福建省2013届高三高考压轴理科综合化学试题(含参考答案)

时间：2025-04-20

2013福建省高考压轴卷理综化学试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Al—27 Fe—56 Si—28

第Ⅰ卷（选择题）

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA B．1mol CO2中含有的共价键的数目为2NA

C．在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

D．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时专一的电子数目为2NA 7．下列涉及有机物的说法正确的是

A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料 B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料

C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体 8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去HC1中含有的少量Cl2 B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备蓝矾 C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

＋－

9．在不同温度下，水溶液中c（H）与c（OH）有如右图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是

＋＋－

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO{eq －

\o\al(2,4)|

＋＋－

B．b点对应的溶液中大量存在：NH4|、Ba2、OH、I－

＋＋－－

C．c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3|

＋＋－－

D．d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO23|、Cl

10．一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24L NO气体（标准状况）。则该铁的氧化物的化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe8O10 11．据报道，最近国际上研制出了一种新型锂离子电池，该电池的总反应方程式为Li15Si4+15NiO2

放电

充电

4Si+15LiNiO2。下列说法中正确的是

A．放电时，电池内部Li+由正极向负极移动 B．每转移0.4 mol电子，有2.8 g Si发生转化 C．放电时负极得电子，质量减轻

D．充电时，阳极的反应式为LiNiO2-e-=NiO2+Li+ 12．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用右图的坐标曲线来表示。下列推论错误的是

A．t由O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低 D．t=c时反应处于平衡状态

第Ⅱ卷

必考部分

23．（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体________（填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）________。（2）已知：

①4Fe（s） + 3O2＝2Fe2O3（s） ΔH1 ②4Fe3O4（s）+O2（g）=6Fe2O3（s） ΔH2 ③3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） ΔH3 则ΔH2＝________（用含上述ΔH的代数式表示）。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用________（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH）溶液，原因是________，阳极反应式为________。 24．（15分）物质A~G有下图所示转化关系（部分生成物没有列出）。其中A是常见的金属，E、F是气体

请冋答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式:A________、D________、G________。（2）B和C反应生成D的离子方程式为________。

（3）A在碱性溶液中与NO3-反应时生成B和NH3，反应的离子方程式为________。（4）相同条件下，向500mLE和F的混合气体中通入187.5mL O2，所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为________。

（5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为________。室温下0.1mol.L-1的上述盐溶液PH=8.3，原因是________，该溶液中所有离子的浓度由大到小排列的顺序为________。

25．（16分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

实验一：铁矿石中含氧量的测定

a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性； b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处对H2验纯后，点燃A处酒精灯；

d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为________。

（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为________。

实验二：铁矿石中含铁量的测定

（3）步骤④中煮沸的目的是________。