高一化学必修2_第二章化学反应与能量复习课件【精品】

一. 化学能与热能 二. 化学能与电能 三. 化学反应速率限度

一、化学能与热能1、化学反应的实质： 旧化学键断裂，新化学键形成的过程。2、任何化学反应都伴随着能量的变化！

引起化学反应中的能量变化： (1)微观：化学键的断裂和形成是化学 反应中能量变化的主要原因； 化学键的断裂——吸收能量； 化学键的形成——放出能量。

反应物 生成物 化学反应=旧化学键断裂+新化学键形成 (吸收总能量E1)(放出总能量E2) ①当E1 > E2 , 反应吸收能量 ②当E1 < E2 , 反应放出能量与生成物的总能量间的能量差。EA EB ①反应物总能量>生成物总能量 反应放出能量 ②反应物总能量<生成物总能量 反应吸收能量

(2)宏观：在化学反应中，反应物的总能量

3、一种能量可以转化为另一种能量， 能量是守恒的，这就是能量守恒定律。 4、化学反应中的能量变化主要表现为 热量的变化——吸热或放热。

实验2-1现象 结论

2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑ 3 2 溶液温度升高 放出热量

实验2-2

现象1、手摸杯底有冷 的感觉 2、烧杯与玻璃片 黏结在一起

结论Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O

吸热

实验2-3 NaOH溶液 中和反应 盐酸温度℃ 温度℃ 后温度℃ 26 26

39

中和热：酸与碱发生中和反应生成 1mol水所释放的热量称为中和热。

5、常见的放热反应： (化学上把放出热量的化学反应叫放热反应) (1)所有的燃烧反应 (2)酸碱中和反应 (3)大多数的化合反应 (4)金属与酸的反应 (5)铝热反应

6、常见的吸热反应： (化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反 应) (1)晶体Ba(OH)2 8H2O+NH4Cl 的反应 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O (2)大多数的分解反应 (3)以H2、CO、C为还原剂的反应

二、化学能与电能火力发电中能量是如何转化的呢？化学能燃烧 蒸汽 发电机

热能

机械能

电能

(原)电池定义：将化学能转变成电能的装置叫做原 电池。

锌铜原电池原理电极 材料 Zn片 现象 电子 得失 电极反应 原电池 的电极

Zn片 溶解 有气 体产 生

失

Zn-2e-= Zn2+ 负极

Cu片

得

2H+ + 2e-=H2↑ 正极 Zn+2H+=Zn2++H2↑

总的离子反应方程式

负极出电子，电子回正极

原电池的电极： 较活泼 金属 电子流出，电流流入 较不活 泼金属 电子流入，电流流出 发生还原反应 发生氧化反应

负极I e-

正极

原电池反应的本质是: 氧化还原反应。

原电池形成条件：

两极一液一连线

① 两种活泼性不同的金属(或其中一种 为能导电的非金属，如“碳棒”)作电极。 其中较活泼金属为负极。较不活泼金 属(或非金属)为正极(正极一般不参与 电极反应，只起导电

作用)。 ② 电解质溶液 ③ 形成闭合电路 ④ 能自发地发生氧化还原反应

原电池原理的应用：

①制作化学电源：各种电池 ②加快反应速率： 例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一 般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池， 发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。

判断原电池正、负极的方法*由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 *根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极

*根据原电池两极发生的变化来判断： 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极

三、化学反应速率1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量(均取正值)来表示△n △C 2、数学表达式为：ひ= △t = △t V 浓度常用mol.L-1,时间常用s,min。

min)或mol/(L· s) 3 、单位： mol/(L·

4 、ひ是平均速率，不是瞬时速率。

5 、对某一反应而言：

mA( g ) nB( g ) pc( g ) qD( g )m ∶ n∶p∶q

ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) =

练习1. 某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后， 它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反 应速率为( B ) A. 0.04 C. 0.8mol/(L· s) B. 0.04mol/(L· s) D. 0.04mol/L

解：ひ= (1.0-0.2)mol/L ÷20s = 0.04mol/(L· s)