技巧

(1)若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶

液:硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。

(2)若几种溶液中含有不同的阳离子,可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应,如鉴别六种溶液:硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。

(3)若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应,如鉴别五种溶液:氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。 (4)若有金属及不同的金属氧化物,如:鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。

5.【解析】选B。加入氢氧化钠除去氯化铁的同时,也与铵根离子反应,且引入钠离子很难除去,选项A错误;CO2可与NaOH反应,能被NaOH吸收除去,选项B正确;H2和O2混合气体通过灼热CuO,反应后O2中会带入H2O(g),而且混合气体加热时易爆炸,选项C错误;浓硫酸具有氧化性,除水的同时把硫化氢也氧化了,选项D错误。

6.【解析】选A。加HCl溶液,只有Ag+形成AgCl沉淀;再通入H2S,只有Cu2+形成CuS沉淀;再加过量NaOH溶液,Fe2+形成Fe(OH)2沉淀,Al3+转化为AlO 2;最后向滤液中通入CO2,生成Al(OH)3。

7.【解析】选C。A选项可按下列顺序区别:Na2O2(淡黄色)→生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3,最后剩余K2CO3;B选项可用两两相混的方法来区别;D选项的检出顺序为:Fe2(SO4)3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;C选项不能区别,故正确答案为C项。

8.【解析】选D。基本思路是:先加碱使乙酸转化为不挥发的乙酸盐,

加热蒸出乙醇,再向母液中加不挥发性酸,使乙酸盐转化为乙酸蒸出。B、C中用了盐酸,不正确;A中水太多,蒸发费时,不正确;D项符合题意。

9.【解析】选B。氯化铵和单质碘加热时,前者分解,后者升华,故A项不合题意;渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠,故B项符合题意;加热胆矾(CuSO4〃5H2O)制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行,故C项不合题意;除去SO2中的HCl,若用氢氧化钠溶液洗气,SO2也被吸收,故D项不合题意。

10.【解析】选A。由实验步骤(1)该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有①⑤,无②Ba2+;由(2)可知一定有④Br-,(3)说明生成

2

硫酸钡沉淀,⑤SO3也可被氧化成硫酸根,无法判断;因(2)加入氯水,

故(4)无法证明原溶液中是否含有③Cl-。

11.【解析】沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完

2+ 全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。除去SO2、Mg的方法一般4

是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液,后加入K2CO3溶液,同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也不可用稀盐酸调节溶液的pH,否则会引进Na+和Cl-杂质。 答案:(1)加水溶解

(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3

(3)静置,在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不变浑浊,

表明SO24已除尽

(4)不需要 几个沉淀反应互不干扰,因此最后只过滤一次,可减少操作程序

(5)不严密,因为加入盐酸调节溶液的pH会引入Cl-,应加入稀硝酸 12.【解题指南】解答本题的关键是:

(1)寻找解题突破口——B与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体,然后顺藤摸瓜各个击破; (2)明确各离子的特性,对号入座。

【解析】以上物质之间相互反应能生成有色且有刺激性气味的气体,该气体最有可能是氯气,A为盐酸,B为次氯酸盐,向F中加入A有无色气体生成,说明F为碳酸盐,由②知E为Ba(OH)2,D为硫酸铝,另一种酸性物质C是NH4NO3,进一步确定B为次氯酸钠(或次氯酸钾),F为碳酸钾(或碳酸钠)。

向100 mL 0.1 mol〃L-1盐酸中慢慢滴加入75 mL 0.1 mol〃L-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液,生成的CO2由盐酸决定,为0.1 L×0.1 mol〃L-1÷2=0.005 mol;向75 mL

0.1 mol〃L-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液加入100 mL 0.1 mol〃L-1盐酸,生成CO2的物质的量为0.002 5 mol,二者之比为2∶1。 答案:(1)NH4NO3 Ba(OH)2

-2+ (2)2Al3++3SO2+8OH+3Ba====2AlO 2+3BaSO4↓+4H2O 4

(3)Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+ H2O

(4)2∶1

13.【解题指南】解答本题需注意2点:

(1)当有多种杂质时,需注意除杂的先后顺序,所用试剂之间不能发生冲突,还要提高效率,一种试剂尽量多地除去杂质。

(2)若沉淀物易溶于水,选用试剂洗涤滤出物时,需兼顾对试剂量的要求和尽量减少滤出物的损失。

【解析】(1)先加NaOH溶液、BaCl2溶液使Mg2+和SO24依次沉淀,再加

饱和Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+,过滤除去沉淀,滤液中的杂质离子

2 2 是K+和CO3,向滤液中加过量盐酸,除去CO3,蒸发结晶后得到的氯化

钠中混有KCl,可洗涤除去。除去KCl时,在过滤器上加入洗涤剂没过沉淀,待洗涤剂自然滤出,反复操作2次～3次即可,但不可选用水,会把氯化钠一并冲走,可选用75%乙醇。

(2)中和滴定法测氢氧化钠溶液的浓度,b端口产生氯气,可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

答案:(1)①BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液) ②75%乙醇 ③A、C

(2)< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近b端口,若试纸变蓝,说明生成了氯气