无机及分析化学复习资料

时间：2025-04-20

第一章分散系

1、溶液依数性蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压(反渗透作用)

2、胶团结构以AgI为例： AgNO3 + KI = AgI +KNO3

当AgNO3 过量时，分散质带正电荷，胶团结构如下： [ (AgI )m n Ag+ ( n -x ) NO3- ] x+ x NO3胶核电位离子吸附层胶粒胶团反离子反离子扩散层

当KI过量时，胶粒带负电荷，胶团结构如下：[(AgI )m n I- (n - x ) K+] x- x K+ Fe(OH)3溶胶： { [ Fe (OH)3]m n FeO+ (n - x) Cl-}x+ xClAs2S3溶胶：

[( As2S3 )m n HS- (n -x) H+]x- x H+ 硅酸溶胶：[(SiO2)m n HSiO3- (n-x) H+]x- x H+

胶粒带电，胶团不带电 (电中性)

第二章化学反应速率

1、熵(S):是反映体系内部质点运动混乱程度的物理量。热力学第三定律： T = 0K时，纯净物质的完美晶体的熵值为零，表示为S。= 0.

2、自由能定义：等温等压下，体系中可作有用功的能量称为自由能(自由焓),符号G , G = H -TS,自由能是体系的状态函数。自由能变△G的意义：是封闭体系在等温等压条件下，化学反应自发进行的判据.同时在等温等压可逆的条件下， Wf最大 = -△G.

自由能变与反应自发性判据：封闭体系，等温等压，只作体积功的条件下 △G < 0 正反应自发. △G = 0 平衡状态，正逆反应都不自发. △G > 0 逆反应自发.

3、Gibbs-Helmholtz方程等温条件下：△G = △H - T△S 标准状态：△rGm = △rHm - T△rSm 温度变化范围不很大时，可认为： △rHm(T) ≈ △rHm(298) △rSm(T) ≈ △rSm(298) 因此 △rGm(T) =△rHm (T)- T△rSm(T) ≈ △rHm (298)- T△rSm(298)

第三章化学反应速率

章总目录

1、速率方程

任一基元反应： a A + d D = g G + h H

kc ca A

d D

速率方程

速率常数

2、反应级数定义：在速率方程中，各反应物浓度的指数之和称为反应的反应级数。一般的化学反应: aA + bB → gG + hH

kcA cB

若α=1,对于A为一级反应；若β=2, 对于B为二级反应，α+β=3,总反应级数为3。基元反应的α=a,β=b,复杂反应可通过实验确定其值.

3、阿仑尼乌斯(Arrhenius)经验公式