化学1必修4.4《氨_硝酸_硫酸》教案

人教版化学必修一课件

第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 4.4-1 氨 硝酸 硫酸——氨

【教学目的】

1.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3.学会通过实验验证物质性质的方法。 【教学重点】

氨的化学性质及铵根离子的检验 【教学难点】

氨的化学性质及铵根离子的检验 【教学时数】 1课时 【教学用品】 ppt

浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸 【教学过程】

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探究实验

演示实验 4.8。回答上述思考与交流 问题 2。

问题提纲 学习交流

1.请描述实验现象。

烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成 喷泉，烧瓶内溶液呈红色

2.讨论产生现象的原因 3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作 用是什么？

a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。 原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时， 烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压 强。空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成 喷泉

4. 若要产生喷泉， 应具备什么样的条 件？ 5. 通过氨的喷泉实验你对氨的性质有 什么认识？ 应用提高 上述实验，如果没有胶头滴管，如何 引发喷泉实验？ 你可否设计一个可以产生喷泉的其它 装置？ 自学释疑 阅读课本 P97-99 页有关内容， 读完后， 请向大家介绍你对氨气 (NH3) 这种物质的认识? 阐释氨水显碱性的原因？ 归纳整理 一.NH3 与水的反应 NH3+H2O 交流讨论 NH3·H2O NH4 +OH+ -

a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小

广开言论交流，同学之间评价方案的可 行性。老师给与肯定

阅读，讨论，交流

生成的一水合氨电离产生 OH 离子

-

思考：如果用湿润的红色石蕊试 纸接触氨气，会有什么现象？为什 么？

红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成 氨水，氨水显弱碱性。

观察分析

演示实验：将氨气通入滴有酚酞的的 蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观 察现象。解释产生现象的原因。

试液变红——溶液显碱性 加热后溶液又变无色——氨水不稳定， 受热分解。

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小结板书

二.氨水不稳定,受热

易分解： NH3·H2O△

NH3↑+ H2O 不是同种物质

思考交流

1、 氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水 是否同一种物质？ 2、如何检验氨气？ 3、 把一瓶浓氨水露置在空气中， 有何 现象？

湿润的红色石蕊试纸接近氨气 久置则浓度变小——挥发性

分析比较

液氨与氨水的比较 液氨 物质种类 粒子种类 氨水

学生分组讨论，填表，投影展示结果， 大家评价，达成共识。

过渡 实验探究

氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？ 演示实验：氨气与氯化氢的反应。分 别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中 接近。观察现象。 观察描述实验现象，写出化学反应方程 式：

板书小结

3.NH3 与酸的反应——生成铵盐 氨能与酸反应生成铵盐。 如：HCl、H2SO4、HNO3

产生大量白烟。 NH3+HCl=NH4Cl(白烟)

拓展提高

阅读课本 P98 页，进一步理解氨与酸 反应的规律 1、 写出氨气与硫酸、 硝酸反应的化学 方程式： 2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有 ( ) A、氨气 B、氯气 C、氧气

学生到黑板上写出化学方程式 回答讨论题目

讲述板书

(氨的催化氧化， 工业制硝酸的基础) 4.NH3 与氧气的反应(催化剂，加热) 4NH3+5O2催化剂 △

理解低价态氮——氨的还原性

4NO+6H2O

过渡

氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有哪些呢？

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讨论交流

根据已经接触过的铵盐，讨论总结铵 盐的性质

学生讨论，回忆

归纳整理

(四)铵盐：由铵根离子(NH4 )和酸根离子构成的化合物叫铵盐。 铵盐的性质： 1.物理性质：都是晶体，都易溶于水。 2.化学性质： (1)遇碱性物质有氨气放出：NH4 +OH (2)受热易发生分解反应 (NH4)2CO3 NH4Cl 2NH3↑+CO2↑+H2O NH3↑+HCl↑ 分组讨论+ -

+

NH3↑+H2O

学习探究

从铵盐的性质上看，受热分解和与碱 反应，都有氨气生成？如果要制备氨气， 用哪一个反应更好？为什么？ 如何检验一种无色液体里是否含有铵 根离子？写出离子方程式：

加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4 +OH =NH3 ↑+H2O+ -

实验探究

氨气的实验室制法： 实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨 气：

阅读课本 P99 页，理解实验室制氨气的 原理、装置要求，收集方法，干燥、检验和 验满方法等 CaCl2+2NH3↑+2H2O 气

归纳整理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 装置：固 + 固

(类似实验室制氧气装置) 收集：向下排空气法 干燥：碱石灰 思考，理解，作笔记

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应用提高 延伸拓展

1.实验室制备 NH3 的装置， 还可以用于制备哪些气体？ 2.收集气体时试管口处棉花 团的作用？ 3.如何证明某一集气瓶中的 氨气已经收满？ 4.多余的氨气应如何

处理？ 5.为什么不直接用 NaOH 和 NH4Cl 反应？ 6.如何用浓氨水、 NaOH 或碱 石灰制取少量 NH3?