2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第六章 化学反应能量

课时作业(十九)

(时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作

A．阴极

C．正极

答案：A

2．(2013届山西省高三四校联考Ⅰ)下列图示中关于铜电极的连接错误的是

(

) B．阳极 D．负极 ( )

解析：电镀时镀层金属作阳极，镀件做阴极，故选项C错误。 答案：C

3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 答案：C

4．(2012年烟台市期末)图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是(

) ( )

解析：a极为阳极，X、Y分别是直流电源的正极、负极，排除C项；B项，a极板的质量不变；D项，b极板上生成的气体为氯气，不符合题意。

答案：A

5．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则电解质可能是

A．NaOH

C．AgNO3

答案：A

6．(2013年蚌埠市高三质检)高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe

－＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO24。下列说法正确的是 B．H2SO4 D．Na2SO4 ( ) ( )

A．铁为阳极，H2SO4为电解液

B．铁为阴极，浓NaOH为电解液

2－C．阳极发生的电极反应为Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO4

D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气

解析：由反应式知铁为阳极，浓NaOH为电解液，故A项错误，B项错误；铁失去3 mol电子可以在阴极得到1.5 mol氢气，标准状况下为33.6 L，C项正确，D项错误。

答案：C

7.

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸为电解液，按照如图所示连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是 ( )

A．电解时电子流向：电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极

－B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO24向阴极移动

C．在电解过程中 ，阳极周围溶液的pH下降

D．电解的总反应方程式：2Al＋6H2Al3＋3H2↑ ＋＋

解析：从装置示意图分析，铝片为阳极，铅片为阴极，所以电解时电子的流向：电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极，A错；电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子则向阳极移动，B错；根据题意，电解的总反应方程式：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，阳极的电极反应式：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，阳极周围溶液的pH下降，C对，D错。

答案：C

8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A．0.1 mol

C．0.3 mol B．0.2 mol D．0.4 mol ( )

解析：电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑。从上述方程式可以看出，电解硫酸铜溶液过程中，只析出铜和释放出氧气，因此，电解前后溶液中只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中有水被电解(因为硫酸铜被电解完全)。0.1 mol Cu(OH)2可以看作是0.1 mol的CuO和0.1 mol H2O，因此电解过程中另有0.1 mol的水被电解。

答案：D

9．(2013年内江、广安市二模)推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人

们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法合理的是

( )

A．商人电解自来水时，用石墨作阳极；电解净化水时，用铁作阳极

B．电解自来水时，阴极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示

D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36 L(标况)，则阳极质量减小

5.6 g

解析：商人电解自来水时，用铁作阳极，铁失电子成为Fe2＋，在阴极，水中的H＋得电子成为氢气，破坏了水的电离平衡生成了OH－，Fe2＋与OH－生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快被氧化为氢氧化铁，故两极间产生绿色沉淀，并很快变成红褐色。商人电解净化水时，用石墨作阳极，阳极(b极)电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阳极区c(H＋)增大，pH降低，阴极(a极)电极反应为2H＋＋2e===H2↑，阴极区c(OH)增大，pH升高，故两极上只有气体产生，水中并无沉淀。故A、B项错误，C项正确；电解自来水实验中，若阴极产生气体(H2)为

3.36 L3.36 L(标况)，则转移的电子的物质的量为22 …… 此处隐藏：4417字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……