沪教版九年级化学下册《6.3 物质的溶解性(第2课时)》教学设计(精编版)

6.3物质的溶解性(第2课时)

理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根

【创设情景】

一、回顾、预习与交流

【旧知回顾】：

1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？

2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？

【新知导学】：

1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。

）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关；

（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。

二、合作、研讨与点拨

请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。

（一）固体物质的溶解度

1.阅读教材P168，根据固体溶解度的定义分析：

溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4）

思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？

2.判断下列各句是否正确，说明原因：

①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。

④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。

3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为

（二）物质的溶解性与溶解度之间的关系

思考：

（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？

Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl

NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖)

（2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以

用检验CO2，理由是

用吸收CO2效果较好，理由是

（三）溶解度的表示方法

（1）列表表示

（2）溶解度曲线

以物质的为纵坐标，以为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。

观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充

（2）溶解度曲线上的任何一点表示

②不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是

③固体溶解度随温度变化的情况：

多数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：

少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：

④溶解度曲线坐标系中的点与溶液状态的关系

溶解度曲线上的点表示该溶液的状态为________（填“饱和”或“不饱和”，下同）；溶解度曲线下方的点表示该溶液的状态为_____。

思考：

（1）图6-13中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的物质是；

（2）30℃时KNO3的溶解度约 g。80℃时140g NaNO3溶于100g水中形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）。

(四)气体物质的溶解度

你能解释吗？

（1）鱼儿能在水中生存，说明水中有O2，夏天下雷雨前，鱼总要浮到水面上。

（2）烧开水时，水沸腾前冒气泡。

（3）把汽水瓶打开，有大量气泡产生。

归纳：影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？

三、总结、反思与提升

1、如何理解固体物质的溶解度？

2、固体物质的溶解度曲线有哪些值得关注的问题？

3、物质的溶解度与溶液的溶质质量分数有什么关系？

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分

【作业布置】导学案课后训练部分

【教学反思】