第二节

几种重要的金属化合 物

一、钠的重要化合物

复习氢氧化钠的性质：(1)与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使

紫色石蕊变蓝 (2)与酸性氧化物反应： CO2 +2 OH- = CO32-+ H2O (3)与酸反应：OH- + H+ = H 2O

(4)与盐反应： 3OH- +Fe3+ = Fe(OH)3↓

1、氧化钠和过氧化钠

1、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。

2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。

实验3----5:

H:\FavoriteVid eo\85f1ebe8b aafea9e70e77 afd8399272b2 2774968.flv

1 .氧化钠和过氧化钠的比较： 物质 色、态 类别 热稳定性 与水反应 氧化钠(Na2O) 白色固体 碱性氧化物 不稳定 Na2O+H2O= 2NaOH 与CO2反应 Na2O +CO2= Na2CO3 主要用途 用于制取少量Na2O2-2

过氧化钠(Na2O2 ) 淡黄色固体 过氧化物(不是碱性氧化物) 稳定 2Na2O2+2H2O=

-1

4NaOH + O2 ↑2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 强氧化剂；漂白剂； 供氧剂

呼吸面具

flv

教材P56 :(1)、(2)、(3)归纳总结 ：

2.碳酸钠和碳酸氢钠名称 俗名 水溶性 与酸反应 碳酸钠(Na2CO3) 纯碱或苏打 易溶于水 CO32- +2 H+ = CO2↑+H2O 不反应 稳定制玻璃，造纸等

碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打 易溶于水(比碳酸钠小) HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =

与NaOH 反应 热稳定性

CO32-+ H2O受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火△

主要用途 相互转化

Na2CO3

CO2+H2O①固体(加热) ②溶液(NaOH)

NaHCO3

3、焰色反应H:\Favorit eVideo\19 实验3---6: 798729.flv

钠---------黄色 钾---------紫色(透过蓝色的钴玻璃)

小结：一、过氧化钠(有强氧化性、漂白性) 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2

二、碳酸钠和碳酸氢钠1、与酸反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ HCO3- + H+ = H2O+CO2 ↑ 2、受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑△

三、焰色反应：钠—黄

钾—紫

二、铝的重要化合物

1、氧化铝(Al2O3)⑴物理性质：

白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合⑵化学性质： ①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2O ②与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- = 2AlO2- +H2O

既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应

生成盐和水的氧化物

—— 两性氧化物

(3)用途：

2、氢氧化铝 Al(OH)3(1)制法： H:\FavoriteVideo\ 实验3-7 Al2(SO4)3+6NH3· 2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 H Al3++3NH3· 2O==Al(OH)3↓+3NH4+ H (2)物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶 于水，有强的吸附性，可以吸附水中的 悬浮物和各种色素。

(3)化学性质： ①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O 这是

工业上制取纯净氧化铝的方法。Hflv 实验3-8

②与强酸反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O ③与强碱反应：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟 碱反应生成盐和水的氢氧化物 ——两性氢氧化物