无机化学第五版习题答案
时间：2025-03-10
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案
1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×10g。 3．解：一瓶氧气可用天数
n1(p p1)V1(13.2 103-1.01 103)kPa 32L
9.6d
n2p2V2101.325kPa 400L d-1
3
４．解：T
pVMpV
= 318 K 44.9℃ ５．解：根据道尔顿分压定律
pi
p(N2) = 7.6 104 Pa
p(O2) = 2.0 104 Pa p(Ar) =1 103 Pa
ni
p ６．解：（1）n(CO2) 0.114mol; p(CO2) 2.87 104 Pa
（2）p(N2) p p(O2) p(CO2) 3.79 104Pa （3）
n(O2)p(CO2)4 0.286 np9.33 104Pa
7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa （2）m(H2) =
pVM
= 0.194 g RT
8.解：（1） = 5.0 mol
（2） = 2.5 mol
结论: 反应进度( )的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解： U = Qp p V = 0.771 kJ 10.解： （1）V1 = 38.3 10 m= 38.3L
（2） T2 =
-3
3
pV2
= 320 K nR
（3） W = ( p V) = 502 J （4） U = Q + W = -758 J （5） H = Qp = -1260 J
11.解：NH3(g) +
15O(g) 3 298.15K
NO(g) + H2O(g) rHm= 226.2 kJ·mol 2标准态
42
12.解： rHm= Qp = 89.5 kJ rUm= rHm nRT
= 96.9 kJ
13.解：（1）C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
rHm = fHm(CO2, g) = 393.509 kJ·mol
1
1CO(g) + 1C(s) → CO(g)
2
22
1
= 86.229 kJ·mol rHm
CO(g) +
1FeO(s) → 2Fe(s) + CO(g)
232
33
1
rHm = 8.3 kJ·mol
各反应 rHm之和 rHm= 315.6 kJ·mol 。
1
（2）总反应方程式为
3C(s) + O(g) + 1FeO(s) → 3CO(g) + 2Fe(s) 2232
2323
1
= 315.5 kJ·mol rHm
由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。
14．解： rHm（3）= rHm（2）×3- rHm（1）×2= 1266.47 kJ·mol
1
15．解：（1）Qp = rHm== 4 fHm(Al2O3, s) -3 fHm(Fe3O4, s) = 3347.6 kJ·mol
1
（2）Q = 4141 kJ·mol
1
16．解：（1） rHm =151.1 kJ·mol （2） rHm = 905.47 kJ·mol （3） rHm = 71.7
1
1
kJ·mol
1
17.解： rHm=2 fHm(AgCl, s)+ fHm(H2O, l) fHm(Ag2O, s) 2 fHm(HCl, g) fHm(AgCl, s) = 127.3 kJ·mol
1
18.解：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
rHm = fHm(CO2, g) + 2 fHm(H2O, l) fHm(CH4, g)
= 890.36 kJ·mo
1
Qp = 3.69 10kJ
第2章 化学反应的方向、速率和限度 习题参考答案
1.解： rHm = 3347.6 kJ·mol ; rSm = 216.64 J·mol ·K ; rGm = 3283.0
1
4
11
kJ·mol ＜ 0
1
该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。
2.解： rGm = 113.4 kJ·mol ＞ 0
1
该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。
（2） rHm = 146.0 kJ·mol ; rSm = 110.45 J·mol ·K ; rGm = 68.7 kJ·mol
1
111
＞ 0
该反应在700 K、标准态下不能自发进行。
3.解： rHm = 70.81 kJ·mol ; rSm = 43.2 J·mol ·K ; rGm = 43.9 kJ·mol
1
1
1
1
（2）由以上计算可知：
rHm(298.15 K) = 70.81 kJ·mol ; rSm(298.15 K) = 43.2 J·mol ·K
1
1
1
rGm = rHm T · rSm ≤ 0
T ≥
rHm(298.15 K) rSm(298.15 K)
= 1639 K
3
3
p (CO) p (H2) c (CO) c (H2) 4.解：（1）Kc = Kp =
p (CH4) p (H2O)c (CH4) c (H2O)
K
p (CO) / p p (H) / p =
p (CH)/p p (HO) / p
3
2
4
2
（2）Kc =
c (N2) c (H2) c (NH3)
1
2 32
Kp =
2)/
p (N2) p (H2) p (NH3)
12 32
K =
p (N
2)/
1 2p
p (H
p
3
2
p (NH3) /p
（3）Kc =c (CO2) Kp =p (CO2) K =p (CO2)/p （4）Kc =
c (H2O) c (H2) 3
3
Kp =
p (H2O) p (H2) 3
3
K
=
p (H
p (H2O)/p
2)/
p
3
3
5.解：设 rHm、 rSm基本上不随温度变化。
= rHm T · rSm rGm
(298.15 K) = 233.60 kJ·mol rGm
1
(298.15 K) = 243.03 kJ·mol rGm
1
lgK (298.15 K) = 40.92, 故 K (298.15 K) = 8.3 10
40
lgK (373.15 K) = 34.02,故 K (373.15 K) = 1.0 10
34
6.解：（1） rGm=2 fGm(NH3, g) = 32.90 kJ·mol ＜0
1
该反应在298.15 K、标准态下能自发进行。
（2） lgK (298.15 K) = 5.76, K (298.15 K) = 5.8 10
5
7. 解：（1） rGm(l) = 2 fGm(NO, g) = 173.1 kJ·mol
1
= lgK1
fGm(1)31
= 30.32, 故 K1= 4.8 10
2.303 RT
1
（2） rGm(2) = 2 fGm(N2O, g) =208.4 kJ·mol
= lgK2
fGm(2)37
= 36.50, 故 K2= 3.2 10
2.303 RT
1
（3） rGm(3) = 2 fGm(NH3, g) = 32.90 kJ·mol
= 5.76, 故 K3= 5.8 10 lgK3
5
由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。
8.解： rGm = fGm(CO2, g) fGm(CO, g) fGm(NO, g)
= 343.94 kJ·mol < 0，所以该反应从理论上讲是可行的。
1
9.解: rHm(298.15 K) = fHm(NO, g) = 90.25 kJ·mol
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