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第二部分 物质构成的奥秘

专题 8 物质的组成、构成与分类

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1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.知道原子的构成，并初步认识核外电子在化学反应中的作用。 4.知道原子、分子、离子、元素之间的关系。 5.记住一些常见元素的名称和符号。 6.知道元素的简单分类，并能够初步使用元素周期表。 7.能从组成上对物质进行分类。

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◎知识结构

原子 + 核外电子 -

质子 + 原子核 中子 不带电

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金属 单质 非金属 稀有气体 物质的 分类 纯净物 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物 酸、碱、盐 有机物 混合物

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考点二 二原子的构成 原子的构成 考 点1.原子的结构

原子核 带正电 质子 带正电 (1)原子 质子 不带电 核外电子 带负电 (2)原子结构示意图

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2.注意事项 (1)在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 (2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量=质子数+中子数。 (3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。 (4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。 (5)最外层电子数决定元素的化学性质。一般金属元素的原子最外层电子数小于 4,在化 学反应中易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数大于 4,在化学反应中易得到电子； 稀有气体元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质稳定。最外层电子数为 8(当只有 1 个电子层时，电子数为 2)时的结构是稳定结构。 1 3.相对原子质量：以碳 12 原子质量的 作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对 12 原子质量的单位是 1。 相对原子质量越大， 原子的实际质量越大； 两种原子的相对原子质量之比等于两种原子 的质量之比。

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考点三

离子

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考点四 四元 素 元素 考 点1.概念：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成 分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。 2.分类

金属元素：如Na,最外层电子数<4 元 非金属元素：如O,最外层电子数>4 素 稀有气体元素：如He、Ne,最外层电子数是8或23.分布 (1)地壳中含量居前 5 位的元素为 O、Si、Al、Fe、Ca。 (2)人体中含量居前 4 位的元素是 O、C、H、N。 (3)海水中除了水由 H、O 两种元素组成外，含量较高的元素是 Na 和 Cl,即海水中含量 最高的盐是 NaCl 。 4.元素与原子的比较 (1)区别：元素是宏观概念，描述物质的宏观组成，如：水是由氢元素和氧元素组

成的。 原子是微观概念，描述由原子直接构成的物质微观构成，如：金是由金原子构成的；也描述 分子的构成，如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。 (2)联系：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。原子和元素是个体与总体的关 系。

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考点五 五元素符号 考 点 元素符号1.书写：第 1 个字母大写，第 2 个字母小写。 2.意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。金属、固态非金属及 稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。 当元素符号前有数字时， 该符号只具有微观意义。 如： (1)H 表示氢元素、1 个氢原子； (2)He 表示氦元素、1 个氦原子、氦气； (3)2H 表示 2 个氢原子。

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考点六 六元素周期表 元素周期表 考 点1.元素周期表合理有序地对所有已知元素进行了排列。表中每一横行表示一个周期， 从左到右元素的核电荷数逐渐变大，电子层数不变；每一竖列表示一个族，从上到下元素的 电子层数逐渐增多，化学性质相似。 2.原子序数=质子数(或核电荷数);周期数= 电子层数。

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考点七考 点

物质的分类七物质的分类 混合物

金属单质 单质 非金属单质 稀有气体单质 物质 纯净物 酸、碱、盐 化合物 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 有机物

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考点八

各类物质的比较

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