1.1.2.热化学方程式zhong

哈哈哈哈哈

弯 路 的 资 本

并 不 是 你 走

你 的 轻 ， 年

哈哈哈哈哈

大家来找茬H 2 + I2 H2(g)+I2(g)高温 高压 催化剂

2HI 2HI(g) △H=-14.9kJ/mol -

200℃ ℃ 101kPa

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二、热化学方程式 能表示参加反应物质的物质的量和 能表示参加反应物质的物质的量和反应热 物质的量 的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=-14.9kJ/mol - 101kPa200℃ ℃

物质变化

能量变化

1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 、热化学方程式包含物质变化 能量变化两个 物质变化和 部分，二者缺一不可。 部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。

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H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=-14.9kJ/mol - 101kPa 1 H2(g) + O2(g)==H2O(g) △H=-241.8kJ/mol - 2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 、热化学方程式需注明反应时的温度和压强 温度和压强。 时进行的反应可不注明。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 ℃ 时进行的反应可不注明 (常温常压 常温常压) 常温常压 普通化学方程式不需注明温度和压强。 普通化学方程式不需注明温度和压强。

200℃ ℃

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1 H2(g) + O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol - 2 1 H2(g) + O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol - 2H2O(g)=H2O(l) O(g)= △H=- 44KJ/mol

3.热化学方程式需注明 热化学方程式需注明 各物质的聚集状态 聚集状态。 各物质的聚集状态。 s(固态 l(液态 固态) 液态) 固态 液态 g(气态 aq(溶液中 气态) 溶液中) 气态 溶液中普通化学方程式不需注 明物质的状态。 明物质的状态。

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1 H2(g) + O2(g)==H2O(g) △H=-241.8kJ/mol - 2 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol - 4、热化学方程式中化学计量数不表示分子个数，表示 、热化学方程式中化学计量数不表示分子个数， 不表示分子个数参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 对于相同的反应，化学计量数不同时， 不同。 对于相同的反应，化学计量数不同时，其 H不同。 不同 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的 物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数， 物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数， 不能为分数。 不能为分数。

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小 结： 书写热化学方程式应注意∶ 书写热化学方程式应注意∶1、在方程式右端隔少许距离要注明△H, 、在方程式右端隔少许距离要注明 隔少许距离 ， 标明 “ + ” 或 “ - ”,kJ/mol。 , 。 2、注温压，不写条件(如加热、点燃等)。 、 温压，不写条件(如加热、点燃等)。 如在常温(250C) 常压(101kpa)下，可不注明。 如在常温 常压 下 可不注明。 3、一定要标状态；固

体(s),液体 ，气体 ；溶液 (aq)。 、一定要标状态；固体 ，液体(l),气体(g); 状态 。 4、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。 、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。 化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应， 化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应， 当计量数不同时， 不同。 当计量数不同时，其△H不同。 不同

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Attention :热化学方程式中各物质前的化学计 量数不表示分子个数 不表示分子个数， 量数不表示分子个数，表示对应物质的 物质的量。 物质的量。 H (kJ/mol) 表示每摩尔反应所吸 收或放出的热量， 收或放出的热量，而不是表示每摩尔物 它的值与方程式中的计量系数有 质。 H 它的值与方程式中的计量系数有 关，直接成比例，即对于相同的反 当化学计量数不同时， 不同。 应，当化学计量数不同时，其 H不同。 不同

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例

题

气态H 气态Cl 当1mol气态 2与1mol气态 2反应 气态 气态 生成2mol气态 气态HCl,放出 生成 气态 ，放出184.6KJ的热 的热 请写出该反应的热化学方程式。 量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = -184.6kJ/mol H = -92.3 kJ/mol

1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g)

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课堂练习写出下列反应的热化学方程式

1、 2molCu(s)与适量 2(g)反应生成 CuO(s), 、 与适量O 反应生成 与适量 ， 放出314kJ热量； 热量； 放出 热量2Cu(s)+O2(g) = 2CuO(s) H = -314kJ/mol

2、4g CO在氧气中燃烧生成 2,放出 、 在氧气中燃烧生成CO 在氧气中燃烧生成 9.6kJ热量。 热量。 热量2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H = -134.4kJ/mol

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3.根据下列图示，写出反应的热化学方程式。 3.根据下列图示，写出反应的热化学方程式。 根据下列图示

(1) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol O(g)= (2) CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol (g)=

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C 4、沼气是一种能源，它的主要成分是 、沼气是一种能源，它的主要成分是CH 。4

0.5 mol CH4完全燃烧生成 完全燃烧生成CO2和H2O时，放出 时 445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 的热量。 的热量A、 2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) 、 + B、 CH4 +2 O2 = CO2 + H2O 、 C、 CH4(g)+2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) 、 + H = +890 kJ/mol H = -890 kJ/mol H = -890 kJ/mol

D、 1/2CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) H = -890 kJ/mol 、 +

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