第2讲 化学平衡状态第七章 化学反应速率和化学平衡

考纲要求1.了解化学反应的可逆性。2.理解化学平衡的定义。 3.理解影响化学平衡的因素。

考点一考点二

可逆反应与化学平衡状态借助速率—时间图像，判断化学平衡移动

考点三探究高考

等效平衡明确考向

练出高分

考点一 可逆反应与化学平衡状态

知识 梳理

递进 题组

知识梳理

1.可逆反应(1)定义

在 同一条件 下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 小于 (填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示 ”表示。 在方程式中用“

2.化学平衡状态(1)概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的 质量或浓度保 持 不 变 的 状 态 。

(2)化学平衡的建立

正反应

逆反应

(3)平衡特点

深度思考1.判断正误，正确的划“√”,错误的划“×”电解 (1)2H2O    2H2↑+O2↑为可逆反应( × ) 点燃

(2)二次电池的充、放电为可逆反应( × ) (3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化

学变化，而可逆反应属于化学变化( √ )

(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时， 反应速率不一定相等。( √ )

(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( √ ) (6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变( √ )

2. 向含有 2 mol 的 SO2 的容器中通入过量氧气发生 2SO2(g) +催化剂 O2(g)     2SO3(g) 加热

ΔH=-Q kJ· mol-1(Q>0),充分反应

< 后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“=”,> < 下同 ) , SO2 的物质的量 ______0 mol ,转化率 ______100% ,

< 反应放出的热量________ Q kJ。

题组一 极端假设，界定范围，突破判断

递进题组

 2Z(g),若X、 1.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)

Y 、 Z 的起始浓度分别为 c1 、 c2 、 c3( 均不为零 ) ,达到平衡时，X 、 Y 、 Z 的 浓 度 分 别 为 0.1 mol· L - 1 、 0.3 mol· L-1、

0.08 mol· L-1,则下列判断正确的是(A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等

)

D.c1的取值范围为0 mol· L-1<c1<0.14 mol· L -1

解析

平衡浓度之比为 1∶3,转化浓度亦为1∶3,故c1∶c2

=1∶3,A、C不正确；平衡时 Y 生成表示逆反应， Z 生成表示正反应速率且 vY( 生 成)∶vZ(生成)应为3∶2,B不正确；

由可逆反应的特点可

知0<c1<0.14 mol· L-1。答案 D

2.在密闭容器中进行反应： X2(g)+Y2(g)  2Z(g),已知X2、 Y2 、 Z 的 起 始 浓 度 分 别 为 0.1 mol· L - 1 、 0.3 mol· L-1、 0.2 mol· L-1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的

浓度有可能是( A )A.Z为0.3 mol· L -1 C.X2为0.2 mol· L -1 B.Y2为0.4 mol· L -1 D.Z为0.4 mol· L-1

方法探究

极端假设法确定各物质浓度范围

上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进 行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们 的浓度范围。 假设反应正向进行到底：X2(g)+Y2(g)  2Z(g)

起始浓度(mol· L-1)改变浓度(mol· L-1)

0.10.1

0.30.1

0.20.2

终态浓度(mol· L-1)

0

0.2

0.4

 2Z(g) 假设反应逆向进行到底：X2(g)+Y2(g)

起始浓度(mol· L-1) 改变浓度(mol· L-1)

0.1 0.1

0.3 0.1

0.2 0.2

终态浓度(mol· L-1)

0.2

0.4

0

平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2),Y2∈(0.2,0.4),

Z∈(0,0.4)。