元素周期律核外电子排布、化合价
发布时间：2024-08-30
必修二 第一章元素周期表 第二节元素周期律第一课时,主要能容：核外电子排布规律,化合价地递变规律。
第二节 元素周期律
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元素原子半径数据图
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原子序数 3 ~9 11~17
原子半径的变化 逐渐减小 逐渐减小
结论一：随着原子序数的递增，元素 原子半径呈现 周期性 变化。
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原子半径受哪些因素制约？为什么随原子 序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性 变化？
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原子半径大小模型图
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影响原子半径大小的因素 ①电子层数：电子层数越多，原子半径越大最主要因素
②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有 减小的趋向当电子层数较多时，核电荷数的影响表现较明显。
③核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥， 使原子半径有增大的倾向。
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1—2号元素，最外层电子 数目由1个增加到到2个， 而达到稳定结构 3—10号元素，最外层电子数目 由1个增加到8个，而达到稳定结 构 11—18号元素，最外层电子 数目由1个增加到8个，而达 到稳定结构
元素核外电子排布情况
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原子序 数 1~2 3~10 11~18
电子 层数 1 2 3
最外层 达到稳定结构 电子数 时的最外层电 子数 1 1 1 2 8 8 2 8 8
结论二：随着原子序数的递增，元素 原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。
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元素主要化合价的变化情况
主要 化合 价
+1
+2
+3
+4 -4
+5 -3
-2
-1
0
主要 化合 价
+1
+2
+3
+4 -4
+5 -3
+6 -2
+7 -1
0
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原子 序数 1~ 2
最高正价 1 0 +5
最低负价
特例
3~10 +1
-4
-1
0 F、 O
11~ +1 +7 -1 0 -4 18 结论三：随着原子序数的递增，元素的 化合价呈现 周期性 变化。
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常见元素化合价的一般规律
主要 化合 价
+1
+2
+3
+4 -4
+5 -3
-2
-1
0
主要 化合 价
+1
+2
+3
+4 -4
+5 -3
+6 -2
+7 -1
0
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①1~20号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价 + ︱最低负价︱= 8
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②金属元素无负价(除零价外，在化学反应 中只显正价);既有正价又有负价的元素一 定是非金属元素； ③氟元素无正价，氧元素无最高正价 。
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核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化 原子 序数1~2 3~10 11~18
电子 层数
最外层 电子数1 1 1 2 8 8
原子半径 的变化 最高或最低化(不考虑稀有气体元素)
合价的变化
1 2
3
+1 →0 +1→ +5 大 →小 - 4→ - 1→ 0 +1→ +7 大→小 - 4→ - 1→ 0
———
结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层 电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。
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补充要点：微粒半径比较规律 (1)同周期元素原子半径随原子序数递增逐 渐减小。 (2)同主族元素原子和离子半径随原子序数 递增逐渐增大。(3)同一种元素的微粒看核外电子数。核外 电子数越多，微粒半径越大。 如：r(Cl-)>r(Cl),r(Na+)<r(Na); (4)电子层结构相
同时，比核电荷数。核电 荷数越大，微粒半径越小。 如:r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);
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