第6章 氧化还原反应2

化学

6. 原2池与电极电电势 .2.6原1电

池使化学变能为电能装置； 的使氧化能原还应产反生流电的装 置

第 章6氧 化还 反 原应负极Z: = Znn2+ +2e 极：C正2+u 2+e = uC 反总：Zn应+ C2+ = Zn2u ++ Cu

电

化学

符号池:负极

盐桥

正极

-) Zn (| nSOZ4(c1 || )CSu4O(2)c| Cu (+) 第 6章 氧化还 反 应

半电原，池氧化应 反Zn+ C2u

半+池，电原反还 = 应n2+Z+Cu 电池符

化学

: Zn + 号u 2C = Z+ 2+n+ Cu (-)Zn | nZOS4(1c)|| CuO4Sc()2| C (u+)H2+ eF+=3H+Fe2++(-)Pt |H2p( |)H+(1mlom.-1) ||l Fe3(+mo1.lml-1) F,e2+1m(olml.1-) |P t(+ )第 章 6氧化 还 反原

应u+2CgA+=uC2+2+Ag-)( uC |C uS4(O1c |)|Ag N3(cO2) | A g(+)

化学

第 6章氧 化 还 原 反应 1. 利离用子电子-法平配下列化氧原方还式： 程rCI 3+Cl +2 OH →-rO4C-2 + O4I +-C l- +H2 氧化O应反 ：还原反：应 总反应：2.对于下 列氧化还反原应成组原电池的 ：3(sM +) 23+N(q.) = 3Ma2(+a.)q +2N( )s 该电池的极正 为，负 。极电池符 为号 ：。

化学

62.2.电 极电Zn势+ Cu 2+ = Z 2n + Cu+

φ(xo/erd)

半应：a反X(O化氧态)n+ =e Rbd(e还态)原

正极：uC =Cu +2+ e2φ Cu(2+/uC)

极负：nZ +2 +2e =Zn第 6章 化 还 氧 反原 应φ(Zn2 /Z+n

)电与对物本质的活泼性身有关 溶与中电对液质浓物度有关 与 温有度关

金

化学

属极电双电层的

溶金 液第6 章 氧 化还 原 反应金 溶 液属 泼金属 活活泼不属金

属电

化学

极电的势产 生双电层的 形，成阻止了属金子进入离液溶进或入金 属面表的过程发的生，表明在属和溶金液间存在相电势。间 第6 氧 化章 还原 应

金属的电极电势反这种存：于在属金其盐溶液

及间的之相间势电何求得电势如的值

? 符号表示为用j:Θ Mn+(/)M标准

化学

电氢极

铂片吸附2H饱达-氢和电 极 28 9,1K00kP,纯aH 2 1mlo.-1l +H溶 H2=液+ H+2 H+ e 2+ eH2=标 氢准电极电极电的势第6 章. 氧 化 还 原反 应 标准电极电势的氢用？作φΘH(/H+2)=0V

化学

标准电极电势

φΘox/(rd)e 28.915 K 子浓离度为1olml.-,1体气压分为00kP1a第6 章 氧 化 还 原 反 应

标准氢与极电φ(HΘ/+2)=HV组0成电原池求 池电的电势动φ (Θox/ed) r标电极准电查附表-5可知势

化学

准标极电势电来源的第6 章 氧 化还 原 应反

准电极标势是以电准标电氢极基为(0准)组原电成池电动势的

标准

化学

电极势电的作用 电极在应反件条，下某对质物化氧型电子或 还得原失型电能子的量力度。 一 电个的电极对势电数值表了征种物两质的 氧、还原化能力相对的大，小中其者一强另， 一者外弱就。 标准电 电势表： 极征表应相电对的化氧还能力。原 一个相是对值第6 氧 化 章 原还反 应

化学

例如 :Θj(MnO 4/Mn-+2)= 1 51.V, jΘ (r2O

C72/-rC+) =3 1.3 3V明：在酸性条件下：说

第 6章 氧化 还原 反 应化氧：性MOn- 4 r2CO7-2

原性：还Cr+ 3nM+2

化学

电原池的动电(E势 ):

该电对池的应氧化还原反应 正进行向! Eφ 正-=φ 负φ= 大φ 小-标准例时态：H2Z+=2n++Zn2+第H6 章 氧化 还原 应

反φZn2/Zn+ o =-076.8v1 φ+/HH2 o=0 v

E0=φ 正0φ负-0= 0-(0.-7618=).0687v1

化学

用电极使势电时表应注，意： 电极反应 的介质件 (条酸碱 性；) 只反映在水液溶物中得质失电的子能， 因此只力用于适水溶体液系对于，高、第温 6章 化 氧还原 反 应固相非、溶水剂体则系适不用酸碱性介质、时[H+]、[O,-]H各为少多

?

化学

*电极电势值数一是具个有强性质度的理物， 因量此加无和，性只表它得示电子的趋势大失，小而 与得电子失目无关。例数如:第 6 氧章化 还 原 反应

Cl2 2e 2 lC 1 C l2 e C l

2j ( lC /2C l ) 1.63j ( Cl / 2C l ) .316

化学

准标电电势的应极:用a.判 氧断化剂还、剂原相的强对弱； .b略粗断判化还氧原反应方的向方法是,:把 反设应计成电池,由e原 =Θj+Θ j- Θ的 值进数 行判断:第 6 章 氧化 原还 反应Θ E 0自发时E Θ< 时0向自发 EΘ 逆 0= ,接近平时衡起想什么？了注意只：是粗的略断，判精的确应用E选择合理的