【南方凤凰台】(江苏专版)2017版高考化学一轮复习 专题三 金属元素及其化合物

课时15 专题提升

(本课时对应学生用书第66~68页

)

【微专题】

微小专题1 常见物质的制备 1. 合金

(1) 概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

(2) 性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。 ①熔点：一般比它的各成分金属低。 ②硬度和强度：一般比它的各成分金属大。

2. 金属冶炼方法

(1) 电解法冶炼金属 2Al2O3(熔融)MgCl2(熔融)2NaCl(熔融)(2) 热还原法

①焦炭还原法，如C+2CuO

2Cu+CO2↑

2Fe+3CO2

4Al+3O2↑ Mg+Cl2↑ 2Na+Cl2↑

②一氧化碳还原法，如3CO+Fe2O3③氢气还原法，如4H2+Fe3O4

3Fe+4H2O

Al2O3+2Cr、10Al+3V2O5

6V+5Al2O3

④活泼金属还原法，如2Al+Cr2O3(3) 热分解法 2HgO2Ag2O

3. 海水中镁的提取 (1) 流程

2Hg+O2↑ 4Ag+O2↑

(2) 注意事项和相关反应

①利用海边的贝壳(主要成分是CaCO3)制备石灰乳，整个工艺是浓缩Mg，电解熔融MgCl2制备镁。

2+

②主要的化学方程式： MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

4. 铝土矿(含Al2O3、Fe2O3等)炼铝 (1) 流程

(2) 注意事项和相关反应

①溶解铝土矿的方法有酸溶法(H2SO4溶液)和碱溶法(NaOH溶液)，该流程采用碱溶法。②主要的化学方程式： Al2O3+2NaOH

2NaAlO2+H2O

NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3↓+NaHCO3

2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

微小专题2 有关铜的问题

1. 铜单质

(1) 物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 与O2：2Cu+O22CuO(黑色固体) 与Cl2：Cu+Cl2

CuCl2

与S：2Cu+SCu2S

②与强氧化性酸反应 与稀硝酸： 3Cu+8HNO3(稀)与浓硝酸： Cu+4HNO3(浓)与浓硫酸： Cu+2H2SO4(浓)③与盐反应 与AgNO3 ：Cu+2AgNO3与FeCl3：Cu+2FeCl3

2. 氧化铜和氧化亚铜

3. 氢氧化铜

(1) 物理性质：蓝色不溶于水的固体。

(2) 化学性质：具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性，受热易分解；新制氢氧化铜与乙醛溶液反应，生成砖红色的Cu2O沉淀。

4. CuSO4·5H2O

CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验试剂。

举题说法

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

CuSO4+SO2↑+2H2O

Cu(NO3)2+2Ag

CuCl2+2FeCl2(该反应常用于印刷电路板的制作)

例题1 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50 ℃时反应可产生CuH。下列有关叙述错误的是( )

A. “某物质”具有还原性 B. CuH与盐酸反应，可能产生H2

-O3

C. CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+N

+

Cu+NO↑+2H2O

2+

D. CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2【答案】 D

CuCl+HCl

【解析】 Cl2具有强氧化性，能将CuH氧化成CuCl2，D错误。

例题2 共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：

(1) “共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为 。

n(Fe3 )

2

n(Fe)对Fe3O4 粒子制备有较大的影响。 (2)

①若Fe过量，过量的Fe会生成副产物FeO(OH)。生成副产物FeO(OH)的离子方程式为 。

3+

3+

n(Fe3 )

2

n(Fe)略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2+会直接生成Fe3O4粒②实际投料时，

子，该反应的离子方程式为 。

(3) “共沉”时需不断地强烈搅拌，一是使反应充分进行，另一原因是 。

(4) 固液分离后，用去离子水反复洗涤Fe3O4粒子。检验洗涤是否干净的实验操作是 。

(5) 检验Fe3O4中不同价态的铁元素，选用的试剂是 (填字母)。

a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.硫氰化钾溶液 d.高锰酸钾溶液 e.溴水 【答案】 (1) Fe+2Fe+8OH(2) ①Fe+3OH

2+

-3+

-2+

3+

-

Fe3O4+4H2O

FeO(OH)+H2O 2Fe3O4+6H2O

②6Fe+12OH+O2

(3) 有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀

(4) 取最后一次洗涤滤液少许，用pH试纸检测是否呈中性，若呈中性，说明洗涤干净[或取最后一次洗涤滤液少许，滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，说明洗涤干净；或取最后一次洗涤滤液少许，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不再产生白色沉淀，说明洗涤干净]

(5) bcd

【解析】 (1) Fe3O4相当于Fe2O3·FeO，其组成中+3价铁与+2价铁物质的量之比为2∶1，由此关系以及电荷守恒写出离子方程式：Fe+2Fe+8OH

2+

2+

3+

-

Fe3O4+4H2O。

(2) ②Fe→Fe3O4，铁的化合价升高，必有氧化剂参与，容易联想到的氧化剂是O2，所以离子方程式为6Fe+12OH+O2

2+

-

2Fe3O4+6H2O。(3) 要制取“纳米Fe3O4微粒”，就需不断地强烈搅

2+

3+

2+

3+

拌，让其分散均匀。(5) 检验Fe3O4中不同价态的铁元素，首先需酸溶为Fe、Fe；Fe、Fe共存时，Fe可用硫氰化钾溶液检验；在Fe存在下检验Fe，利用Fe的还原性，为便于观察颜色变化，应选用高锰酸钾溶液；由于在酸性条件下高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸，故酸溶时选择稀硫酸。

例题3 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验 …… 此处隐藏：2368字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……