南农无机及分析化学复习要点

时间：2025-07-12

第一章：溶液和胶体

1、溶液浓度表示cB，bB等表示及xB，wB。

2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。

拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = po·χB， p =po×χA 。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。

溶液沸点的升高和疑固点下降——△Tb = Kb×bB △Tf＝Kf×bB 溶液的渗透压（П）—— П×V = nB×R×T 即 П= cB×R×T，应用求分子量。

3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-· （n-x）K+}x-·xK+。

第二、三章：化学反应的能量和方向

化学反应的速率和限度

1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。 U = Q + W 热力学第一定律，标准态。

状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。

热：系统与环境间因温度差而交换的能量

功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。

2、热化学，恒容反应热QV = U W = U ，恒压反应热：Qp = H2 H1 = H，盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。

3、 f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓， r H m =

HBfm(B)(可以用298.15K近似计算)。 B

4、 c H m的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。 rH m = -

B cH m(B)(可以用298.15K近似计算)。

CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧

焓。

5、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ，标准摩尔熵S m (B,T )，

r S m = BS m(B) (可以用298.15K近似计算)

注意：参考状态单质S m (B,T )不为零，而 f H m， fG m及（H+,aq）的人为规定值为零

6、 r G m = G (B) ，是T的函数不在298.15K时， GBfmr m B

= r H m T r S m，计算时注意S的单位。根据 r H m ， r S m的正负、温度的影响可分四种情况。

7、平衡概念， Kp，Kc有单位，K （除标准态）表达时应注意：平衡状态；与化学计量方程式有关；纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数中不写。多重平衡规则。