资料：①溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关，例如Cu2＋可与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。但是用CuSO4溶液、KSCN溶液与石墨电极、电流表、盐桥组装成原电池，电流表指针几乎不偏转；

②(SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。

回答下列问题：

(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因、；

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，试设计实验验证(简述操作及现象)；

③写出与SCN－互为等电子体的分子为；互为等电子体的离子为。

(2)实验II中CuSO4溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)。反应后试管内溶液pH减小，可能的原因是。(3)同学们根据相同条件下氧化性Fe3＋>Cu2＋，预测实验III中除了发生络合反应外，Fe3＋与SCN －还可发生类似II中的氧化还原反应，于是通过实验IV进行探究。

①写出该实验生成蓝色沉淀的离子方程式：；

②试分析该实验中原电池指针由几乎不偏转到偏转明显的原因。