物理化学动力学2：模拟试卷C

物化考研特训

物理化学第十一章模拟试卷C

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共10题 20分 )

1.在光的作用下，O2可转变为O3，当1 mol O3生成时，吸收了3.01×1023个光子，则该反应之总量子效率 为： ( )

(A) ＝1 (B) ＝1.5 (C) ＝2 (D) ＝3

$S(平)=150 m 2. 对于摩尔熵，用统计力学方法可计算不同运动形式的典型值如下，

Sm(振)=1 J·J·K-1·mol-1，转动及振动每个自由度相应有Sm(转)=30 J·K-1·mol-1，K-1·mol-1，

S$ m=__________________。 反应A+BC生成非线性过渡态时，其

3.实验活化能Ea，临界能Ec，势垒Eb，零度活化能E0概念不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，四者近似相等，其条件是： ( )

(A) E0很小 (B) Eb很小 (C) 温度很低 (D) 基态振动频率大

4. 在过渡态理论的速率方程中，因数 RT /Lh或kBT/h对所有反应都是一样的。其值约为∶

( )

(A) 103 s-1 (B) 1013 s (C) 1013 s-1 (D) 103 s

5.相同分子B反应， 其单位时间， 单位体积内的碰撞数为： ( ) $$

1

(A) 2dB2( RT／MB)1/2 (B) 2dB2（ RT／MB）1/2

(C) 2NB2dB2（pRT／MB）1/2 (D) ４LNB2dB2（pRT／MB）1/2

式中L是阿伏伽德罗常数，NB是B分子的数密度。

6.理想气体反应A + BC[ABC] 产物，若设 Ea为阿累尼乌斯活化能， Hm表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则 ( ) ≠≠$

(A) Ea= Hm+ RT (B) Ea= Hm+ 2RT

(C) Ea= Hm+ 3RT (D) Ea= Hm- 2RT

7.电解质溶液中的反应速率受离子强度影响的规律，下述说法中正确的应是： ( )

(A) 离子强度I越大，反应速率越大 (B) I越大，反应速率越小

(C) 同号离子间反应，原盐效应为正 (D) 电解质与中性反应物作用，原盐效应为负

8. 酶催化作用有很多特征，但其主要的缺点是： （ ）

(A)(A) 对温度反应迟钝 (B) 选择性不高 (C) 催化活性低 (D) 极易受酶杂质影响

9.选用适当的催化剂后，使反应活化能比未加催化剂时降低了8500J·mol-1，则二者速率常数比(kcat／k0) ( )

(A) 31倍 (B) 61倍 (C) 92倍 (D) 4.5倍

*. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是：

( )

(A) 大于 25.3% (B) 小于 25.3% (C) 等于 25.3% (D) 不确定

二、填空题 ( 共 9题 18分 )

11. 为了研究态-态反应，常用交叉分子束装置，这种分子束常要求_________，_________，________，_________。

12. 微观反应动力学提出，要使分子发生化学反应，要求：碰撞能量___________________，碰撞方位______________，激发能量的形式_______________________________。

13. 在558 K时， 二乙酰(CH3COCOCH3)一级分解反应的 Gm和 Hm值分别是

≠231.5 kJ·mol-1和264.2 kJ·mol-1，则 Sm为____________J·mol-1， 即过渡态较反应物有

序性低，这是____________________反应的特性。

14. 对于化学反应典型的活化能值Ea=100 kJ·mol-1>>RT/2，根据硬球碰撞理论，双分子反应有效碰撞率在298 K时为_____________，1000 K时为_____________。

15. H2O振动吸收频率之一为 ＝3651 cm-1，相当光能为__________________。 ≠≠≠$≠$$≠$$≠$

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16. 水溶液中至今发现最快的化学反应是________________________，正反应速率常数的数量级（以 mol-1·dm3·s-1为量纲）约为_______，其主要原因为_________________________________________________________________。

17. 反应 [Co(NH3)5Br]+NO [Co(NH3)5NO2]2++Br -，随离子强度的增加反应速率___________，若要改变反应速率25%，离子强度应为_____________________________。

18. 分子剪裁是实现反应方向控制的一个理想方案，认为可通过先激发欲断裂的化学键，其主要的困难在于_______________________________________________________________。

19.已知：玻耳兹曼常数 kB= 1.3806×10-23 J·K-1 ，普朗克常数 h = 6.6262×10-34 J·s 。

三、计算题 ( 共 5题 40分 )

20. 300 K时，A和B反应速率常数为1.18×105cm3·mol-1·s-1，反应活化能Ea为40 kJ·mol-1。

(a) 用简单碰撞理论估算，具有足够能量能引起反应的碰撞数占总碰撞数的比例 为多少？

(b) 估算反应的概率因子为多少？

已知A和B分子的直径为0.3 nm 和 0.4 nm，假定 A 和 B 的相对分子质量都为50。

21.设N2O5(g) 的分解为基元反应，在不同的温度下测得的速率常数k值如下表所示：

T / K 273 298 318 338

k / min-1 4.7×10-5 2.0×10-3 3.0×10-2 0.30

试从这些数据求：阿仑尼乌斯经验式中的指数前因子A，实验活化能Ea， 273 K时过渡态理论中的Sm和 rHm。

22.实验测得N2O5分解反应在不同温度下速率常数数据如下：

T/K 298 308 318 328 338

105k/s-1 1.72 6.65 24.95 75.0 240 r 2+ 2

求 k = A exp(-Ea/RT)中A与Ea的值，并求反应在323K时 、 。

-23-1已知：玻耳兹曼常数kB= 1.3806×10 J·K ，普朗克常数 h = 6.6262×10 J·s 。

23. 当温度为298 K而压力是(1) 10p ，(2) p ，(3) 10-6p 时，一个 …… 此处隐藏：3051字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……