2013届高考化学 专题3 第三单元 共价键 原子晶体 苏教版选修3

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第三单元 共价键 原子晶体

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课程标准导航1.认识共价键的本质和特性，了解共价键的 饱和性与方向性。

2.了解共价键的基本类型。 3.用电子式法表示共价化合物的形成过程。 4.认识影响共价键键能的主要因素，分析化 学键的极性强弱，把握键能与化学反应热之 间的内在联系。 5.深化对原子晶体的认识。 6.树立正确的能量观。

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新知初探自学导引自主学习一、共价键的形成 1.概念 共用电 吸引电子能力相近的原子之间通过________ 子对 _________形成共价键。

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2.成键本质 重叠 当成键原子相互接近时,原子轨道发生_____, 相反 自旋方向______________的未成对电子形成 共用电子对 ______________,两原子核之间的电子云密 增加 降低 度________,体系的能量__________。 3.共价键的特点 (1)共价键有______________ 饱和性 成键过程中，每种元素的原子有几个未成对 电子，

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通常就能和几个自旋方向相反的电子成键。 故在共价分子中，每个原子成键的数目是 一定 ____________的。 方向性 (2)共价键有____________成键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可 能沿着电子出现机会最大的方向重叠，且原

子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会 越多 下降 ________,体系的能量________就越多，形 牢固 成的共价键就越______。(但s轨道与s轨道形无方向性 成的共价键_______________)

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想一想 1.F2和HF分子是怎样形成的？ 提示：每个氟原子的最外层的2p轨道上有一

个未成对电子，当两个氟原子相互接近时，两个2p轨道发生重叠，两个自旋方向相反的 电子就会形成共用电子对,从而形成共价键, 形成氟气分子(F2);

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同理，当一个氟原子与一个氢原子相互接近时，氟原子的2p轨道与氢原子的1s轨道发生

重叠，两个自旋方向相反的电子配对成键，形成HF分子。

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二、共价键的类型 1.σ键和π键 (1)σ键：原子轨道沿核间连线方向以 头碰头 “___________”方式互相重叠而形成的共 价键叫σ键。按形成σ键的原子轨道类型的不 s-s σ键、s-p σ键、 同,σ键可分为________________________ p-p σ键 __________________.图示如下：

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(2)π键：原子轨道在核间连线两侧以肩并肩 “______________”的方式发生重叠形成的 共价键叫π键，其形成过程表示如下：

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想一想2.根据下表中乙烷、乙烯、乙炔的分子模型,

分析这些分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成的，并解释乙烯、乙炔分别

与溴发生加成反应时，共价键的断裂和形成情况。

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提示：在乙烷分子中，每个碳原子与三个氢原子形成3个s-p σ键，两个碳原子之间形成1 个p-p σ键，所以乙烷分子中共有7个σ 键；在乙烯分子中，每个碳原子与两个氢原 子形成2

个s-p σ键，两个碳原子之间形成1个

p-p σ键和1个p-p π键，所以乙烯分子中共有5个σ键和1个π键；在乙炔分子中，每个碳原 子与一个氢原子形成1个s-p σ键，

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两个碳原子之间形成1个p-p σ键和2个p-p π键，所以乙炔分子中共有3个σ键和2个π键。 由于σ键比π键牢固,所以,在化学反应中π键易

发生断裂，易发生加成反应。乙烯与溴反应时，乙烯分子中碳原子之间的π键断裂,两个 碳原子各与一个溴原子结合，重新形成2个 s-p σ键;乙炔与溴反应时,乙炔分子中碳原子 之间的2个π键断裂，两个碳原子各与两个溴

原子结合,重新形成4个s-p σ键.

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2.非极性键、极性键和配位键 (1)非极性键 相同 两个成键原子吸引电子的能力__________, 共用电子对 ___________________不发生偏移。

(2)极性键不同 两个成键原子吸引电子的能力__________, 共用电子对 _________________发生偏移。

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在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大,共用电子对发生偏移的程度越大，共

价键的极性越强。(3)配位键 空轨道 由一个原子提供__________,与另一个提供 孤电子对 ________________的原子形成的共价键。