2019年X市春季普通高中会考(新课程)(8)

《化学反应原理》模块试题

1．（4分）已知下列热化学方程式：

① Cl 2 (g) + H2 (g)2HCl (g) Δ H = -184.6 kJ/mol

② CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) Δ H = +178.2 kJ/mol

③ 2Na (s) + Cl 2 (g) 2NaCl (s) Δ H= -822.0 kJ/mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。

（2）生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ/mol。

（3）1000 g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为____ kJ。

2．（8分）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：

CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)

在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：

（1）若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）。

（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

浓度物质CO H2O CO2H2

起始浓度

2.0 8.0 0 0

/(mol·L-1)

0.4 6.4 1.6 1.6

平衡浓度

/(mol·L-1)

则10 min内υ(CO2

3．（8分）25 ℃时，有浓度均为0.10 mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液。请回答：（1）两种溶液中，c(H+) ＜ c(OH－)的是（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是（用离子方程式表示）。

（2）两种溶液比较，下列说法正确的是（填序号）。

① 溶液中的c(CH3COO－)相等

② 两种溶液的导电能力相同

③ 由水电离出的c(OH－)不等

（3）两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为。