第四章《非金属及其化合物》复习资料
时间:2025-04-02
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第四章 非金属及其化合物基础知识复习
【知识整理】:
一.无机非金属材料的主角—硅
1.硅. 含量:硅在地壳中含量居第 位。
制备:(1)用碳在高温下还原二氧化硅质制取粗硅;SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑ (2)将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅;Si + 2Cl2 高温 SiCl4
(3)四氯化硅经提纯后,再用氢气还原,得到高纯度的硅。SiCl4+2H2 高温 Si + 4HCl 2.二氧化硅和硅酸
(1)二氧化硅(可用于制造光导纤维)
物理性质:SiO2是 溶于水的固体,熔、沸点 ,硬度 (“大”或“小”)。 化学性质:①与氢氟酸反应方程式: ,利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。 ②酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式:
SiO2与NaOH反应方程式: ;
思考:实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞,试解释其原因? (2)硅酸
制法:硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式: 产生现象是 。 化学性质:
①弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。 向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式: 。
②不稳定性 硅酸受热发生分解,其化学方程式: 3.硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。 硅酸钠:其水溶液俗称 ,呈 (“酸”或“碱”)性,是制备 表格:1、硅酸和碳酸的性质比较 物质 硅酸 化学式 H2SiO3 酸酐 SiO2 制法 颜色与状态 水溶性 酸性比较
硅酸胶体的制备:
碳酸 H2CO3
CO2
CO2+H2O=H2CO3
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
白色、固体 无纯态,只存在于水溶液中 不溶于水 只存在于水溶液中
H2CO3 >H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,同样可得到硅酸凝胶,说明
硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。
3.特殊功能的含硅物质
种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学元素家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质描述中错误的是( )
A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高 [答案]D
二.富集在海水中的元素—氯 一.氯气的结构:
氯的原子结构示意图为 ,氯原子最外层有 个电子,易 电子,达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强,在化学反应中表现出很强的 性。
二.物理性质
⑴ 通常状况下,氯气是 色的 体,有毒,有刺激性气味。 ⑵ 密度比空气 。
⑶ 常温下,1体积水能溶解 体积的氯气,所以Cl2 溶于水。 ⑷ 氯气熔点-1010C,沸点-34.60C,所以氯气是易 化的气体.
(人吸入少量氯气,会引起胸部疼痛和咳嗽,吸入大量氯气会中毒致死。所以,在实验室里闻氯气气味时,必须十分小心。)
三.化学性质 1.与金属的反应
⑴ Na + Cl2 = (白烟)
⑵ Cu + Cl2 = ( 色烟) ⑶ Al + Cl2 = ( 色烟) ⑷ Fe + Cl2 = ( 色烟) 【注意】:氯气能与大多数金属反应,若金属有可变价态,则生成 价氯化物 2.与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl2 = (工业制HCl原理) 实验现象: 火焰,在瓶口 。
H2 、Cl2充分接触,遇强光,会极速的化合,放出大量的热,发生 氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明,燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应,都可以叫做燃烧。 3.Cl2与化合物的反应:
⑴ 跟水的反应:
氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”,氯水呈 色。 Cl2 + H2O =
2HClO2↑ (次氯酸不稳定,见光易分解放出氧气。)
新制氯水存在的微粒①分子 ②离子
① 一元弱酸,酸性比H2CO3________
② 不稳定,见光分解:HClO ______________ HClO的基本性质久置的氯水变成了 ,主要微粒 。 ③ 强氧化性;
④ 漂白、杀菌能力,使有色布条、品红溶液等褪色,故氯水可用作
________。
讨论: 1.?有何区别?
2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?
3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸? ⑵ 跟碱的反应:
① Cl2 + NaOH = (主要用来吸收多余Cl2)
② Cl2+ Ca(OH)2 = (工业用来制取漂白粉) 漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:
、 【回答】:1、漂白粉的主要成分是什么? 、有效成分是什么?
其漂白原理是什么?(化学方程式)
所以漂白粉应 保存。
2、次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?
四.氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
五.氯气的实验室制法
1.反应原理(实验室制 …… 此处隐藏:6513字,全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……