2019高考苏教版化学一轮复习讲义： 专题6 第3单元 电解池 金属的腐蚀与防护

1 第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护

(对应学生用书第119页

[考纲知识整合]

1．电解

在电流作用下 ，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

提醒：注意电解与电离两概念的联系与区别

联系：电解是在电解质电离的基础上完成的。 区别：电解需外加电源，是化学过程，电离一般在水溶液或熔融状态下完成，为物理过程。

2．电解池及其工作原理

(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。 (2)构成条件

①有与外接直流电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融电解质)。

③形成闭合回路。

(3)电解池工作原理(以电解CuCl 2溶液为例)

(4)电解池中电子和离子的移动

2 ①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

③电流：从电源的正极流出，流入阳极，再通过电解质溶液流入阴极，最后流向负极。

(5)两极放电(氧化或还原)顺序

①阴极：阳离子放电顺序：Ag ＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋(酸)>Fe 2＋>Zn 2＋>H ＋(水)>Al 3＋>Mg 2＋>Na ＋>Ca 2＋>K ＋。

阳极：金属(Au 、Pt 除外)电极>S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根离子。 提醒：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。

②阳极材料若是金属电极(Au 、Pt 除外)，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧化。

3．惰性电极的电解规律

(1)电解水型——含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐

①阴极反应式为4H ＋＋4e －===2H 2↑，阳极反应式为4OH －－4e －===2H 2O ＋

O 2↑，总方程式为2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑。

②电解质浓度变大，pH 可能变大、变小或不变，可加H 2O 复原。

(2)电解电解质类型——无氧酸(如HCl)，不活泼金属无氧酸盐(CuCl 2)。 电解质浓度变小，加电解质本身复原。 (3)放H 2生碱型——活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)

①阴极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑，阳极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑，总方

程式为2Cl －

＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。 ②溶液pH 变大，加HCl(卤化氢)复原。

(4)放O 2生酸型——不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO 4)

①阴极反应式为2Cu 2＋＋4e －===2Cu ，阳极反应式为4OH －－4e －===O 2↑＋

2H 2O ，总方程式为2Cu 2＋

＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋。 ②溶液pH 变小，加CuO(金属氧化物)或CuCO 3复原。