化学：2011高考一轮复习《水的电离和溶液的pH》课件(大纲版)

第二节复习目标展示

水的电离和溶液的pH

1. 了解水的电离、水的离子积、溶液pH等概念。 2.了解影响水电离平衡的因素及酸、碱溶液稀释时pH的变化规律。 3.掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。水的 电离和溶液的pH在今后几年的高考命题中很有可能出现，一般以选

择题形式出现，考查得很灵活，计算部分不难，但是考生须牢记水的电离、水的离子积、溶液pH等概念。

知识点1

水的电离

问题1:水的电离性质？水的离子积大小？影响水的电离平衡的 因素？

【思维延伸】 1.水的电离

水是一种极弱的电解质，只能微弱地电离，并存在着电离平衡。水的电离方程式：H2O H++OH-。 2.水的离子积常数 25℃时，由纯水的导电性实验测得，1 L纯水中只有 1×10-7 mol H2O电离。所以在常温时：KW=c(H+)· c(OH-) =1×10-7×1×10-7=1×10-14。KW只与温度有关，KW 是常数。

考点1 影响水电离平衡的因素1.温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移， 即加热能促进水的电离，c(H+)、c(OH-)同时增大，KW增大，

pH变小，但c(H+)与c(OH-)仍相等，故体系仍显中性。2.酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H+或碱电离 出的OH-均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑

制水的电离。若此时温度不变，则KW不变，c(H+)、c(OH-)此增彼减。 即：加酸，c(H+)增大，c(OH-)减小，pH变小。

加碱，c(OH-)增大，c(H+)减小，pH变大。

3.能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质 是盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的 H+或OH-,所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离 平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。

4.其他因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而同样能促进水的电离。

要点深化(1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H+和OH- 共存，只是相对含量不同而已。KW只与温度有关，KW不仅适 用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。

(2)由于水的离子积的存在，在弱电解质稀释时，溶液中总有一种 浓度增大的离子。如弱酸稀释时，c(OH-)增大，弱碱稀释 时，c(H+)增大。 (3)溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)是不同的：常温下水电

离出的c(H+)=1×10-7 mol/L,若某溶液中水电离出的c(H+)<1×10-7 mol/L,则可判断出该溶液中加入的酸或 碱抑制了 水的电离；若某溶液中水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L,则 可判断出该溶液中加入的水解的盐或活泼金 属促进了水的电离。 (4)常温下，溶液中的c(H+)>1×10-7 mol/L,说明该溶液是酸 溶液

或水解显酸性的盐溶液。常温下，c(H+)<1× 10-7 mol/L,说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。

【例1】 25℃时，水的电离达到平衡：H2O ΔH>0,下列叙述正确的是

H++OH-, ( )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大， KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变 答案：B

变式训练1.把1 mL 0.1 mol· -1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶 L 液中由水电离产生的H+,其浓度接近于 ( )

A.1×10-4 mol· -1 LC.1×10-11 mol· -1 L

B.1×10-8 mol· -1 LD.1×10-10 mol· -1 L

答案：D

知识点2

溶液的酸碱性和pH

问题2:溶液酸碱性的实质？pH的表示方法？溶液的pH简

单计算和测定方法？

考点2

溶液的酸碱性和pH

1.溶液的酸碱性

溶液酸碱性的判断依据：c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-),溶液呈中性；c(H+)<c(OH-),溶液呈 碱性，上述判断与溶液的温度、溶液的种类无关。

2.溶液的pH

pH=-1g c(H+),溶液的酸碱性与c(OH-)和c(H+)的相对大小、c(H+)和pH的关系如下表所示：

3.pH试纸的使用

(1)方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确 定溶液的pH。 (2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因 被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。

要点深化1.溶液pH的计算(1)总体原则 ①若溶液为酸性，先求c(H+),再求pH; ②若溶液为碱性，先求c(OH-),再由c(H+)=求c(H+),最后求 pH。

(2)具体情况(室温下) ①酸、碱溶液pH的计算 a.强酸溶液，如HnA,设浓度为c mol· -1,c(H+)= L nc mol· -1,pH=-lgc(H+)=-lg(nc)。 L

b.强碱溶液，如B(OH)n,设浓度为c mol· -1, Lc(H+)= mol· -1,pH=-1gc(H+)=14+lg(nc)。 L ②酸、碱混合pH计算

a.两强酸混合c混 (H+ ) = c1 (H+ ) V1 + c2 (H + ) V2 V1 + V2

b.两强碱混合c混 (OH- ) = c1 (H+ ) V1 + c2 (H+ ) V2 V1 + V2

c.强酸、强碱混合(一者过量)

d.强酸、强碱的pH之和与H+和OH-浓度比较

pH(酸)+pH(碱)=14,c酸(H+)=c碱(OH-)pH(酸)+pH(碱)<14,c酸(H+)>c碱(OH-) pH(酸)+pH(碱)>14,c酸(H+)<c碱(OH-)

推导：pH(酸)+pH(碱)=-lg=14-lg 。

特别提示：应用以上要点，可解决有关pH计算问题，在具体计算中还有以下技巧： ①若ΔpH(pH的差值)≥2的两种强酸溶液等体积混合，pH混=

pH小+0.3;②若ΔpH≥2的两种强碱溶液等体积混合，pH混=pH大-0.3。 2.酸、碱溶液稀释时pH的变化

(1)强酸、弱酸的稀释

(2)强碱、弱碱的

稀释

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