初中化学分类知识点归纳(3)

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初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质： ■单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4 (注意生成物不是Fe2O3) 铜在空气中受热：2Cu + O2 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2O3 (注意不要将Al2O3写成AlO) 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22O

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22O5 硫粉在空气中燃烧： S + O22 碳在氧气中充分燃烧：C + O22 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ■化合物与O2的反应：

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O ■O2的来源：

玻义耳研究空气的成分实验2 ↑

原理1 加热高锰酸钾：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑ 原理2 氯酸钾制取氧气：2KClO2↑

二、自然界中的水：

原理3 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2O+O2 ↑ 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H22↑+ O2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 氢气还原氧化铜：H22O 四、碳和碳的氧化物： ■碳的化学性质

碳在氧气中充分燃烧：C + O22 木炭还原氧化铜：2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O32↑ ■煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

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煤炉的底层：C + O22 煤炉的中层：CO2 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22 ■二氧化碳的制法与性质：

大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO32↑

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O ■一氧化碳的性质：

一氧化碳还原氧化铜：2 (注意条件不是高温) 一氧化碳的可燃性：2CO + O22 ■其它反应：

碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ (注意不要将Na2CO3写成NaCO3) 五、燃料及其利用：

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O22 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22O 六、金属

■金属与O2反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2注意不要将MgO写成MgO2) 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4 (注意不要将Fe3O4写成Fe2O3) 铜在空气中受热：2Cu + O2 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 ■金属单质 + 酸=盐 + H2↑ （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(注意不要将FeCl2写成FeCl3) 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ ■金属单质 + 盐（溶液）=新金属 + 新盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu