非金属元素及其化合物的知识点总结 (绝对好)

龙文教育学科老师个性化教案

中小学 1 对 1 课外辅导专家 2.三大传统无机非金属材料水泥 原料 设备 石灰石 黏土 水泥回转窑 玻璃 纯碱、石灰石、石英(过量) 玻璃窑 高温 SiO2 + Na2CO3 原理 复杂的物理化学变化 SiO2 + CaCO3 成分 特点 硅酸二钙 2CaO·SiO2 铝酸二钙 3CaO·Al2O3 水硬性 硅酸三钙 3CaO·SiO2 Na2SiO3 CaSiO3 高温 CaSiO3 + CO2↑ SiO2 Na2SiO3 + CO2↑ 陶瓷 黏土

无固定熔点、沸点

二.氯 1.Cl2 性质物理性质 与非金属反应 黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒 Cl2 + H2 光照 或点燃 点燃 △ 2HCl △

化 学 性 质

与金属反应

Cl2 + 2Na 3Cl2 + 2Fe

2NaCl 2FeCl3

Cl2 + Cu

CuCl2

(Cl2 与金属反应生成高价金属氯化物) Cl2 + H2O = HCl + HClO 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

与 H2O 反应 与碱溶液反应 与盐溶液反应

Cl2 的水溶液叫氯水，溶解的 Cl2 中有少量与水反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl

MnO2 + 4HCl(浓) 实验室制取原理

△

MnCl2 + Cl2↑+2H2O ( 离子方程式: Cl O + 2H + Cl = Cl2+ -

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ↑+ H2O )

2.新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl2 久置氯水成分 分子：H2O 3.实验室如何制取纯净的氯气 离子：H+

离子：H

+

Cl Cl-

-

ClO OH-

-

OH

-

制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) 操作顺 序 ① ②

△ MnCl

2

+ Cl2↑+2H2O

气体成分：Cl2 (HCl、H2O) 应出现的现象 有晶体析出(NaCl)

仪器中盛装的药 品 先通入饱和食盐 水 再通入浓 H2SO4

各试剂的作用

除去 HCl 除去 H2O

4.漂白粉 ① 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ② 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)22

中小学 1 对 1 课外辅导专家 ③ 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO (在溶液中) 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快 ④久置失效发生的反应： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 光照 2HCl + O2↑ 或加热 水 Br2

5.Br2 、I2 在不同溶剂中的颜色 苯或汽油 橙 ~ 橙 红 淡紫~紫 红 四氯化碳 橙 ~ 橙 红 紫 ~ 深 紫 Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化剂 I — — — — — — → I2 ∴氧化性 Cl2 > Br2 > 黄 ~ 橙 深黄~ 褐

I2

6.置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl I2 7.I2 遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色

三.氮 1.氮的氧化物 NO: 无色气体、 有毒(同 CO) 、难溶与水 NO2:红棕色气体、有毒、 与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2.有关 NO 与 O2 或 NO2 与 O2 混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3.硝酸 物理性质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化 物 与金属 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 无色液体、有刺激性气味、 能以任意比 溶于水

化 学 性 质

与非金属

C + 4HNO3(浓) 4HNO3

△ CO ↑+ 4NO ↑+ 2H O2 2 2

不稳定性

光照 4NO2↑ + O2↑+ H2O 或加热

4.氨 ( NH3 ) 物理性质 化 学 与 H2O 与酸 无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + OH+ -

NH3 + HCl = NH4Cl3

中小学 1 对 1 课外辅导专家 性 质 氨 的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O 加热

实验室制取原 理

NH4 + OH

+

-

△ NH ↑+ H O3 2

2NH4Cl +Ca(OH )2

△ 2NH ↑+ CaCl3

2

+ 2H2O

5.实验室制取干燥 NH3 的方法：

制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2

△ 2NH ↑+ CaCl3

2

+ 2H2O

气体成分： NH3( H2O ) 除水用试剂：碱石灰 (不用浓 H2SO4 、 CaCl2 原因是： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ;

CaCl2 + 8NH3 = CaCl2· 8NH3 )

6.受热易分解

NH3·H2O

△ NH ↑+ H O3 2

NH4HCO3

△ NH ↑+ CO ↑+ H O3 2 2

7.氨水中的微粒 分子：H2O NH3·H2O NH3 + + 离子：NH4 H OH 四.硫 1.SO2 的性质 物理性质 与 H2O 化 学 性 质 与碱溶液 与盐溶液 与氯水 漂白性 实验室制法 无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气 SO2 + H2O = H2SO3 先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O 后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 能使品红溶液 (有机色质)褪色(生成了不稳定的无色物质) ,但加热褪 色后的无色溶液，又恢复为原来的红色(不稳定的无色物质分解复原) Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O SO2 过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3

SO2 +

Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 ( SO2 不过量时 )

3.H2S 物理性质 化 学 性 质 与浓 H2SO4 与碱溶液 与盐溶液 与氯水 无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6 溶于水、密度大于空气 H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2 + 2H2O 先 H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后 NaHS + NaOH = Na2S + H2O. + 2NaOH = Na2S + 2H2O H2S + Cu = CuS↓+ 2H+ 2+ + -

总反应: H2S+

2Fe

3+

+ H2S = 2Fe + S↓+ 2H

2+

H2S +Cl2 = S↓+ 2H + 2Cl4

中小学 1 对 1 课外辅导专家 与氧化剂 实验室制法 氧化剂 H2S — — — — — — → S↓ FeS + 2H = H2S↑+ Fe+ 2+

4.实验室制取 H2S、 HBr、HI 不能用 H2SO4(浓) 原 因： H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 应该用： H2SO4 ( 1:1 体积比 ) 或浓 H3PO4(它们氧化性弱，不会氧化 H2S、 HBr、HI) 5.浓 H2SO4 物理性质 吸水性 脱水性 C12H22O11 化 学 性 质 无色油状液体、常用浓 …… 此处隐藏：3045字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……