2016届高考化学一轮复习：7.2《化学平衡状态、化学平衡的移动》ppt课件

第二节

化学平衡状态 化学平衡的移动

[考纲展示]

1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡

建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等) 对化学平衡的影响，认识其一般规律。

考点一 化学平衡状态的判断 [考题引领] (2012· 海南高考)已知 A(g)+B(g) 反应是否达到平衡的依据为( A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变 C. c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等 ) C(g)+ D(g)。判断该

【解析】

因为该反应是反应前后气体的总体积不变的

可逆反应，所以压强、气体的密度都不随时间而改变，A、B 错误；c(A)不随时间改变是可逆反应达到平衡的重要标志，C 正确；因 C 和 D 的化学计量数相同，且反应方向相同，故不 能作为达到平衡的依据， D 错误。【答案】 C

[要点精析] 判断化学平衡状态的两方法和两标志 1.两方法 ——逆向相等、变量不变 (1)“逆向相等”:反应速率必须一个是正反应的速率， 一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率 和生成速率相等。 (2)“变量不变”:如果一个量是随反应进行而改变的， 当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不 能作为是否是平衡状态的判断依据。

2.两标志 ——本质标志、等价标志 (1)本质标志： v(正 )= v(逆 )≠ 0。 对于某一可逆反应来说， 正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速 率。 (2)等价标志： 以 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：

类型

判断依据

平衡状 态 平衡 平衡

混合物 ①各物质的物质的量或各物 质的物质的量分数一定 体 系中各 ②各物质的质量或各物质的