2016届高考化学一轮复习:7.2《化学平衡状态、化学平衡的移动》ppt课件
时间:2025-07-10
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第二节
化学平衡状态 化学平衡的移动
[考纲展示]
1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡
建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等) 对化学平衡的影响,认识其一般规律。
考点一 化学平衡状态的判断 [考题引领] (2012· 海南高考)已知 A(g)+B(g) 反应是否达到平衡的依据为( A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变 C. c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等 ) C(g)+ D(g)。判断该
【解析】
因为该反应是反应前后气体的总体积不变的
可逆反应,所以压强、气体的密度都不随时间而改变,A、B 错误;c(A)不随时间改变是可逆反应达到平衡的重要标志,C 正确;因 C 和 D 的化学计量数相同,且反应方向相同,故不 能作为达到平衡的依据, D 错误。【答案】 C
[要点精析] 判断化学平衡状态的两方法和两标志 1.两方法 ——逆向相等、变量不变 (1)“逆向相等”:反应速率必须一个是正反应的速率, 一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的减少速率 和生成速率相等。 (2)“变量不变”:如果一个量是随反应进行而改变的, 当不变时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不 能作为是否是平衡状态的判断依据。
2.两标志 ——本质标志、等价标志 (1)本质标志: v(正 )= v(逆 )≠ 0。 对于某一可逆反应来说, 正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速 率。 (2)等价标志: 以 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)为例:
类型
判断依据
平衡状 态 平衡 平衡
混合物 ①各物质的物质的量或各物 质的物质的量分数一定 体 系中各 ②各物质的质量或各物质的